化學試題
2019.
考生注意：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上 對應題目的答案標號涂黑；第H卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3.本試卷主要命題范圍：必修1 +必修2 +選修3 +選修5。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16
第I卷
一、選擇題(本大題共18小題,每小題3分，共54分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）
1.下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是
A.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標志
B.金屬鈉保存在CC14中(鈉的密度小于CC14)
C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
2.除去粗鹽中的Ca2+ 、Mg2+ 、 S042-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作:①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ②⑤④①③ D. ④①②⑤③
3.天然氣的主要成分為CH4。1 mol CH4的質(zhì)量為
A. 16g B. 30g C.32g D.60g
4.用 Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是
A.44gN20含有的氮原子數(shù)目為
B.常溫常壓下，22 . 4 L N2含有的分子數(shù)目為
C.1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為
D.lmol•L-1 K2C03,溶液中含有的鉀離子數(shù)目為
5.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀時，若所用相同濃度的 AgN03溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比是
A. 9:4:6 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D.9:3:1
6. 0.2 mol N0和0.2 mol N02相比較，下列說法不正確的是
A.所占的體積一定相等 B.所含分子數(shù)一定相等
C.所含氮元素的質(zhì)量一定相等 D.所含原子總數(shù)之比為2:3
7.下列說法中，正確的是
A. 1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B. 2 mol氯化鈉固體溶解1L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C.含有！a個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D. 32 g 02中含有氧原子數(shù)為1.204X1024
8. CaC03的摩爾質(zhì)量為100g•mol-1。將5.0g CaC03固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液，該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為
A.5.0 mol•L-1 B.0.10 mol•L-1 C.1.0 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
9.在化學反應中，反應前與反應后相比較，肯定不變的是
①元素的種類 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④原子數(shù)目 ⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量
⑥反應前后反應體系的總能量
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D.②③⑤⑥
10.用于探傷的放射源Ir一192C( )丟失事件，曾引起廣泛關(guān)注。下列關(guān)于的說法正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為192 B. 中子數(shù)為77 C.質(zhì)量數(shù)為115 D.電子數(shù)為77
11.下列化學用語正確的是
A.氟化氫的電子式:
B.中子數(shù)為21的鉀原子:
C. NH3的結(jié)構(gòu)式：
D. N3-的結(jié)構(gòu)示意圖:
12.下列遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al還原性依次減弱 B. I2、Ba、C12氧化性依次增強
C. C、N、0原子半徑依次減小 D. P、S、C1最高正價依次降低
13.已知一定條件下的可逆反應:2S02 +02 2S03，正反應為放熱反應，達到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是
A. S02與02不再化合生成S03 B. S02、02、S03的分子數(shù)之比是2:1:2
C. S03的合成速率與分解速率相等 D. 增大壓強，反應速率不變
X Y
Z W
14.X、Y、Z、W均為短周期
期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。若X原子的最外層電子 數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
A.原子半徑:Z>X>Y
B.最高價含氧酸的酸性:Z＜W
C. W的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一
D. Y、Z組成的化合物的化學式為Z3Y4
15.實驗室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是
A.分別通入酸性KMn04溶液中 B.分別點燃觀察火焰
C.分別通入澄清石灰水中 D.分別通入溴水中
16.下列有關(guān)天然有機物水解的敘述正確的是
A.油脂水解均可得到葡萄糖 B.可用碘檢驗淀粉是否完全水解
C.蛋白質(zhì)水解可得到高級脂肪酸 D.纖維素在人和動物體內(nèi)都可水解
17.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是
A.苯是無色且?guī)в刑厥鈿馕兜囊后w
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應
D.苯分子中不含碳碳雙鍵，不可能發(fā)生加成反應
18.根據(jù)下列事實所作的結(jié)論中正確的是
編號 事實 結(jié)論
A 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)枸 甲和乙一定互為同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同
C 將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去 該氣體一定是乙烯
D 不存在兩種鄰二甲苯 苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是 單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)
第Ⅱ卷
二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第19〜21題為必考題,每個試題考生都必須做答。 第22〜23題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）
(一）必考題（共31分）
19.( 10分)下圖是元素周期表的一部分：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列問題：
（1）元素④的族序數(shù)為 ；元素⑧的周期序數(shù)為 。
（2）元素①和②能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的是 (填化學式）；
（3）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（4）元素②與③組成的化合物是 ；元素⑦與⑨組成的化合物是 .(各填兩種化學式）
20.( 10分)某實驗室從化學試劑商店買回密度為1.84g • cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的“化學純”硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制90 mL、1 mol • L-1的稀硫酸，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 (選填序號），還缺少的儀器有 .
（2）配制100 mL 1 mol • L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用 (選填“①10mL”、“②50 mL”或“③100 mL”)規(guī)的量筒 。
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。
A .容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C 燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
21.( 11分)A、B、C、D、E均為有機化合物，其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。
（1）工業(yè)上，由石油獲得石賭油的方法是 。
（2）A、B的反應類型是 ，B、C的化學方程式是 。
（3）烷烴M是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，1 molM完全燃燒需消耗6. 5 mol 02，M分子中含有三個甲基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。
實驗室用下圖所示裝置制備少量E。
①試管工中盛有的物質(zhì)有 。
②試管Ⅱ的作用是 。
(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。
22.(15分)【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：
（1）BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為 。
（2）碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是 (
寫結(jié)
構(gòu)簡式，下同），采取sp2雜化的分子是 ，采取sp3雜化的分子是 。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子 。
（3）已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可 能的原因是 。
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgC1、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的順序為 。
23. (15分)【選修5:有機化學基礎(chǔ)】
有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H1205，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為
(其中:一X、一Y均為官能團）
請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為 .
（2）官能團一X的名稱為 ，高聚物E的鏈節(jié)為 .
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 .
（4）反應⑤的化學方程式為 .
(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
I.含有苯環(huán) Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅲ.不能發(fā)生水解反應
（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填字母） 。
a.含有苯環(huán) b .含有羰基 c.含有酚羥基
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