吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)—學(xué)年度上學(xué)期模塊一高二化學(xué)試題命題人：段宏星 審題人：貝嬌宏第Ⅰ卷（共60分）一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每個(gè)3分，共60分）1．從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是(　　)A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定2．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是(　　)A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯3．下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法中正確的是(　　)A．葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)B．糖類(lèi)都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)C．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體D．糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)4．一定溫度下，反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He5．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　)A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物B．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物D．兩個(gè)相鄰?fù)�系物的相�?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差147．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法不正確的是(　　)A．溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分液B．乙烷中混有乙烯：通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3：將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2：將其通入NaOH溶液中洗氣8．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是(　　)A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)B．分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們互為同分異構(gòu)體C．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別己烯和苯9．有A、B兩種烴，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，關(guān)于A和B的敘述中正確的是(　　)A．A和B一定是同分異構(gòu)體 B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡(jiǎn)式相同 D．A和B各1 mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等10．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是(　　)A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸11．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 B．溫度計(jì)測(cè)量過(guò)鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測(cè)量NaOH溶液的溫度C．燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用 60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱不相等12．下列說(shuō)法中正確的是(　　)①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、谄胀ǚ肿娱g的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、墼龃蠓磻�(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程�、薮呋瘎┠茉龃蠡罨�分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率A．①⑤⑥　　 B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤13．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ?mol－1(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ?mol－1，下列判斷正確的是(　　)A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC．反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量低14．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖。下列敘述中正確的是(　　)A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率15．將1 g H2和4 g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45 kJ熱量，同樣條件下1 mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是(　　)A．71.45 kJ　　　B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ16．可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)�、莼旌蠚怏w的密度不再改變的狀態(tài)�、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)�、呋旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部17．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見(jiàn)下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。 　　　　 實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4 mol/L H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說(shuō)法正確的是(　　)A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5 D．V1
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