山東省濟寧市重點中學2015-2016學年高二下期末考試化學一、選擇題（17題，每題3分，共51分）1.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是（ ）①在瀝青公路上翻曬糧食 ②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨 ④用“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包 ⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ ．①②③④⑥．下列屬于酚類化合物的是（ ）3．表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 ．下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是（ ）A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s26．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 (　　)A．CO2與SO2 B．NH3與BF3C． CH4與NH D．C2H2與C2H4 ．四氯化硅的結構與四氯化碳類似，對其性質的推斷如下：①四氯化硅晶體是分子晶體；②通常情況下為液態(tài)，③熔點高于四氯化碳；④屬于正四面體的分子構型。其中正確的是(　　)A．僅有① B．僅有①④C．僅有②③④ D．①②③④．下列性質中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是(　　)A．具有較高的熔點B．固態(tài)不導電，水溶液能導電C．可溶于水 D．固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電．下列微粒的個數(shù)比不是1∶1的是(　　)A．NaHCO3晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質子和電子C．Na2O2固體中陰、陽離子D．12H原子中的質子和中子．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是(　　)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金剛石>生鐵>鈉>純鐵 1．據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為(　　) A．LaNi6 B．LaNi3C．LaNi4 D．LaNi5．下列有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)A．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．金剛石網(wǎng)狀結構中，共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是(　　)A．　　B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH（ ）（ ）（ ）17．對下列反應 ① KHCO3溶液與石灰水反應、② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③ Si與燒堿溶液反應、④ Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④．氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是　　　。（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe(CN)6]，該物質中含有的Fe2+的核外電子排布式為　　　　　，存在的化學鍵有離子鍵、　　　　　 和　　　　 。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN。則：①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是　　　　 ；碳原子采取sp雜化， 1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為　　　。②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是　　　　　　　　　　　　 。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如右圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是　　　，該分子屬于　　 分子（填“極性”、 ．（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________。(4) Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2 　b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。2．（1分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.(1)配制濃度均為0.5 mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用__________量取10.00 mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；(4)檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；(5)將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸)，至反應完全，記錄__________；(6)反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL。Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84 g?cm-3 98%的濃硫酸配制250 mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有__________、__________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是______。(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。(4)簡述速率不等的原因是___________________________________________，銅絲不能與酸接觸的原因是________________________________________。2．（1分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－為探究其成分，進行了以下探究實驗。⑴探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_______ ，一定不存在的陰離子是__________；含有的陽離子對應物質的量濃度之比為__________________________________，②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式__________________。⑵探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl－)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br－)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I－)x mol00①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應總的離子方程式為 _______________________ ；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為______________________。．（1）F、O、P（2分）（2） [Ar]3d6（2分）；鍵、配位鍵（2分）�。�3）離子晶體（分）； 2NA （2分）H2O2分子之間存在氫鍵（分）�。ǎ﹕p3雜化（分）； 極性（分）．（1）D (分) （2）B (分) （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-(分)（4）c (1分) （5）2 6 2 2 2 1(2分) （6）凈水 消毒(2分)20．Ⅰ.(2)酸式滴定管 (2分) (5)反應所需時間(2分)Ⅱ.(1)250 mL容量瓶膠頭滴管(2分)(2)②①③(2分)(3)將丙向下移動(2分)(4)氫離子濃度不同 (2分)鎂與銅易形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定(2分)21．(1) ①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋ (分)CO32－、AlO2－(2分)H＋ ∶c(NH4＋ ∶c(Al3＋∶3∶1(2分)②Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O(分) (2) 4Cl2＋I－＋2Br－Br2＋Cl－＋I2 (3分) n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶∶1(2分)山東省濟寧市重點中學2015-2016學年高二下期末考試 化學
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