江西省吉安一中上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷（理科）1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時間100分鐘。2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 B. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細C. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?D. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2. 在與NH4Cl的吸熱反應(yīng)實驗中，需要將它們的晶體在研缽中研細，其作用是（ ）A. 提高反應(yīng)限度 B. 降低反應(yīng)限度 C. 增大反應(yīng)速率 D. 減小反應(yīng)速率3. 在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）A. 熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離： B. H2CO3的電離： C. 的電離：D. Na2CO3的水解：4. 下列變化過程中的是（ ）A. 電解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解為H2和Cl2C. 焦炭與水蒸氣反應(yīng) D. Na與水反應(yīng)5. 相同溫度下，醋酸在醋酸鈉溶液和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是（ ）A-K1>K2 B. C. K1bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHv（逆）第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括5小題，共52分）17. （10分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為（不考慮）（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是___________（填下列序號字母）A. NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1B. 密閉容器的壓強不再發(fā)生變化C. 密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化D. 生成n mol SO2的同時，有n mol SO3生成（3）在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）若10min后容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量為4g，則在10min內(nèi)用NO2濃度變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol?。18. （10分）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）_______________，設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_________mol電子。（2）上述電池工作時，鹽橋中的K＋移向________（填“甲”或“乙”）燒杯。（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為____________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。19. （10分）酸性條件下，錫在水溶液中有、兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_________________________。（2）加入Sn粉的作用是____________________________________。（3）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（4）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是___________________________。（5）酸性條件下SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。20. （10分）鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：＋ （1）已知：①②③則△H=____________。（2）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在此反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。FeH2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）。②下列說法正確的是_____________（填編號）A. 若容器壓強恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：FeH2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：FeH2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是_______（用A、B、C表示）。（4）已知，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中= 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。21. （12分）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、、，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）圖中曲線1表示__________的分布系數(shù)變化。（2）溶液中，_______2（填“>”、“＝”、“”、“＝”或“
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