上海市金山中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題（考試時間：120分鐘　滿分：150分　命）第一卷相對原子質量： H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）A．積極開發(fā)風能發(fā)電和水力發(fā)電 B．積極開發(fā)半導體節(jié)能燈具C．快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平 D．積極開發(fā)新能源例如可燃冰等2.下列物質屬于電解質的是A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu3. 下列正確的是A． 芳香化合物B． 羧酸C． 醛D．酚. 下列儀器名稱的書寫規(guī)范且正確的是A三腳架B. 表面皿 C. 鑷子D. 瓷鉗鍋二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)．A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BSO2通入氯化鋇溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成BaSO3沉淀CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水滴到紅色石蕊試紙上下列敘述中正確的是D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中 B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中 D．CO2通入Ba（NO3）210. 實驗成功離不開正確的操作及數(shù)據(jù)記錄的是A．滴定管裝液前只需水洗 B．在通風櫥中取用溴C．用pH試紙測得某氯水的pH為2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水. FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a將少量苯酚晶體溶入紫色石蕊試液中，石蕊試液呈現(xiàn)的顏色是A．紫色 B．淺紅 C．藍色 D．無色．試管是最常用的化學儀器之一，下列清洗試管內壁吸附物質所用試劑錯誤的是A．清洗試管內壁的MnO2B．清洗試管內壁的Ag稀硝酸C．清洗試管內壁的——稀鹽酸 D．清洗試管內壁的．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關的乙醇是A．乙醇B．乙醇有還原性C．乙醇密度比水小D．乙醇A．B．1 mol X在下與足量的氫氣反應，最多消耗 mol H2C．1 mol 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2D． 遇到FeCl3 溶液時顯色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色N(NO2)3(如下圖所示)。已知該分子中N?N?N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵三．選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-19．A．Cl?)B．Cl?)C．D．20、下列各組混合物，其總的物質的量均為a mol組內各物質的物質的量以任意比混合，完全燃燒時消耗O2的量不變的是A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖C．乙烯、丁烯、環(huán)已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列離子方程式書寫正確的是A．在硫氫化鈉中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al＋2→ AlO2-＋ H2↑C．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體．下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中HNO3的物質的量為0.8 molBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段產生氫氣C第二份溶液中最終溶質為FeSO4DH2SO4的物質的濃度為5 molL-1第二卷 四、(本題共8分) 某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“? ”代表一種元素，其中O點代表氫元素。23．圖中a-五種元素，金屬性最強的元素是 ，（填元素符號）非金屬性最強的元素是 。（填元素符號）24．寫出a元素的原子核外電子排布式 ，該原子最外層有 種能不同的電子。25．根據(jù)右圖判斷下列說法中錯誤的是A．離Ｏ點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．a、兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵D．單質與NaOH溶液反應的劇烈程度：c ＞d ＞ e26．下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：共價鍵H—FH—ClH—BrH—OH—SH—NH—P鍵長（pm）9212714198135101321鍵能（kJ/mol）568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為_________六.（本題共8分）NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術將轉變成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2-Q（Q?0），時間（s）050100150N2(mol/L)00.40.60.6根據(jù)題意回答第333題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：3． 31．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積3．反應達到平衡的是____A．氣體的密度不再變化B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1?1C．氣體的壓強不再變化D．各氣體的濃度相等3．， mol的NO和 mol的CO 。七、（本題共12分）實驗室制取乙烯并乙烯性質的裝置如圖。3．寫出該反應的反應條件_________________________。配制乙醇、濃硫酸混合溶液的操作是_______________________。3．寫出該反應可能產生的副產物_________________。3．，水溶液酸性，用化學方程式表示水溶液酸性的原因___________________。3．為排除干擾氣體在導入試管之前，應先用____________（填試劑）凈化。3．有研究小組用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75~85獲得乙烯氣體FeCl3?6H2O起催化作用。FeCl3?6H2O作催化劑的優(yōu)點_______________、________________。．現(xiàn)代化工工業(yè)乙烯的是________________。氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣發(fā)生裝置除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有；.裝置中盛有的試劑是 ，作用是 。.若中品紅溶液褪色，則裝置中發(fā)生反應的離子方程式是.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填操作方法）。某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經只存在ClO－；假設3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。. 學習小組判斷存在SO32－ClO－是不可能的理由是。.現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉溶液 e．酚酞試液 步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加___________ (填序號)若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加___________（填序號）若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設2成立。已知可簡寫為�，F(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為46．W屬于 A．芳香烴B．環(huán)烴C．不飽和烴D．炔烴4．W的分子式為 ，它的一氯代物有 種。4．有關W的說法的是 A．能發(fā)生還原反應B．能發(fā)生氧化反應C．易溶于水D．等質量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多．W有一種芳香族的同分異構體，該物質能在一定條件下發(fā)生聚合反應，相應的化學方程式為 。有機物A。經分析A的相對分子質量為161，的化合物且互為同分異構體。請完成下列問題；．B1的相對分子質量是__________。．I、II、III的反應類型分別是____________________、_________________。．寫出A的結構簡式：．寫出F的結構簡式：_54．寫出C →D反應的化學方程式：________________________________________。符合下列條件的的同分異構體共有________種。①含有個甲基；②�！　∫阎�：硝酸銅受熱易分解170℃時，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑，至250800℃時，4CuO2Cu2OO2↑至1000以上分解。4NO2 O2 + H2O HNO3（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反應56．取5.64g無水硝酸銅，1000℃以上NaOH溶液充分吸收（填分子式），體積（標準狀況）中的物質的量濃度。5．1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是。溫度達到1800時，Cu2O也會發(fā)生分解2Cu2O4CuO2↑58．取8.00g CuO，加熱到1800左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比。5．示）。 一、二、三選擇題（共66分）題號12345答案CCBBD題號678910111213． Na F （各1分，共2分） 24．．2分） 26．2分）五．（本題共8分）28. 還原性(1分)、酸性 (1分)；KClO3(1分)；0.4mol(1分)29 2:1(2分)六．（本題共8分）30、0.016mol/(L.S)（2分）31、BD（2分上海市金山中學2015-2016學年高二下學期期末考試化學試題（加一）
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