化學(xué)考試時間：11月13日15：00-16：30 試題滿分：100本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ba—137一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共30分）1．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．筆記本電腦、手機等中使用的鋰離子電池屬于二次電池 B．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．使用新型高效催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)D．硅燃燒放出大量的熱，且燃燒產(chǎn)物無污染，有望成為新型能源2．下列說法正確的是A．△H>0 B．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物鍵能總和的反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)3．氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2 △H1；ClO＋O=Cl＋O2 △H2；大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O=2O2 △H，該反應(yīng)的能量變化示意如圖，下列敘述正確的是A．反應(yīng)O3+O=2O2的△H＝E1-E2 B．反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E2-E3C．反應(yīng)O3+O=2O2是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)O3+O=2O2的△H=△H1+△H24．為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B．加入一定量Na2SO4稀溶液，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2) 不變 D．滴加少量CuSO4濃溶液， v(H2)減小5．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、ClO－B．常溫下KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．鋁片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、CO32－D．：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋6．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥C、D反應(yīng)速率的比值．A．①②③ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑥7．關(guān)于合成氨的反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H＜0，下列有關(guān)說法不正確的是A．選擇工業(yè)反應(yīng)條件時，要綜合考慮反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進行的程度B．升高溫度與加催化劑都能增大反應(yīng)物活化分子百分率C．根據(jù)勒夏特列原理，為了使反應(yīng)正向移動，工業(yè)上選擇高溫高壓合成氨D．若2v(N2)正 = v(NH3)逆，則反應(yīng)達平衡8．下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是　A．水中的鋼閘門連接電源的負極　B．金屬護攔表面涂漆　C．汽水底盤噴涂高分子膜　　　　 　D．地下鋼管連接鎂塊9．室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH= 4的醋酸稀釋成H= 6的溶液 [學(xué),科,]加H2O的量10．在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A. △H>0 △S>0B. △H>0 △S0?D. △H c(Cl—)．a(chǎn) L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是：A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω三、填空題21．請用學(xué)過的化學(xué)知識對下面實驗進行分析。 圖一 圖二 圖三 圖四（1）圖一所示實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　　 　 　 （填序號）。A．鹽酸的濃度　　 B．鹽酸的溫度　　C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度（2）圖二所示實驗過程中， a極發(fā)生的電極反應(yīng)是 （3）圖三發(fā)生的化學(xué)方程式為： （4）圖四中的鹽橋（KNO3飽和溶液的瓊脂）中K+向 燒杯（填“左”、“右”）遷移。（5）有關(guān)上述實驗說法正確的是 A．圖一中醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得△H偏小。B．圖二中銅的電解精煉過程中陽極泥中含有Au、Ag、Zn等金屬C．圖三根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕D．圖四根據(jù)檢流計（G）中指針的偏轉(zhuǎn)方向可比較Ag、Cu的活潑性22．酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題。（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。（2）等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為________。（3）（）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 L。③反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，c（OH-）－c（H+）= （用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的代數(shù)式表示）23．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請回答相關(guān)問題：()液態(tài)肼N2H4）和液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)放出2 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________；H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ?mol－1，則液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時kJ。（）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如右圖，此過程的總方程式為 。 （）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5。寫出H2O2溶于水的電離方程式 測定H2O2水溶液pH的方法為(填編號) A.用酸堿指示劑測定 B.用廣泛pH試紙測定 C.用精密pH試紙測定 D.用浙江省金蘭教育合作組織2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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