【摘要】感謝您對化學(xué)網(wǎng)高二化學(xué)試題欄目的關(guān)注，小編特意在此發(fā)布了此文高二化學(xué)下學(xué)期第一次聯(lián)考測試卷在化學(xué)網(wǎng)也會更多的為您發(fā)布更好的文章，感謝您對化學(xué)網(wǎng)的支持與關(guān)注，希望此文能給您帶來幫助。
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分考試時間90分鐘
可能用到的原子量：C-12 Cu-64 H-1 O-16 Ca-40 Ag-108
一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案)
1：醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是
①醋酸與水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥ C.③④⑥⑦ D.①②
2:下列說法正確的是
A.乙烯、苯乙烯、氯乙烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.乙烷、乙酸、乙酸乙酯、油酯均能與氫氧化?溶液發(fā)生反應(yīng)
C.向某有機(jī)物中加入溴水振蕩后，溴水層褪色，說明該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.乙醇與?的反應(yīng)比水與?反應(yīng)平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
3:某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是
①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④c(H+)c(OH)-的積不變 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①⑤ C.①②④ D.①③
4：下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是
A.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.等體積、 都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：
D.向濃度均為0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明
5:恒溫(11000C)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(l)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達(dá)到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
6：阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為：
對以上反應(yīng)說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應(yīng)
C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
7：一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是
A.在容器Ⅱ中，v(正)
C. 在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ D.若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于 平衡狀態(tài)
8：若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是
A. Na+、K+、S2-、NO3- B. Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
C. K+、Ba2+、H2O2、Cl- D. Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
9：緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時，H2CO3 HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是
A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C. 正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH=CO32-+H2O
10：量取20.00mL0.01mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用數(shù)字化試驗設(shè)備測定試驗過程中混合液的PH，結(jié)果如圖所示。下列說法中正確的是
A.X和Y可能是KOH和CH3COOH
B.X和Y可能是NH3H2O和HCl
C.X與Y恰好中和時, 混合液呈中性
D .X與Y恰好完全反應(yīng)時的溶液中滴入酚酞會變色
11：下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是
實驗事實 熱化學(xué)方程式 評價
A 已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H=-114.6 kJmol-1 正確
B 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJmol-1 不正確;因為醋酸狀態(tài)為aq，而不是l。
C 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJmol-1 不正確;因為反應(yīng)熱為△H=-260.6 kJmol-1
D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.51 kJmol-1 不正確;同素異形體要注名稱：C(石墨)
12：下列判斷正確的是
A.酸酐一定是氧化物 B.晶體中一定存在化學(xué)鍵
C.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
D.主族元素X、Y能形成 型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
13：下列敘述中，正確的是
A.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有能量完全相同的兩個電子
B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子
C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反
14：下列根據(jù)事實所得出的結(jié)論中，不正確的是
15：若按圖甲裝置進(jìn)行實驗，圖乙中x 、y分別表示流入電極的電子、產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將圖甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，電解過程中溶液的PH(設(shè)電解產(chǎn)生的氣體全部逸出)隨時間t變化的示意圖丙所示。則下列敘述中正確的是
A. OE表示反應(yīng)生成CU的物質(zhì)的量
B.OF表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
C.bc 段陽極產(chǎn)物是Cl2
D.cd段電解的物質(zhì)是水
16：圖1是金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A.圖2電池放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B.圖2電極負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--8 e-+8OH-=BH2-+6H2O
C.若用硫酸?和酚酞溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色
D.若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極
17：一定溫度下，將CI2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡�，然后向所得飽和氯水中滴�?.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是
A.點①所示溶液中c(H+) =c(C l-)+c(HClO)+c(OH-)
B.點②所示溶液中：c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(HClO)
C.點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.點④所示溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)
二、非選擇題(共49分)
18.(11分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y的元素符號是
(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個鍵，中心原子雜化軌道類型 ;在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是 。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
19.(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于十二五期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(g)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H (填、或=)0
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：
(3)選擇性催化還原(SCR)脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是 (填字母)
A.其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B.單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C.其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
(4)以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為
20：(16分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。
⑴以前采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH接觸，產(chǎn)物中肯定有NaClO，從而影響產(chǎn)品的純度。能包含這一過程的總反應(yīng)方程式為
⑵現(xiàn)代氯堿工業(yè)多采用隔膜法進(jìn)行電解，即用隔膜將電解槽分隔成陽極區(qū)和陰極區(qū)，則從陰極區(qū)排出的是 ，電解時用鹽酸控制陽極區(qū)的PH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：
(3) 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， 其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①分析比較圖中氫氧化?質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。篴% (填、或=) b%, 理由是
②這樣設(shè)計的主要節(jié)(電))能之處在于 (至少寫一處)
⑷ 科研人員為減少火力發(fā)電廠對環(huán)境的污染，曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿廠進(jìn)行就近聯(lián)合。請你判斷該方案是否可行? (填可行或不可行)，理由是
21:(10分)某有機(jī)物M的分子式為C7H12O4其結(jié)構(gòu)簡式可表示為 。其中X、Y都為含氧官能團(tuán)，它們之間能發(fā)生酯化反應(yīng)。
⑴：M分子中含氧官能團(tuán)X、Y名稱分別是 、 。
⑵：M與單官能團(tuán)有機(jī)物A發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的酯的相對分子質(zhì)量為174，則
機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是 。寫出該酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①:反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的有機(jī)反應(yīng)類型分別是 、
②：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
第一次聯(lián)考化學(xué)參考答案：
18.(11分) (1) S (2) 2 ; sp; H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y)
(3)[Ar]3d104s1 (4) 2CO+SO2=S+2CO2
(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)。
19(12分)(1)①0.56
②減少CO2的濃度(其他合理答案均可)③
(2)CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ.mol-1
(3)CD (4)NO2+NO3+e-=N2O5
21(10分)：
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/952074.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷[1]