化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是( )

A.CO2 B.AgCl C.Cu D.氨水

2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法正確的是( )

A.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的0

3、下列說法正確的是( )

A.不溶于水的物質(zhì)的溶解度為0

B.H+與OH在水溶液中混合時(shí)，反應(yīng)的活化能幾乎為0

C.對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，v(正)=v(逆)=0

D.常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

4、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是( )

A.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者OH濃度均減少到原的1/2

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍

5、根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )

A.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑 B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂 D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

6、關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說法不正確的是( )

A.研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)

B.化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換

C.電化學(xué)反應(yīng)過程可以分為產(chǎn)生電流的反應(yīng)和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)兩類

D.電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

7、對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列說法正確的是( )

A.縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的H

D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

8、某溫度下，Kw=1013，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的

c(OH)是( )

A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104 mol/L D.1107 mol/L

9、下列敘述中不正確的是( )

A.將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質(zhì)是Al(OH)3

B.溶液中c(H+)c(OH)，該溶液一定顯酸性

C.用原電池作電進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

D.外加電流的陰極保護(hù)法，構(gòu)成了電解池;犧牲陽極的陰極保護(hù)法構(gòu)成了原電池

10、已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是( )

A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaY

C.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX

11、已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。則下列說法不正確的是( )

A.CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H=-566 kJmol-1

B.CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-1

C.放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行

D.1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

12、下列說法不正確的是( )

A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg(OH)2的Ksp不變

C.帶有鹽橋的銅鋅原電池比不帶鹽橋的銅鋅原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)

D.對(duì)滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因?yàn)榧訜釙r(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)

13、下列對(duì)于25 ℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是( )

A.加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)

B.向其中加入一定量的水，NH3H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小

C.與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-)

D.c(NH+4)+c(NH3H2O)=1.010-12 molL-1

14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) △H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )

A.圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

15、體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子Cu2+Al3+NO-3

Cl-

物質(zhì)的量濃度(molL-1)

11a1

用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是( )

A.陰極析出的金屬是銅與鋁 B.a=3

C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.電解后溶液的pH=0

16、常溫下，Ksp(CaCO3)=4.9610-9，Ksp(MgCO3)=6.8210-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為( )

A.7.2710-5mol/L B.1.4510-4mol/L C.2.910-4mol/L D.5.810-4mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二、填空題(本題包括6小題)

17、(8分)化學(xué)反應(yīng)原理是探索化學(xué)反應(yīng)內(nèi)在的規(guī)律，是化學(xué)的精髓所在，也是化學(xué)的魅力所在。請(qǐng)利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)回答下列問題。

(1)寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成大量的二氧化碳滅火。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)學(xué)校運(yùn)動(dòng)場(chǎng)邊的鐵制護(hù)網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學(xué)腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式： 。

(3)學(xué)校的鍋爐房一般會(huì)定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

(4)我們所使用的自水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

18、(8分)中國(guó)醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國(guó)著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時(shí)珍的《本草綱目》中就有記載綠礬(FeSO47H2O)又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某綠礬產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250 mL溶液;

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中;

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

(2)滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器是 。(填儀器名稱)

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測(cè)定的FeSO47H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填偏高、偏低或無影響)

(4)關(guān)于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A.該滴定實(shí)驗(yàn)可以用KSCN溶液做指示劑

B.滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤(rùn)洗

C.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化

D.滴定時(shí)應(yīng)先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖

E.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)

F.數(shù)據(jù)處理時(shí)，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去

(5)經(jīng)計(jì)算，上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

19、(8分)硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)加入一定的催化劑，測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到下表：

時(shí)間/min1020304050

N(SO3)/mol0.40.61.21.61.6

(1)反應(yīng)前10 min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)= 。

(2)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

(3)在反應(yīng)進(jìn)行至50min時(shí)，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將 。(填增大、減小或不變)

(4)保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為 kJ。

20、(8分)某溫度下，Kw=110-13。該溫度下，將pH= a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合。

(1)若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，則a+b = ，②若a+b = 11，則VxVy= 。

(2)若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則VxVy= 。

(3)將pH= a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m n。(填、或=)

21、(10分)計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離�；卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。

(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大，可以采取的措施是 。

A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水

(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

(3)若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=510-2、K2=510-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為 mol/L。(已知 )

(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A.c(C2O42-)

C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

22、(10分)甲烷作為一種新能在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) H=+260 kJmol-1

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H=-566 kJmol-1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液)，通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0

②44.8

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。)

12345678910111213141516

ADBCABCBADCDABDB

21、(每空2分，共10分)

(1)AD(全部選對(duì)的得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)

(2)Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-(2分)(寫===號(hào)的不得分)

(3)0.078(4)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)

(5)CD(全部選對(duì)的得2分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)

22、(每空2分，共10分)

(1)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) H=-46 kJmol-1

(2)①CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O

②CH4 8e- + 9CO32- + 3H2O === 10HCO3-

③2H2O 4e- === 4H+ + O2或4OH- - 4e- === O2 + 2H2O

④4

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)試題及答案，希望大家喜歡。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/614741.html

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