高埂中學(xué)高中化學(xué)命題組考試說(shuō)明：1、本試卷分卷和卷兩部分，卷為選擇題，包括1-2題，滿分4分；卷為非選擇題，包括2-25題，滿分分，全卷總分100分�？荚嚂r(shí)間為90分鐘。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（選擇題，共4分）選擇題（包括2個(gè)小題，每小題2分，共4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法正確的是t / min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A．反應(yīng)前2min的平均速率υ (Z)=2.0×10-3 mol/（L?min）B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快C．反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L2．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CA．Na+、K+、Cl、HCO3B．Na+、Cu2+、SO42、NO3C．Mg2+、NH4+、SO42、ClD．Ba2+、Fe2+、NO3、K+3．右圖是銅鋅原電池的示意圖。下列關(guān)于銅鋅原電池說(shuō)法正確的是A．B．C．溶液中SO42－向銅方向移動(dòng)D．負(fù)極的反應(yīng)：2H+ +2e－=H2↑．下列說(shuō)法正確的是A．下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是堿性氧化物，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鋁B．分子是保存物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒C．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨D．使中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化元素符號(hào)ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2、+4、+6+3-2則X可能的數(shù)值為A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1847．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A． B．C． D．．下列粒子屬等電子體的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2和H2O2 D．HCl和H2O．下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是 A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、HNO2、H2SO4 C．HI、HCl、H D．HClO、HClO3、HClO410．下列說(shuō)法不正確的是A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同 D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+。C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道．下列說(shuō)法正確的是A．硼電負(fù)性和硅相近 B．BCl3、PCl5、H2O分子原子的最外層電子不滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)D．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間．某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．區(qū)元素 B．f區(qū)元素 C．p區(qū)元素 D．d區(qū)元素14．下列說(shuō)法中不正確的是A．C2H4中含4個(gè)sp2-sσ鍵、1個(gè)sp2-sp2σ鍵和1個(gè)p-pπ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵一定強(qiáng)C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵1．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多C．所有原子任一能層的電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．CH2O和ClO4? 的中心原子上都含有孤對(duì)電子．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值是A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)NAC．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA D．1 L 1 mol?L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)NA17．以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是 ② ③④ ⑤ ⑥ A． B． C． D．18．有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4B．BC．用電子式表示AD2的形成過(guò)程為D．1molN2分子與1molO2分子中總鍵能：N2 > O21．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說(shuō)法正確的是A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同．基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為A．8個(gè)　　　B．18個(gè)　　　C．8～18個(gè)　　　D．8～32個(gè)卷（非選擇題，共分）．10分）下表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇D①由C、H兩種元素組成②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出醇D與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，寫(xiě)出由A生成高分子化合物的化學(xué)方程式 ；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子C，C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝ 時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；（3）B具有的性質(zhì)是 （填序號(hào)）。①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)使之褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；（4）寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。22．（分）根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：有以下物質(zhì)：SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2 含有非極性鍵的非極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________；（2）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：臭氧與氧氣的關(guān)系是。下列與分子的結(jié)構(gòu)相似的的是 。 A．O＋ B．CO2 ．NO2．分子中某原子沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么分子有對(duì)孤對(duì)電子。分子是否為極性分子（是或否）。23．（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 。（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 。（3）將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子，請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式： 。該配位體被另外2個(gè)相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3＋的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象第二種配合物的化學(xué)式為 ，該配合物的配體是 、 ；24．（18分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。籖的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；（1）元素Y的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 種不同能級(jí)的電子。2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)） 。（3）W的基態(tài)原子的電子排布式為 。（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 。（5）原子電子排布圖為；（6）上述七種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是；（填寫(xiě)電子式）（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是。25．（8分）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和鐵紅四川省邛崍市高埂中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/613863.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)期末考試及答案