2015-2016學年度第一學期期中質(zhì)量檢測高二化學（理科）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1. 美國《科學》雜志評選的2001年十大科學進展之一是：過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的�？茖W家對此問題提出了一些設想，有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法不正確的是A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰B．把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境C．把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度的增加的唯一辦法D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，有效的措施是使用新能源，植樹造林等2．下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D．有些吸熱反應也能自發(fā)進行3.下列敘述正確的是A.用電解法精煉粗銅時，粗銅做陰極B銅-鋅原電池工作時，極從外電路得到電子C用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，在下，兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1:1D用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時間后，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變用3g塊狀大理石與303mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是 ①再加入303mol/L鹽酸　�、诟挠�306mol/L鹽酸③改用3粉末狀大理石　�、苓m當升高溫度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③下列說法或表示方法正確的是 A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = ?57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C（石墨）＝C（金剛石） △H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化劑，，N2 +3H22NH3 . 有關說法正確的是 A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C. 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D. 新催化劑降低了反應所需要的能量，平衡正向移動下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A． B． C．D．9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四個不同容器內(nèi)，在不同條件下合成氨根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A.υ(H2)=0.3mol?L－1?min－1 B.υ(N2)=0.2mol?L－1?min－1 C.υ(NH3)=0.25mol?L－1?min－1 D.υ(H2)=0.4mol?L－1?min－1 10.在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p （1）Zn（s）+O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+ O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是13．可逆反應： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦　　　B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部．關于鉛蓄電池的說法正確的是 A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)1． 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說法錯誤的是：A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600mol?L—1）—2 C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L?L-1 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應17. 在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3 ΔH0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大20．控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極21．（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2 TiCl4 Ti（1）寫出步驟ⅡTiCl4→Ti的化學方程式 。（2）已知：①②③ 則反 應= kJ?mol－122．（分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝ ；（4）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；①降低溫度 ②將SiO2粉碎 ③增大焦炭用量 ④轉(zhuǎn)移出CO（）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L-1?min-1， 則N2消耗速率為v(N2)＝ mol?L-1?min-1。23、（16分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：（1）若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 棒（鐵、碳）；乙池中的 棒（鐵、碳）．②乙池中碳棒為 極，該極上發(fā)生的電極反應方程式是 （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的化學方程式 ②甲池中碳棒為 極，該極上電極反應方程式是 ，乙池碳極上電極反應屬于 （填氧化反應、還原反應）．濟南一中2015—2015學年度第一學期期中質(zhì)量檢測高二化學試題（理科）答題紙 21、（4分）（1）化學方程式 。（2）ΔH= kJ?mol－122．（分）（1）化學計量數(shù)；（2） ， ；（3）K＝ ；H 零 山東省濟南一中2015-2016學年高二上學期期中質(zhì)量檢測（化學理）無答案
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