上期第一次月清試卷高二化學(xué)第I卷選擇題(54分)一、選擇題(本題包括1小題，每小題分。共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤．20℃的純水的pH和80。C的純水的pH相比較． A．前者大 B．后者大 C．相等ww.w.gkstk.c.o.m D．無(wú)法判斷 ．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 A．1 L0．1mol／L醋酸 B．0.1L 0.1mol／LH2S04溶液 C．0．5L 0．1mol／L鹽酸 D．2L0．1mol／LH2S03溶液 C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. vA==0.15mol/(L?min) B. vB==0.6 mol/(L?min) C. vC==0.4 mol/(L?min) D.vD==0.01 mol/(L?s)6．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是 A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B．Fe2+、OH-、SO42、MnO4- C．K+、Mg2+、NO3－、SO42 D．Na+、Fe3+、CI、A1O2－．(S)＋2Q(g) R(g)＋S(g)在恒溫條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變 B．P和R的生成質(zhì)量相等C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化 D．容器內(nèi)P、Q、R、S共存8. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①加入X ②低溫 ③高壓④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z （ ）A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥9．在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是 （ ）A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體10.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體 ②H2 ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液 A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ?H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)?H1、?H2、?H3的關(guān)系正確的是（ ） A．?H1>?H2>?H3 B．?H1?H3>?H2在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)達(dá)平衡后，測(cè)得此時(shí)C的濃度為0．6 molL-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是0．8mol?L-1下列說(shuō)法正確的是 A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)+b、=、、=、
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