作為理科科目的化學在復習過程中做題是必不可少的，以下是貴州屆高考化學一輪復習提升訓練，請考生及時進行練習。
1.已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 ( )
A.分子中所有原子在同一平面
B在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵
C.在ABn分子中，A元素為最高正價.
D.分子中不含氫原子
2.下列說法正確的是
A.分子中一定存在化學鍵
B.分子中若有化學鍵，則一定存在鍵
C.p和p軌道不能形成鍵
D.含鍵的物質(zhì)不如含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
3.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是( )
A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B.Cl2,Na2S,HCl,SO2
C.HBr,CO2,H2O,CS2 D.Na2O2,H2O2,H2O,O3
4.
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
5.只有化合物中才存在的化學鍵是
A.極性鍵 B.非極性鍵 C.共價鍵 D.氫鍵
6.現(xiàn)有如下各說法：
①僅含共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物
②所有化學反應都要經(jīng)歷舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成
③離子鍵的實質(zhì)是陰、陽離子間的靜電引力
④化學反應過程一定伴隨著能量變化
⑤H2和Cl2的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。
上述五個說法中，正確的有
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
氮分子中的化學鍵是
A .1個鍵，2個鍵3個鍵
C 3個鍵 D. 2個鍵，1個鍵
最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，
則該晶體的化學式為
A.Mg2CNi3 B.MgC2NiC.MgCNi2 D.MgCNi3
9.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
10.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是
A.Cl2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.KOH
11.下例說法中正確的是( )
A 在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B.含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.鍵能越大，表示該分子越容易分解
D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是
A.KOH B.NH4Cl C.HCl D.MgCl2
A.冰的密度小于液態(tài)水 B.有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
C.HF的沸點高于HI D.NH3容易液化
14.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是
A.原子半徑：ZW
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmWHnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵
A.CO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)
D.NaH和KCl
16.關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是( )
A.在離子晶體里，只存在離子鍵
B.共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.僅由非金屬元素形成的化合物中不可能有離子鍵
D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
17.氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于 區(qū)，其最高價應為 ;
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1，違反了 原理;
③B元素的第一電離能大于Al，原因是 ;
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由 。
②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為 。18.
(1)分子球棍模型可以幫助人們認識有機物的結(jié)構(gòu)。
下列是某有機物的分子比例模型，其中不同顏色的球代表不同的原子，球之間的棍
表示單鍵、雙鍵或三鍵。
該有機物分子中可能存在的兩種官能團的名稱分別為 ▲ 、 ▲ ;
這類有機物在化學性質(zhì)上表現(xiàn)的特點是 ▲ 。
(2)有機物的特征性質(zhì)常可用以有機物之間的鑒別。
①欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用 ▲ (填字母)。
A.碘水 B.銀氨溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液
②欲區(qū)分和，可選用 ▲ (填字母)。
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2CO3溶液
(3)同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。
分子式為C7H6O2的有機物有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)和1個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ▲ 、 ▲ 。
(4)高分子化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝方面有著廣泛的應用。其結(jié)構(gòu)簡式如下：
合成PES的有機化學反應類型是 ▲ 反應。形成該聚合物的兩種單體的分別是 ▲ 和 ▲ 。
Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示其晶胞特征如圖乙所示原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知Al的原子半徑為代表阿伏加德羅常數(shù)的相對原子質(zhì)量
(1)一個晶胞中Al原子的數(shù)目。
(2)Al晶胞的密度表達式。
20.X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 T 與Z同周期，元素最高價是+7價 W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______;W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________。
A.Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.TZ的氫化物穩(wěn)定
C.Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
D.TZ大
(3)常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與鍵個數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______;Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為______________。
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示：
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：__________________________________________;
CD：__________________________________________
21.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題：
(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為： 。
(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為 ，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的PH= (假設電解過程中溶液的體積不變) 。
(4)可逆反應2EC2(氣)+C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 (如圖所示) ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )(填、二，或：無法確定，下同)。平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a( A ) _a( B )。
(5)欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填序號)。
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易 參考答案
1.C
試題分析：CO2、BF3、SO3中中心原子都處于最高價，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并沒有處于最高價，所以該題的經(jīng)驗規(guī)律是在ABn分子中，A元素為最高正價
2.B
惰性氣體分子中無化學鍵，故A錯誤;
若p與p軌道頭碰頭就能形成鍵，故C錯誤;
如N2中雖有鍵但N2卻很穩(wěn)定，故D錯誤;
3.C
考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。所以A、B、D中都既含有離子鍵，還含有共價鍵，不正確。選項C中全部是極性鍵，正確，答案選C。
考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。非金屬元素的原子間形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B和D中只有極性鍵，C中只有離子鍵，所以答案是C。
5.A
6.B
①錯誤，氫氣等單質(zhì)分子。③不正確，應該是靜電作用。⑤不正確，形成的化學鍵是共價化合物。所以正確的答案是B。
試題分析：單鍵都是鍵鍵1個鍵1個鍵2個鍵1個鍵，2個鍵
8.D
試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知碳原子位于晶胞的體心上，所以晶胞中含有一個碳原子;鎂原子位于頂點，則其個數(shù)=81/8=1;鎳原子位于面心處，其個數(shù)=61/2=3，所以該晶胞的化學式為MgCNi3，答案選D。
考點：考查晶胞化學式的計算
9.B
稀有元素的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體單質(zhì)分子中沒有化學鍵。銨鹽例如硝酸銨就是由非金屬元素組成的離子化合物，B正確。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，但不是絕對的，例如AlCl3中就是共價鍵。在過氧化氫中氧和氧之間的化學鍵就是非極性鍵。答案是B。
10.C
試題分析：A、氯氣是單質(zhì)，不屬于化合物，錯誤;B、氯化銨中含離子鍵，屬于離子化合物，錯誤;C、硫酸中只含共價鍵，是共價化合物，正確;D、氫氧化鉀中含離子鍵，是離子化合物，錯誤，答案選C。
考點：考查化合物的類型
11.D
鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，A不正確。有極性鍵的分子不一定是極性分子，例如甲烷等，B 不正確。鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C不正確，D正確。所以答案選D。
12.D
A中K+、OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵;
B中NH4+、Cl-間為離子鍵，NH4+內(nèi)氮、氫原子間為共價鍵;
C中氫、氯原子間為共價鍵(非金屬原子間易形成共價鍵);
D中Mg2+、Cl-間為離子鍵(活潑金屬元素與活潑非金屬元素間易形成離子鍵);
B
試題分析：在冰中氫鍵的存在導致分子間距離變大，所以冰的密度小于液態(tài)水，A正確。有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象主要是因為碳原子可以形成4個共價鍵，連接順序的不同導致結(jié)構(gòu)的多樣性，和氫鍵無關(guān)，B錯誤。HF和NH3由于氫鍵的存在導致分子間作用力變大，熔沸點升高，易液化，故C和D正確
考點：考查氫鍵和分子間作用力
14.
試題分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子化合物Z2Y中Z的化合價為+1價，Y的化合價為-2價，分別為A族和A族元素，已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY3，則R為S元素，Y為O元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素;W原子序數(shù)比R大，則W是Cl元素，根據(jù)XW4可知X為C元素，綜上所述X、Y、Z、R、W分別是C、O、Na、S、Cl。 A、根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子半徑逐漸減小，正確; B、X2W6的分子式為C2Cl6，為六氯乙烷，分子中每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數(shù)也為8，正確;C、根據(jù)同周期由左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氫化物穩(wěn)定性HClH2S，正確;D、Y、Z可形成的化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，錯誤。
考點：考查元素推斷、遞變規(guī)律和相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
試題分析：A、二氧化碳是分子晶體，存在共價鍵，熔化時克服分子間作用力，而二氧化硅是原子晶體，存在共價鍵，熔化時克服共價鍵，所以二者不同，不選A;B、氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，熔化時克服離子鍵，而氯化氫是分子晶體，存在共價鍵，熔化時克服分子間作用力，所以二者不同，不選B;C、碳酸銨是離子晶體，存在離子鍵和共價鍵，熔化時克服離子鍵，而尿素是分子晶體，存在共價鍵，熔化時克服分子間作用力，二者不同，不選C;D、氰化鈉是離子晶體，存在離子鍵，熔化時克服離子鍵，氯化鉀也是離子晶體，存在離子鍵，熔化時克服離子鍵，二者相同，選D。
考點：晶體類型。
16.B
A不正確，例如過氧化鈉中還存在共價鍵。全部由共價鍵形成的混合物是共價化合物，B正確。C不正確，例如氯化銨等銨鹽。D不正確，例如乙酸中存在非極性鍵。答案選B。
17.(12分)
⑴① s +2 (各2分) ②能量最低原理 (2分) ③鎂原子3s軌道全充滿，能量較低(2分)
⑵①不正確 C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵 (2分)②3∶1 (2分)
18.(10分)
(1)氨基、羧基 有兩性
(2)①AB ②CD
(3)、
(4)縮聚 HOOCCH2CH2COOH HOCH2CH2OH(分)
試題分析：(1)根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)可知晶胞Al的原子數(shù)==4。
(2)已知Al的原子半徑為，所以晶胞的體積是2，所以Al晶胞的密度表達式=g/cm3。
考點：考查金屬鋁晶胞密度計算
20.
(1)或14C (1分) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)
(2)Cl (1分) B、D(2分)
(3)1:1(或答1)(1分) 分子晶體(1分) Y的氫化物(氨)分子間存在氫鍵作用(1分)
(4)①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol(2分)
②Ca2++ CO32-=CaCO3(2分)
CO32-+H2O HCO3-+OH- (2分)
試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr;
(1)14C常用來測定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為;
(2)S和Cl相比非金屬性較強的Cl，選項中A、C不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負性可以作為判斷依據(jù);
(3)CS2分子中含有2個鍵與2個鍵，個數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物(如氨氣)易液化的主要是因為分子間存在氫鍵;
(4);
考點：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鍵、鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學方程式的書寫等知識。
(1)S2-O2-Na+
(2)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]-+3H2
(3)H2-2e-+CO32-CO2+H2O
(4) (每空1分)
(5)c、d(2分)
試題分析：A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。
(1)同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2-O2-O2-Na+S2-O2-Na+NH4NO3,所含的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。
(2)A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4]-+3H2
(3)原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以氫氣在負極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負極電極反應式是H2-2e-+CO32-CO2+H2O
(4)根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應2SO2+O22SO3是
(5)a、非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性沒有關(guān)系，a不正確;b、非金屬強弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，b不正確;c、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項c正確;d、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，所以選項d可以說明，答案選cd。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應用，化學鍵、電化學原理的應用和計算、外界條件對平衡狀態(tài)和反應速率的影響等
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