一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”;

2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡(jiǎn)要的寫出答案

3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計(jì)算

1.相對(duì)原子質(zhì)量

=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

2.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量

=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比

=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

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