物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。以下是物質(zhì)的量專項練習(xí)，請考生仔細(xì)練習(xí)。
1.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子(也叫陰離子)被稱為空氣維生素。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為()
A.32 g B.33 g
C.32 gmol-1 D.33 gmol-1
解析：O的摩爾質(zhì)量在以gmol-1為單位時，在數(shù)值上等于它的式量。
答案：C
2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()
A.23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子(Na+)時失去的電子數(shù)目為NA
B.18 g水所含的電子數(shù)目為NA
C.1 mol Cl2所含質(zhì)子數(shù)為17 NA
D.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
解析：利用阿伏加德羅常數(shù)可以實現(xiàn)物質(zhì)的量與微觀粒子個數(shù)之間的互求。但要注意微粒種類的差異。鈉顯+1價，23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去1 mol電子;18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有電子數(shù)為10NA;1個氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為17，氯氣為雙原子分子，1 mol Cl2中所含質(zhì)子數(shù)為34 NA;氧氣是雙原子分子，32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2 NA。
答案：A
3.已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()
A.16 g B.32 g
C.64 g/mol D.32 g/mol
解析：n==0.25 mol，M==32 g/mol。
答案：D
4.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子的數(shù)目一定相等的是()
A.4.2 g CO B.6.6 g CO2
C.8 g SO2 D.9.8 g H2SO4
解析：11.7 g Na2O2的物質(zhì)的量為=0.15 mol，含氧原子的物質(zhì)的量為0.3 mol。4.2 g CO含氧原子：1=0.15 mol;6.6 g CO2含氧原子：2=0.3 mol;8 g SO2含氧原子：2=0.25 mol;9.8 g H2SO4含氧原子：4=0.4 mol。
答案：B
5.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是()
A.1 g H2 B.11 g CO2
C.8 g O2 D.4.5 g H2O
解析：n(H2)==0.5 mol，n(CO2)==0.25 mol，
n(O2)==0.25 mol，n(H2O)==0.25 mol.
答案：A
6.臭氧(O3)層是地球的保護(hù)傘，它對太陽紫外線有吸收和阻擋作用。
(1)臭氧的摩爾質(zhì)量是________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子數(shù)目是________，含有O原子的數(shù)目是________。
解析：(1)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，Mr(O3)=163=48，所以M(O3)=48 gmol-1。
(2)N(O3)=0.5 mol6.021023 mol-1=3.011023(個)，因為1個臭氧分子中含有3個O原子，所以N(O)=3N(O3)=33.011023=9.031023(個)。
答案：(1)48 gmol-1 (2)3.011023個 9.031023個
7.現(xiàn)有500 g氯化鎂溶液，其中含Cl-的物質(zhì)的量是1 mol。則：
(1)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為________。
(2)氯化鎂的摩爾質(zhì)量是________。
(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
解析：由化學(xué)式MgCl2可知，n(MgCl2)=n(Mg2+)=n(Cl-)=1 mol=0.5 mol，Mr(MgCl2)=(24+35.52)=95，所以M(MgCl2)=95 g/mol，m(MgCl2)=0.5 mol95 g/mol=47.5 g，w(MgCl2)=100%=9.5%。
答案：(1)0.5 mol (2)95 gmol-1 (3)9.5%
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