啟用前絕密2013屆南陽一中高三第三次模擬考試化學(xué)試題命題人：高中芳 卓良可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 B—11 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—56 選擇題7. 下列說法正確的是A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片B．工業(yè)上通常用電解鈉、、對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)． i、P、、Cl相應(yīng)的依次增強D．測定相同條件下NaCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強） NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．NA④常溫下1L 0．5 mol?L1 NH4Cl溶液與2L 0．25 mol?L1 NH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲烷與gD2O所含有的電子數(shù)均為10NA⑥⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NAA．②⑤⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑥⑧ D．①②⑤⑥A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：12．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.由mXa+與nYb-符合題目要求,則m+a=n－bB. 若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定小于HnYC.X,Y一定不是相鄰周期元素D. 若X,Y處于同一周期且X離子所帶電荷多于Y離子，則離子半徑一定為：X>Y13.鋁、氧化亞鐵、氧化鐵三種物質(zhì)的均勻混合物分為兩等份，一份直接與足量的燒堿反應(yīng)，放出標(biāo)況下16.8L氣體。另一份在高溫條件下恰好發(fā)生鋁熱反應(yīng)，然后向反應(yīng)后的混合物中加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體體積可能是（ ）—D 8—C 9—A 10—D 11—C 12—B 13—A 26．(15分) A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì), 其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1:2，其相對分子質(zhì)量為32 ，常溫下為液體。請按要求填空：寫出F的電子式____________。 寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。取16 g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101 kPa、25℃，放出312 kJ熱量。則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式 。J—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池電解質(zhì)溶液是20%30% KOH溶液燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。27．（14分）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ?mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。（可用分?jǐn)?shù)表示）（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式： 。檢驗其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時，BaSO4的Ksp==1.08×10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是 。（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）________K （B） （填>”、[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]27、（14分）（1）【答案】1（mol/L）-或3．33（mol/L）-【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1mol SO3放出98 kJ熱量，當(dāng)放出196 kJ熱量時生成2 mol SO3根據(jù)： SO2（g）＋O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0變化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常數(shù)k==1（mol/L）-或3．33（mol/L）- （2分）（2）【答案】A、C、F （2分） 【解析】本題主要考查平衡問題，題目的要求是SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大，其中A項保持容器體積不變SO3轉(zhuǎn)化為SO2、O2故SO2、O2、SO3濃度都增大；同理：C項也對；而B項N2不參與化學(xué)反應(yīng)故SO2、O2、SO3濃度都不變；D項保持容器壓強不變，充入SO3相當(dāng)于“等效平衡”，平衡時各組分的濃度保持不變；E項升高溫度平衡逆向移動故該項錯誤；F項壓縮容器體積故SO2、O2、SO3濃度都增大。（3）【答案】SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+。取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO42-。 （2分）【解析】根據(jù)題意用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,故SO2的電極肯定發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物肯定是SO42-,考慮與電解質(zhì)溶液反應(yīng)故答案為SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+；SO42-,檢驗要排除雜質(zhì)離子的干擾且要符合實驗操作的規(guī)范。(4)2.16x10-7mol/l （單位占1分） （2分）（5）【答案】ABD。（2分）【解析】升高溫度平衡逆向移動，故V(逆)> V(正)，A項正確；B項可以理解成不同溫度、相同容器、反應(yīng)相同時間，測SO3%的圖像，故B項正確；溫度升高，平衡逆向移動，SO3%應(yīng)該減小故C項錯誤；壓強增大平衡正向移動，SO3%增大，D項正確。（6）① = (平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以AB兩點的平衡常數(shù)相等)2分②（2分選考題36.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。 (1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為 。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格2013屆南陽一中高三第三次模擬考試化學(xué)
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