1.（2011北京高考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

解析：NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項(xiàng)C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

CO32－+ Ba2+ === BaCO3↓、HCO3－ + OH－+ Ba2＋ === H2O + BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)D也正確。

 

答案：C

2.（2011福建高考）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

 

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

 

解析：A項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg + 2CO22MgO + C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa + H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu + 2FeCl3 === CuCl2 + 2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，因此平時(shí)教學(xué)要注意基礎(chǔ)知識。

答案：D

 

3.（2011廣東高考）某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D. 將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

 

解析：本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，A是錯(cuò)誤的；過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此C不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加熱時(shí)必需在HCl的氣氛中加熱才能得到MgCl2固體，所以D不正確。因此只有選項(xiàng)B是正確的。

 

答案：B

4.（2011山東高考）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A. 三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al

 

解析：鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A不正確；鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，例如鐵與氯氣直接反應(yīng)而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu + O2 + CO2 + H2O === Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確；AlCl3、FeCl3、CuCl2均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會水解生成相應(yīng)的氫氧化物和HCl，溶液在加熱時(shí)會促進(jìn)水解，同時(shí)生成的HCl揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，當(dāng)溶液蒸干后將最終將得到相應(yīng)的氫氧化物或氧化物，所以選項(xiàng)C正確；鋁屬于活潑的金屬元素，在水溶液中Al3+不會放電生成鋁單質(zhì)；Fe3+在水溶液會放電但產(chǎn)物是Fe2+，而不是單質(zhì)鐵；只有Cu2+在陰極上得到電子生成單質(zhì)銅。所以選項(xiàng)D也不正確。

答案：C

5.（2011重慶高考） 下列敘述正確的是

A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C. Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

 

解析：鐵屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，因此選項(xiàng)A不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH而呈堿性，B不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確。

答案：D

6．（2011上海高考）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

 

解析：高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。

答案：A

7．（2011上海高考）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵    B．氮    C．氧    D．碳

解析：本題考查煉鐵原理。

答案：D

 

8.(2011福建高考)四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

 

 

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。2Fe3+ + Fe === 3Fe2+、2TiO2+ (無色) + Fe + 4H＋ === 2Ti3+ (紫色) + Fe2+ + 2H2O、

Ti3＋(紫色) + Fe3＋+ H2O === TiO2+(無色) + Fe2++ 2H+，加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_______范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O的平衡常數(shù)K＝_____________。

 

（4）已知：TiO2 (s) + 2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) + O2(g)    △H＝ +140KJ·mol-1

2C(s) + O2(g) === 2CO(g)                    △H＝－221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_______。

 

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。

 

（6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。

 

　

TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

 

解析：（1）浸出液顯紫色，說明含有Ti3+，故鐵屑的作用是作為還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+；（2）形成TiO2·n H2O溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m（或1nm～100nm）；（3）Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH－)＝2.79×10－39，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH－)＝Kw＝1×10－14；則反應(yīng)Fe (OH)3+3H+Fe3++ H2O的平衡常數(shù)K＝c(Fe3+)/c3(H+)＝＝2.79×10－39/10－42 ＝ 2.79×103；（4）根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)反應(yīng)與第二個(gè)反應(yīng)相加，得：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)＝TiCl4(l)+2CO(g)　　

△H＝－81 kJ·mol－1。（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等。（6）由表中信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。

 

答案：(1)防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+   (2)10－9~10－7m（或1nm～100nm）  (3)2.79×103 (4)TiO2(s)+2C(s) +2Cl2 (g)＝TiCl4(l) +2CO(g)　△H= －81kJ·mol－1  (5)產(chǎn)生三廢  (6)蒸餾（或分餾，或精餾）

 

點(diǎn)撥：這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。亮點(diǎn)較多。

 

9.（2011廣東高考32）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

 

  

 

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

 

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①          和②             。

 

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有      ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在      。

 

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。

 

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為        極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4? 和Al2Cl7?形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為              。

 

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是             。

 

解析：本題考察物質(zhì)的提純、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應(yīng)用。

（1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關(guān)反應(yīng)的方程式為

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應(yīng)生成HCl、NaCl和AlCl3，由于溫度是700℃，所以AlCl3會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；NaCl熔點(diǎn)為801℃，此時(shí)NaCl不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾氣經(jīng)冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl3，因此用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。（4）既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl4? 和Al2Cl7?形式存在，所以陽極的電極反應(yīng)式為Al +7 AlCl4??3e－＝4Al2Cl7?。（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護(hù)作用。

答案：（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe     ②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）陽極  Al +7 AlCl4??3e－＝4Al2Cl7?。（5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生。

10.（2011天津，14分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。回答下列問題：　　　　　　

 

 

 

 

 

 

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是     ；M中存在的化學(xué)鍵類型為   ；R的化學(xué)式是    。

（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為              。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                       

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。

 

 

 

 

解析：本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe3O4，在高溫下Fe3O4與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al2O3，而鐵在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣化合即生成Fe3O4，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與Fe3O4反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因?yàn)镋是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO2，因此Z單質(zhì)是硅，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，故R是H2SiO3。Na2SiO3屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時(shí)Si和O之間還存在極性鍵；Si與H2在高溫下生成甲硅烷即，SiH4是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式是：

 

 

 

　向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會繼續(xù)和Fe(NO3)3反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，方程式為Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2，即n(Fe2+)的最大值是1.5mol。

答案：（1）第二周期第ⅥA族  離子鍵 共價(jià)鍵  H2SiO3（H4SiO4）

（2）            

 

 

 

（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝ 9Fe3＋＋14H2O＋NO↑

（5）

 

      11.（2011新課標(biāo)全國） 0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為       ，其存在的最高溫度是       ；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝ __________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）。

若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是__________mol·L－1。

解釋：（1）由圖分析可知，CuSO4·5H2O受熱到102℃時(shí)開始脫水分解，113℃時(shí)可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時(shí)才會繼續(xù)分解。在200℃時(shí)失去的水的質(zhì)量為0.57g，有差量法可以計(jì)算。

CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O + nH2O

250                           18n

0.80g                         0.80g－0.57g ＝ 0.23g

n＝4

（2） 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，是CuO和SO3。CuO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸銅和水，蒸發(fā)濃縮的晶體為CuSO4·5H2O。其存在的最高溫度為102℃。

（3） SO3與水反應(yīng)生成硫酸，與銅加熱反應(yīng)：2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O

（4）根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH＝8時(shí)，c(OH－)＝10－6，由c(Cu2+)·c(OH－)2＝Kap[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)＝(2.2×10－20)/10－12＝2.2×10－8。在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42－)不變，為0.1mol·L－1 ，c(H+)為0.2mol·L－1。

答案：（1）CuSO4·H2O

CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O + nH2O

250                          18n

0.80g                    0.80g－0.57g＝0.23g

n＝4

（2）CuSO4          CuO + SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃

 

（3）2H2SO4(濃)+ CuCuSO4 +SO2↑+ H2O  （4）2.2×10－8  ，0.2

 

12.（2011海南，9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：

（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______，還生成少量的____（填化學(xué)式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是______，該化合物水解的化學(xué)方程式為________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項(xiàng)中正確的是______（填序號）。

①M(fèi)gI2中Mg2+與I－間的作用力小于MgF2中Mg2+與F－間的作用力

②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2(s) + Br2(l) ＝ MgBr2(s) + F2(g)   △H＝ +600kJ·mol-1

解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負(fù)價(jià)，題中Mg是+2價(jià)，氯為－1價(jià)，則CH3為－1價(jià)，負(fù)價(jià)的與H+結(jié)合，正價(jià)的與OH－結(jié)合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能越大，故①正確④錯(cuò)誤，其他各選項(xiàng)可類比反應(yīng)熱中能量計(jì)算。

答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，2CH3MgCl + 2H2O → Mg(OH)2 + MgCl2 + 2CH4；

（3）①②③⑤

點(diǎn)撥：關(guān)于能量變化的題，有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關(guān)系及蓋期定律計(jì)算；②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。

13．(2011全國II卷) 下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

　　①反應(yīng)C + G       B + H能放出大量的熱，改反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

 

 

 

 

 

 

 

 

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E + I  2F + D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ；

（2）化合物I的電子式為      ，它的空間結(jié)構(gòu)是     ；

（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出粒子方程式和計(jì)算過程）；

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式為       ；

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是           。

解析；①中反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，故C是單質(zhì)鋁，B是單質(zhì)鐵，H是氧化鋁；②中I是二氧化碳，D是單質(zhì)碳，E是單質(zhì)鎂。F是由氧元素和鎂元素組成，即氧化鎂，所以A是氧氣。

答案：（1）2Al + Fe2O3  2Fe + Al2O3  （2）  直線型 （3）Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O    

 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+   n(Cu)＝n(Fe2O3)＝ ＝ 0.010 mol   銅粉的質(zhì)量＝64g/mol×0.010 mol＝ 0.64g   

（4）2Al + 2OH－+ 2H2O === 2AlO2－+3H2↑  AlO2－+CO2+2H2O===HCO3－+Al(OH)3↓   （5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳。

 

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