原創(chuàng)試題1：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是 （ ）
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③可溶于水的物質
④ ⑤鈉鹽 ⑥鈉的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
答案：C
解析：物質都是鈉的化合物，①對；NaCl、Na2SO4都不能與硝酸反應，②錯；都是可溶于水的物質，③對；都是，④對；Na2O不屬于鈉鹽，⑤錯；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4不屬于鈉的氧化物，⑥錯。答案為 C。
原創(chuàng)試題2下列說法中正確的是（ ）
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B．標準狀況下，6.72LNO2氣體與水完全反應轉移電子數(shù)為1.204×1023
C．向水中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-
D．加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-
答案：B
解析：NH3的水溶液可以導電，是因為氨氣與水反應生成的NH3•H2O電離的原因，只能說NH3•H2O是電解質，故A錯；標準狀況下，6.72LNO2氣體的物質的量為0.3ol，根據方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，轉移的電子數(shù)為1.204×1023，故B正確；HClO為弱酸，不能拆成離子形式，故C錯；加入鋁片能放出H2的溶液可能顯堿性，與NH4+不能大量共存，故D錯。
原創(chuàng)試題3：常溫下向20 L硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH =7（忽略體積變化）。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為0.05 ol•L—1
B.在A～B之間發(fā)生的離子反應為：H++OH—=H2O
C. 20 L硫酸和鹽酸的混合液中c（SO42—）：c（Cl—）=1:3
D.鹽酸的物質的量濃度為0.2ol•L—1
答案：C
解析：pH = 13的Ba（OH）2溶液，其物質的量濃度為0.05 ol•L—1應生BaSO4消耗Ba（OH）2 20 L，c（ H2SO4） = =0.05ol•L—1。則與HCl反應消耗Ba（OH）2 40 L,故 c（ HCl） = =0.2ol•L—1。
原創(chuàng)試題4：（14分）實驗室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡稱"腐蝕廢液"）為主要原料制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑。該制備流程如下：

請回答下列問題:
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作Ⅰ加入的試劑W是 ，操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃儀器有 。
（2）操作Ⅱ之前最好加入 （"少量"、"適量"或"過量"）稀鹽酸，進行操作Ⅲ前需要通入氣體V，該氣體是 ，操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行，其原因是 。
（3）請寫出實驗室制取氣體V的反應化學方程式： 。
（4）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
。請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足 （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。供選擇的試劑：酸性KnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
答案：（1）鐵粉或Fe（1分） 漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）
（2）過量（1分） Cl2（2分） 抑制Fe3+（或FeCl3）的水解（2分）
（3）nO2+4HCl（濃） nCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（4）FeCl2或Fe2+（分）
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KnO4溶液，若KnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+，說明通入的V的量不足夠，若KnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足。（3分）
解析：（1）由操作Ⅱ得到金屬銅可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ應為“過濾”， 加入的試劑W是Fe；過濾操作用到的玻璃儀器自下而上依次為燒杯、漏斗和玻璃棒。
（2）為了使過量的Fe完全溶解和防止水解，應加過量；通入氣體V是Cl2，目的是使Fe2+轉化為Fe3+；FeCl3易水解，操作Ⅲ應在HCl氣流氛圍中進行是抑制Fe3+的水解。
（3）實驗室制取Cl2的方程式為：nO2+4HCl（濃） nCl2+Cl2↑+2H2O。
（4） Cl2不足，F(xiàn)eCl2不能完全被氧化。U中的成分有兩種情況：Fe3+或 Fe3+和 Fe2+的混合物，
Fe3+可用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e2+可用酸性KnO4溶液檢驗，故實驗操作為：
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KnO4溶液，若KnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+，說明通入的V的量不足夠，若KnO4溶液不退色，則說明通入的V的量充足。
原創(chuàng)試題5：（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。

（1）A的電子式可表示為 。
（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同的離子反應方程式表示，它們是（注意：任選①②中的一個小題回答即可）：
①A＋C（A＋G）： ；
②B＋C（B＋G）： 。
（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH（A） pH（B）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： 。
（4）醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵�？蓹z驗該藥片是否變質的化學試劑是 ，對H說，藥片上的糖衣可以起到 作用。
（5）由A、B與gXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為 。
答案：（1） （2分）
（2）A＋C（A＋G）：HS-＋H＋＝H2S↑或B＋C（B＋G）：HSO3-＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）
（3）＞ （2分） 在NaHS溶液中，HS-的水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3-的電離程度大于其水解程度，導致溶液呈酸性，所以在常溫下pH（A）＞pH（B） （1分）
（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分）， （2分） 防氧化或隔絕空氣 （2分）
（5） 1-7a4 （2分）
解析：只有元數(shù)多于二元酸的酸才有酸式鹽，同一元素可形成三種酸式鹽，常見的應該是S元素，酸式鈉鹽為NaHS、NaHSO3和NaHSO4，前兩種都能和后者反應；據“醫(yī)學上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補鐵”，可知H為FeSO4，其轉化關系如下：

（1） A的電子式可表示為 。
（2） 這兩個反應的原理都是強酸置換弱酸，A＋C（A＋G）為：HS-＋H＋＝H2S↑，B＋C（B＋G）為：HSO3-＋H＋＝H2O＋SO2↑。
（3）H2SO3屬于中強酸，在NaHSO3溶液中，HSO3-的電離程度大于其水解程度，導致溶液呈酸性；H2S屬于弱酸，HS-的水解程度大于其電離程度，導致溶液呈堿性；所以在常溫下pH（A）＞pH（B）。
（4） FeSO4若被氧化，會生成Fe3+，可用KSCN溶液或苯酚溶液檢驗；藥片上的糖衣可以隔絕空氣以防止氧化。
（5） NaHS、NaHSO3中“NaH”與S元素的質量比為24:32，gSO4中g和S元素的質量比也為24:32，故化合物中“NaH”、g的質量分數(shù)為3a4，則O元素的質量分數(shù)為1-a-3a4
=1-7a4。


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