摘要:氧化還原反應(yīng)是貫穿高中始終的理論，它和原電池、電解池相關(guān)內(nèi)容構(gòu)成一個完整的知識體系，是高中化學(xué)的一個重要理論，因此認(rèn)真分析四川省09年的高考中的氧化還原的相關(guān)題型對提高2010級高三學(xué)生的復(fù)習(xí)的針對性、減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)顯得至關(guān)重要。
關(guān)鍵詞:線索 穩(wěn)定性 綜合性 復(fù)習(xí)備考啟示
引言: 根據(jù)其相關(guān)理論知識連續(xù)兩年在高考題中出現(xiàn)，成為高考的熱點(diǎn)之一！究其原因有：1、教材地位：氧化還原反應(yīng)是貫穿高中始終的理論，它和原電池、電解池相關(guān)內(nèi)容構(gòu)成一個完整的知識體系，是高中化學(xué)的一個重要理論。2、氧化還原反應(yīng)的知識體系有：1.氧化還原反應(yīng)基本概念； 2.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計算3.判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱（高三的常見的常見氧化劑與還原劑）高中教材每章都有氧化還原的相關(guān)實驗和知識。3從高考綱解讀和目標(biāo)要求來看: 1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2.判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱3.根據(jù)得失電子守恒和其它兩大守恒掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計算。因此認(rèn)真分析四川省09年的高考中的氧化還原的相關(guān)題型對提高2010級高三學(xué)生的復(fù)習(xí)的針對性、減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)顯得至關(guān)重要。
一、題列及解析
例1（09年四川省高考理綜化學(xué)選擇題8小題的B選項分值6分）
8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )。
A.無色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42 -、AIO2-
D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32 -、NO3-
解析：B項隱含條件是酸性溶液NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I -
啟示：
1.知識方面：學(xué)生應(yīng)熟記各章節(jié)的重要無機(jī)氧化還原反應(yīng)
[如：Fe＋4HNO3 ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；２Fe(NO3)3＋２ＫＩ＝２Fe(NO3)２＋Ｉ２＋２ＫNO3]
2.能力方面：學(xué)生應(yīng)具備與考綱對應(yīng)的氧化性還原性的相對強(qiáng)弱的判斷推理能力，即、要求學(xué)生不僅能知道哪些離子有氧化性、還原性，而且要知道在何種情況下體現(xiàn)出氧化性.
3.了解溶液的酸堿性和pH值 。本題很好的體現(xiàn)了考綱要求，比較基礎(chǔ)、能很好的實現(xiàn)擴(kuò)大知識覆蓋面的例題意圖、同時有一定的綜合性突出考查學(xué)生的能力和素質(zhì)。
例２（09年四川省高考理綜化學(xué)選擇題7小題的B選項6分）
下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（B）
選項
實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象
實 驗 結(jié) 論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42 -
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
該溶液中一定含有Fe2+
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成
該物質(zhì)一定屬于醛類
題中B選項是一個關(guān)于Fe2+的還原性和Fe3+檢驗的實驗操作相結(jié)合的一道試題，這兩部分知識無論從考綱和平時的大綱來都是要求學(xué)生掌握的重要知識點(diǎn)。體現(xiàn)高考命題立足教材、不超綱。很好的體現(xiàn)著指揮捧的作用
啟示：1、內(nèi)容上來看：本題知識范圍是出自高二、高一，所以高三化學(xué)復(fù)習(xí)的重心還這兩冊，2、本題考查的是平時大綱要求掌握的內(nèi)容，它同時也是高三教材實驗設(shè)計一章里中強(qiáng)調(diào)學(xué)生必須掌握檢驗方法的幾種離子、物質(zhì)的一部分。3、高三教學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)抓好基礎(chǔ)、注重教材、狠抓落實，這是永不過時的策略。近年越來越多的高考試題有很多是從高中的教材中尤其是高三教材的內(nèi)容中進(jìn)行改變和引出，這可能是對當(dāng)前的很多學(xué)校高中化學(xué)教學(xué)中出現(xiàn)“高一、二搶進(jìn)度、高三忙考試”復(fù)視高三教材教學(xué)的題海戰(zhàn)術(shù)現(xiàn)象的一種調(diào)試和糾正。
例3（09年四川省高考理綜化學(xué)２６第Ｉ題）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1） 移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2） 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
(3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
評析：這是一個很常見缺項配平題，缺項是氧化產(chǎn)物！這是可以說在近幾的理綜考試都很少見的，命題人考慮到了當(dāng)前學(xué)生和教材實際，即，學(xué)生對H2O2性質(zhì)有一定了解、高一教材對其有一定程度的介紹，從而化解了難度。體現(xiàn)了“足教材、突出能力”的命題特色，使學(xué)生心態(tài)保持正常、平穩(wěn)發(fā)揮！同時對電荷守衡、得失電子守衡、質(zhì)量守衡的掌握情況進(jìn)行了必要的檢查，學(xué)生要配平時還得按一定順序運(yùn)用才能順利解題，從而附帶考查了學(xué)生的方法和技能的發(fā)展情況。當(dāng)然學(xué)生如果沒有完備的知識結(jié)構(gòu)，H2O2中的O原是全部變成O2還是一部分變成O2會給學(xué)生造成矛盾和沖突。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內(nèi) 容
實 驗 方 法
實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液。
（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。
（溶液變藍(lán)色。）
驗證不穩(wěn)定性
【解析】（1）驗證氧化性，選用具有還原性硫化氫的飽和溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。學(xué)生用第二種方案作答的比較多原因是H2O2相對來說要熟悉一些，KI淀粉試紙是高中專門用來檢驗氧化性試劑常用的，因而學(xué)生不難聯(lián)想到H2O2遇到碘化鉀淀粉變藍(lán)的結(jié)果。硫化氫相對來說不是現(xiàn)行人教版的的內(nèi)容，相對來說稍稍超了一點(diǎn)綱！盡管它的相對應(yīng)的現(xiàn)象要明顯一點(diǎn)；值得注意的是I2遇見過量的還會被H2O2氧化面產(chǎn)生褪色現(xiàn)象，筆者曾做過此實驗褪色現(xiàn)象相當(dāng)明顯,故本題的第二套答案中強(qiáng)調(diào)下過氧化氫少量是很有必要的。本題將氧化還原反應(yīng)原理和基本實驗設(shè)計能力結(jié)合起來考查，當(dāng)然從試題結(jié)構(gòu)和意圖上來看出題都好像要讓學(xué)生先行判斷氧化性強(qiáng)弱從而斷定反應(yīng)能否進(jìn)行，從而突出考綱的要求和對學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力的考查。從這個方面來說體現(xiàn)高考從知識立意向能力立意的的傾向，這個出發(fā)點(diǎn)是好的，指導(dǎo)著當(dāng)前教學(xué)改革。但是沒有從整體考慮到學(xué)生實際、教材實際和試卷整體難度這不能不說是它的一個不足之處。
例4（09年四川省高考理綜化學(xué)選擇題27小題）27.（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
請回答下列問題：
（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_三___周期，第IIA_族�；衔顲的電子式為_
（2） J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)。
（3） 寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：
4NH3+3O2 2N2+6H20
（4） 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Mg3N2+8HNO3 2Mg(NO3)2+3NH4NO3
（5） 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_2_個。
解析:上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有__個3分。
分析：本題目涉及的氧化還原反應(yīng)比較多，其中作為題眼的有：1 B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣2連續(xù)氧化這一題眼：ALM N3能判別氧化劑、還原劑等氧化還原反應(yīng)的基本概念
二09年四川高考理綜化學(xué)氧化還原知識試題主要特色及變化
2009年四川省高考化學(xué)試題，總體感覺試題難度稍有加大，比2008年略高（全省理綜平均分僅120分）;試題的主要特點(diǎn)是:題型穩(wěn)定性好、綜合性強(qiáng)、線索明顯。
1、保持試題題型的“穩(wěn)定性”，強(qiáng)調(diào)知識理解的透徹性，注重學(xué)生運(yùn)用知識時思維的靈活性考查
穩(wěn)定性：題型上沿用了以前：①氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷；②根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；③配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
知識理解的透徹性：對物質(zhì)的氧化性（還原性）考查時不僅要學(xué)生學(xué)知道物質(zhì)具有這種性質(zhì)而且還要學(xué)生知道是在哪種情況體現(xiàn)了氧化性（還原性）進(jìn)一步還要學(xué)生會設(shè)計實驗驗證氧化性（還原性）
用知識思維的靈活性考查：上述螺旋式的難度設(shè)計要求學(xué)生平時扎牢基礎(chǔ)不能死記硬背；同時也提示我們教師：高三教學(xué)應(yīng)在“懂、透、活”上做好設(shè)計，不搞題海戰(zhàn)術(shù)，把學(xué)生思維素質(zhì)的提高真正落到實處
2、綜合性強(qiáng)：最主要的體現(xiàn)是氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論考查和實驗?zāi)芰疾槁?lián)姻了
通過離子共存、氧化性還原性離子的檢驗、突出了教材主干知識的考查；雙氧水氧化性檢驗和含量測定體現(xiàn)出了定性和定量實驗相結(jié)合等方式，考查了化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識（酸堿中和滴定）及其基本技能，并使之和氧化還原反應(yīng)原理相結(jié)合；這樣整個試題從題型、學(xué)生基本知識和基本技能上較08年就有了很大的突破。原電池電解池知識這一氧化還原反應(yīng)遷延性知識的出現(xiàn)（近5年來四川高考沒出過此題型）使得此題具有很好的區(qū)分度和難度；最后無機(jī)推斷題里和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合ALM N ，突出對學(xué)生的歸納能力這一化學(xué)基本學(xué)科素養(yǎng)的考查。
3、氧化還原反應(yīng)知識成為本次高考化學(xué)試題的主線
本年理綜化學(xué)題與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的試題分值達(dá)31分之多（如果加上兩個電極反應(yīng)達(dá)到37之多），主要分布在：選擇題7、8、10第二卷26、27、29，十二個題中6個題都涉及氧化還原反應(yīng)，以它為主線難度演變上其物點(diǎn)是：先立足基礎(chǔ)、突出主干、先易后難
三、復(fù)習(xí)備考啟示
1、認(rèn)真研讀《考試大綱》，做到心中有數(shù)。
《考試大綱》是專家命題的依據(jù)，只有研讀《考試大綱》，復(fù)習(xí)備考才能做到有的放矢。要對《考試大綱》中的“了解”、“理解”、“綜合應(yīng)用”各種層次的要求做到清楚明白，特別是對說法有所變化的內(nèi)容更要注意，因為這很可能是試卷出題的地方，應(yīng)講透學(xué)活�？傊�，復(fù)習(xí)備考應(yīng)始終遵循《考試大綱》，這樣才能達(dá)到事半功倍的效果。
2、善待課本，狠抓“雙基”。
課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂，已經(jīng)相當(dāng)成熟，所以加強(qiáng)“雙基”教學(xué)是我們每年在高考過后都要強(qiáng)調(diào)的話題，而且是如何強(qiáng)調(diào)都不過分。特別是近三年四川高考試題中的試題的知能考查啟示我們：高一、高二是基礎(chǔ)（也是應(yīng)復(fù)習(xí)重點(diǎn)），高三教材上的試題投射出的能力要求也不容忽視！總體上高考復(fù)習(xí)一定要降低難度；同時提醒學(xué)生注意多角度審視復(fù)習(xí)內(nèi)容，比如說，帶著氧化還原反應(yīng)的角度去復(fù)習(xí)無機(jī)知識、使理論和知識相結(jié)合從而構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，扎扎實實完成教學(xué)任務(wù)，形成堅實的知識體系，這樣才能在今后的高考中立于不敗之地。
3、擴(kuò)大學(xué)生視野，注意科學(xué)發(fā)展前沿。
關(guān)注環(huán)境與社會，了解科學(xué)研究的最新成果，也是高三復(fù)習(xí)的重要一環(huán)。
總之，只要在高考備考中，注意抓好學(xué)生的基礎(chǔ)知識，想方設(shè)法地培養(yǎng)學(xué)生各種能力，處處做到以學(xué)生為主體，講解不宜過深，練習(xí)不宜偏難，科學(xué)高效地提高教學(xué)質(zhì)量，就一定能在理科綜合考試中取得好成績。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/74147.html
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