是一類客觀性試題，由于其具有信息量大、概念性強(qiáng)、知識覆蓋面廣、考查的角度和層次多，且評分較客觀等優(yōu)點，在各類中考試卷中已成為固定題型。在化學(xué)中考試卷中，選擇題一般占48%—50%。因此，選擇題的得分，已成為制約很多學(xué)生整份試卷得分高低的瓶頸。
了解化學(xué)選擇題的特點、類型、掌握解化學(xué)選擇題的一般程序和常用方法，是做好選擇題的基本保障。本文擬從這些方面作簡單介紹，旨在拋磚引玉。
一、選擇題的特點
選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項兩部分，其題干和選項都是經(jīng)過精心設(shè)置的，往往具有一定的針對性和很強(qiáng)的迷惑性。
二、解答選擇題的一般程序和常用方法
解答化學(xué)選擇題的一般程序是：
1. 認(rèn)真審題，讀懂“題干”和“問句”的含義；
2. 靈活運用所學(xué)知識，抓住關(guān)鍵，找到突破口；
3. 轉(zhuǎn)換思維方向，從多層次、多角度思考，去偽存真，準(zhǔn)確求解。
根據(jù)化學(xué)選擇題的特點，解答的方法有如下幾種：
（1）直接判斷法
這是解化學(xué)選擇題最基本的方法，解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學(xué)知識進(jìn)行分析和判斷，直接得出結(jié)論。此方法常常用于解答“正誤型”選擇題。
例1. 對下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）
A. 石蠟在氧氣中燃燒時，產(chǎn)生白煙
B. 硫粉在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成無氣味氣體
C. 氫氣在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，放出大量的熱
D. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成
解析：本題考查的實驗現(xiàn)象，屬于識記水平。根據(jù)所學(xué)知識知道，石蠟燃燒沒有白煙，硫粉燃燒生成有刺激性氣味的氣體，氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色，鐵絲燃燒時火星四射有黑色固體生成。所以，可直接判斷本題答案為D。
（2）篩選淘汰法
根據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一篩選，不能否定的選項即為正確答案。此方法常常用于解答概念、原理類選擇題，也常用于解答組合型選擇題。
例3. 下列生活經(jīng)驗中不正確的是（ ）
A. 用汽油洗去衣服上的油漬
B. 用食醋除去水瓶中的水垢
C. 用鋼絲球洗刷鋁鍋臟物
D. 用含 的藥物治療胃酸過多
解析：本題是利用化學(xué)知識解決實際問題的綜合題，涉及物質(zhì)的溶解性、酸與鹽反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)等知識，考查學(xué)生對化學(xué)原理和規(guī)律的理解及理論聯(lián)系實際的能力。
題目要求從選項中選出不正確的，同學(xué)平時練習(xí)較多的是B、D兩個選項，其中B選項的化學(xué)原理是酸與碳酸鹽的反應(yīng)，而D選項的化學(xué)原理是堿與酸的反應(yīng)，顯然都是正確的可以淘汰；A選項是課本P131上的一句話“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的應(yīng)用，也能確定是正確的；通過篩選得出符合題意的選項為C。
例4. 以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅，有兩條途徑：<1> ；<2> 。若需制備相同質(zhì)量的銅，在實際過程中，兩條途徑所消耗的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相等的是（ ）
A. B. C. D.
對某些選擇題，由于情境比較陌生，或內(nèi)容比較繁瑣，可通過思維轉(zhuǎn)換，將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的或等價的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實驗類和規(guī)律類選擇題。
例5. 圖1中，試管內(nèi)收集了滿滿一試管不同的氣體（① ，② ，③ ，④ ），將試管倒扣在盛有水的燒杯中。試管內(nèi)水位上升的高度由小到大的順序是（ ）
A. ②③④①B. ①②③④
C. ④②③①D. ②①③④
解析：本題考查的是氣體的溶解性知識。粗看似乎難以下手，仔細(xì)審題后發(fā)現(xiàn)“水位上升”是此題的題眼。水位上升是由于試管內(nèi)氣體溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小造成的，于是題干可轉(zhuǎn)化為“氣體的溶解度由小到大的順序是”，從而迅速選出正確答案C。
例6. 下列反應(yīng)肯定不能生成無氧酸鹽的是：①碳酸鹽溶于酸，②酸性氧化物溶于水，③酸性氧化物溶于堿，④堿性氧化物溶于酸，⑤堿性氧化物溶于水，⑥金屬溶于酸
A. ②③⑤B. ①④⑥
C. ③④⑤C. ①③④
解析：此題考查考生對物質(zhì)分類及單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系的掌握，綜合性很強(qiáng)。我們知道：金屬與無氧酸、堿與無氧酸、鹽與無氧酸、堿性氧化物與無氧酸若反應(yīng)則一定能生成無氧酸鹽，那么金屬與酸、堿與酸、鹽與酸、堿性氧化物與酸若反應(yīng)則可能生成無氧酸鹽。因此，解此題的關(guān)鍵是將題中的“肯定不能生成無氧酸鹽的是”轉(zhuǎn)化為“可能生成無氧酸鹽的是”就不難得出符合題意的答案A。
（4）分析推理法
根據(jù)題目的已知條件，運用化學(xué)的相關(guān)原理進(jìn)行分析、推理得出結(jié)論。此方法常用于解答原理類、計算類、圖表類選擇題。
例7. 在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g410121
反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測
已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是（ ）
A. 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g
B. 反應(yīng)后生成15gZ
C. 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
D. 該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3
反應(yīng)后剩余Q的質(zhì)量
所以正確答案為A、D。
例8. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的 溶液，放入通電分解水的簡易裝置中，通電一段時間后，實驗結(jié)果符合表中關(guān)系的是（提示：電解 溶液實質(zhì)是電解水，不考慮氣體在水中的溶解。）
序號 質(zhì)量分?jǐn)?shù)%與電源正極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量/g
A6.2789.5
B6.2769.5
C4.20.604.7
D4.24.70.60
解析：此題考查考生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及對電解水實驗和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握。
題目中的提示說明電解前后溶液中 質(zhì)量沒有改變而水的質(zhì)量減少了，所以溶液中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大。由此可以淘汰答案C、D。電解水的實驗中，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，而與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，且他們的質(zhì)量比為8：1，根據(jù)計算得出正確答案為B。
【數(shù)據(jù)迷惑型】
一、虛設(shè)數(shù)據(jù)迷惑
即試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應(yīng)用型的試題偽裝成，這是命題者精心設(shè)計的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。同學(xué)們?nèi)缦霚?zhǔn)確無誤地越過障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質(zhì)。
解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算，會陷入命題者設(shè)置的圈套。本題貌似，實際上考查的是電荷守恒原理，即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負(fù)電荷： ，只有選項B不符合此關(guān)系。故答案為B。
二、多余數(shù)據(jù)迷惑
即試題給出的數(shù)據(jù)，有必要數(shù)據(jù)，又有無用數(shù)據(jù)。無用數(shù)據(jù)的給出達(dá)到魚目混珠的目的，常常對同學(xué)們的思維產(chǎn)生極大的干擾作用。
例2. 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含 7.62%、含 2.38%。取此樣品1g，加入到46mL 3.65%的鹽酸（密度為 ）中，過量的酸再用7%的KOH溶液中和至中性，最后將溶液加熱蒸干，所得固體的質(zhì)量是（ ）
A. 1.07gB. 3.43gC. 4gD. 4.5g
HCl ~ KCl
36.574.5
x
有 ，解得x=3.43g。故答案為B。
三、缺少數(shù)據(jù)迷惑
即試題沒有給出數(shù)據(jù)，給人一種無法解答的表面現(xiàn)象，實際上并不缺少數(shù)據(jù)，而是給出的數(shù)據(jù)較隱蔽。遇到這種情況，需要通過內(nèi)部挖掘，尋找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系，如等量關(guān)系、配比關(guān)系、差量關(guān)系等，找到解題突破口。
例3. 純凈的碳酸氫鈣固體試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ）
A. 50%B. 75%C. 92.7%D. 100%
即試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦，不易為同學(xué)們直接利用。遇到此類題時，同學(xué)們必須具備一定的洞察能力和創(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。
例4. 已知由丙烯酸（ ）與己烯（ ）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. B. C. D.
解析：本題雖然考查的是有機(jī)物的知識，但我們可以轉(zhuǎn)換解題方法變“未知為可知”。題中只給出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A。而碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間又沒有確定的關(guān)系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（ ）等效變換為［ ］，則其中的（ ）與己烯 的碳、氫原子個數(shù)比為定值。根據(jù)CO2→2O，可求得 中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，則 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
［ ］中碳、氫原子個數(shù)比為定值的部分 與己烯 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總共為 ，則此部分組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。故混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。故答案為D。
【計算型選擇題】
1. 原子守恒法
例：1L丙烷與xL的O2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃， 測定），將aL混合氣體通入足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL，若 ，則x的值為（ ）
A. 4B. 4.5C. 5.5D. 6
例： 經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為
五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（ ）
A. 28B. 30C. 38D. 40
解析：依題意， 裂化的可能性有以下四種： ，或 ，或 ，或 。歸納各種產(chǎn)物的物質(zhì)的量必須在 之間，根據(jù)質(zhì)量守恒定律便知平衡相對分子質(zhì)量在 之間，故B、C符合題意，答選B、C。
3. 通式法
例：若1mol某氣態(tài)烴 完全燃燒，需要 ，則（ ）
A. B.
C. D.
解析：根據(jù)烴完全燃燒的通式 。
依題意
當(dāng) 時， 。
故選B。
4. 差量法
又根據(jù) ，得
故該烴的分子式為 ，答選B。
5. 最簡式法
例：某烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則它的分子式是（ ）
A. B.
C. D.
解析：烴的分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。列式為：
最簡式為 ，分子式為 。
答選B。
6. 變式法
例：下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧的量不相同的是（ ）
A. 乙烯和乙醇
B. 乙炔和乙醛
C. 乙烷和乙酸甲酯
D. 乙醇和乙酸
例：常溫下，將氣態(tài)烷烴和烯烴按體積比5：1混合，混合氣體是相同條件下等質(zhì)量氫氣體積的1/16，則混合氣體的組成為（ ）
A. 甲烷和乙烯B. 乙烷和丙烯
C. 丁烷和丁烯D. 甲烷和丁烯
解析：由題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為32，根據(jù)平均值法否定A和C。
將B和D項代入公式計算
故選B。
亦可利用十字交叉法確定B否定D。
8. 規(guī)律法
例：兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合。充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A. B.
C. D.
解析：顯然，題給氧氣對各選項物質(zhì)均為過量，完全氧化產(chǎn)物均為CO2和水蒸氣。又由于恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積不變，根據(jù)烴完全燃燒的規(guī)律，可確定混合烴中的氫原子數(shù)一定等于4。再利用平均組成法確定B項不符合此條件，又由于兩種氣態(tài)烴必須以任意比例混合，故D項也不符合。選B、D。
9. 平均組成法
例：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體 ，完全燃燒得 和 水。則混合氣體中（ ）
A. 一定有甲烷
B. 一定是甲烷和乙烯
C. 一定沒有乙烷
D. 一定有乙炔
【化學(xué)平衡選擇題】
一、考查等效平衡規(guī)律
例1、將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（ ）
A. 若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B. 若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C. 若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時，按1molA、1molB、6molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
D. 若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x為2或3
點評：解答本類習(xí)題，理解并熟悉等效平衡規(guī)律。具體規(guī)律如下：
1. 對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
2. 在恒溫恒容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。
3. 在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
二、考查極限轉(zhuǎn)換思想
例2、一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A. B.
C. C D.
解析：將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中反應(yīng)后壓強(qiáng)比起始時增大了20%，即反應(yīng)后容器中氣體總量為 。此題可按照極限轉(zhuǎn)換思想去考慮，若該反應(yīng)中最多得到的氣體總量 ，即為容器中可能發(fā)生的反應(yīng)。A項反應(yīng)可讓其逆向進(jìn)行，最多得到的氣體量是 + ；B項反應(yīng)氣體總量始終不變，為6mol；C項反應(yīng)可讓其逆向進(jìn)行，最多得到的氣體量是 ；D項反應(yīng)可讓其正向進(jìn)行，最多得到的氣體量是 。
答案：C、D。
點評：明確化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)換為生成物，生成物也不可能完全轉(zhuǎn)換為反應(yīng)物。
三、考查化學(xué)平衡基礎(chǔ)理論
A. 前2minC的平均反應(yīng)速率為
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+2C B
C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. A、B一定均為氣態(tài)
答案：B、D。
點評：熟練掌握化學(xué)平衡基礎(chǔ)理論知識，包括化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷、勒夏特列原理的應(yīng)用等。此類試題往往還結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率知識，以圖表作為載體進(jìn)行考查。
【有機(jī)化學(xué)選擇題】
一、考查有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。圍繞有機(jī)分子構(gòu)成原子在空間共線或共面，根據(jù)分子式來確定分子結(jié)構(gòu)。
例1：研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可以雙鍵斷裂、兩端基團(tuán)重新組合成新烯烴。若 與 的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（ ）
A. 2，3，4B. 3，4，5C. 4，5，6D. 5，6，7
二、考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，或由單體合成有機(jī)高分子化合物。
例2：有4種有機(jī)物：① ② ③ ④CH3－CH＝CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式為 的高分子材料的正確組合為（ ）
A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④
解析：首先清楚由單體合成高分子化合物的途徑有兩種，一是通過加聚反應(yīng)，二是通過縮聚反應(yīng)，兩者有根本的區(qū)別，加聚是通過不飽和鍵的相互加成形成高分子化合物，而縮聚必須具有 “兩只手”，通過“手拉手”脫下小分子形成高分子化合物，這兩只“手”可以是—OH與—COOH，—NH2與—COOH，—OH與—OH，酚與醛等。由高分子分割成小分子，再由小分子加聚得到高分子加以驗證，不難得出正確答案為D項。
三、考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體
例3：主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（ ）
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
四、考查由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推測其可能具有的性質(zhì)。
例4：茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：
關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原
B. 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C. 在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)
例5：二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（ ）
A. 不能發(fā)生消去反應(yīng)B. 能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 能溶于水，不溶于乙醇D. 符合通式
解析：由二甘醇的分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)來確定其具有的性質(zhì)，由結(jié)構(gòu)特點寫這一類物質(zhì)的通式及物理性質(zhì)。答案為B項。
選擇題由題干和備選項兩部分組成，備選項不僅提供選擇答案，同時也隱含著某些信息。特別對于計算型選擇題來說，充分利用題干和備選項的隱含信息能大大縮短思維進(jìn)程，避免繁瑣計算，提高解題速度。
【解題技巧】
例1 0.1mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加了7.1g，這種元素是（ ）。
A. PB. NaC. AlD. Zn
巧解：0.1mol單質(zhì)與 反應(yīng)后，質(zhì)量增加了7.1g，增加的質(zhì)量是氯元素的質(zhì)量，7.1g氯元素中含有0.2mol的氯原子，即0.1mol金屬可與0.2mol氯原子相結(jié)合，說明在金屬氯化物中，金屬顯+2價，在待選答案中，只有鋅與氯氣反應(yīng)生成鹽時顯+2價。
答案：C
例3 1mol CO和1mol H2O（g）在一定溫度下的密閉容器里反應(yīng)，生成 ，當(dāng) 改為4mol時，在上述條件下，生成 的物質(zhì)的量為（ ）
A. 0.50molB. 0.67molC. 2.50molD. 0.95mol
巧解：根據(jù)題意， ，1mol CO和 作用生成 ，當(dāng) （g）改為 時，CO的轉(zhuǎn)化率增大，生成 大于 ，但從方程式又知，CO完全作用只能生成1mol ，故生成 的物質(zhì)的量應(yīng)在 至1mol之間。
答案：D
例4 在天平兩邊各放置一個盛有同濃度等體積的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊燒杯中加入3.6g鎂粉，為使天平最終保持平衡，右端燒杯中應(yīng)放入鋁粉的質(zhì)量為（ ）。
A. 3.49gB. 3.54gC. 3.60gD. 3.71g
【突破陷阱】
一、認(rèn)真審題，抓住關(guān)鍵詞語，突破“陷阱”
認(rèn)真正確地審題，看清題目要求，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題。
例1、 室溫下，某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為 ，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ）
A. B. C. D.
解析：選擇題中常出現(xiàn)“一定能”“一定不能”“可能”等字眼，審題時一定要看清楚。根據(jù)某溶液中由水電離出來的 和 濃度的乘積為 可知，此時水的電離收到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性。一定不能大量共存的離子是 。
答案：D。
二、正確理解基本概念，突破“陷阱”
一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。
例2、在加熱氯酸鉀制氧氣時，在①錳 ②二氧化錳 ③高錳酸鉀中，可以作催化劑的是（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ② D. ②③
解析：如果對催化劑的概念模糊不清，認(rèn)為只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質(zhì)就是該反應(yīng)的催化劑，其中錳與氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產(chǎn)生二氧化錳，以此掉進(jìn)命題人設(shè)置的“陷阱”而選B項，其實催化劑的概念包含兩層意思：①改變反應(yīng)速率；②反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
答案：C。
三、靈活運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，突破“陷阱”
物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會靈活運用，避開命題人設(shè)置的每一個“陷阱”，以不變應(yīng)萬變。
例3、把6mol銅粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按Cu、H+、NO3-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO物質(zhì)的量為3mol。
答案：B。
四、克服思維定勢，突破“陷阱”
人們往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。
例4、將pH為5的稀硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液中 約為（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：10 D. 10：1
分析：根據(jù)定量計算，稀釋后 ，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為B項。但酸性溶液稀釋后，氫離子的濃度不會小于 ，只能近似為 。所以選C項。
五、提取信息，突破“陷阱”
在審題時，看清題干中的每一個字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意，而落入“陷阱”。
例5. 在25℃時，將2個銅電極插入到一定的 飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體的同時，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物 ，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A. B.
C. D.
【2014高考押題】
1．下列數(shù)字代表元素的原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價化合物的是( )
A．1和6 B．17和20 C．6和16 D．3和8
解析：A項為H和C，形成CH4即XY4；B項為Cl和Ca，形成CaCl2即XY2，但為離子化合物，不是共價化合物；C項為C和S，形成CS2即XY2型共價化合物；D項為Li和O，形成Li2O，即X2Y型離子化合物。
答案：C
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( )
A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W
答案：B
3．將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol?L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
解析：本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實質(zhì)2M＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng)，按鹽酸計算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol＝3∶1∶1。
5．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是( )
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團(tuán)
D．硅鎢酸H2SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為＋8
解析：在乙酸乙酯的制備中，濃H2SO4起催化作用，結(jié)合題意A正確；鈉鹽都屬強(qiáng)，B正確；依據(jù)化合價代數(shù)和為零可知H4SiW12O40中W化合價為＋6，D錯誤。
答案：CD
6．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是( )
ABCD
存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9.50 mL水實驗室制取乙烯
解析：A中不能用橡膠塞，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性；B利用乙酸乙酯與水互不相溶進(jìn)行分離；C中量筒無法精確到0.01 mL； D中制乙烯需170℃，溫度計量程不符合。
答案：B
7．下列各項中表達(dá)正確的是( )
A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CO2的分子模型示意圖：
C．NaCl的電子式：Na?×Cl??????
D．N2的結(jié)構(gòu)式：??N≡N??
解析：B中CO2應(yīng)為直線型分子，C中NaCl的電子式為Na＋[?×Cl??????]－，D中N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。
答案：A
8．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就
能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO
解析：很多考生錯選了D項。D項中的CH3CHO?→CH2＝CH2須經(jīng)過兩步(CH3CHO＋H2??→催化劑CH3CH2OH和CH3CH2OH??→濃硫酸CH2＝CH2↑＋H2O)。
解析：本題主要考查元素周期律和元素周期表知識的應(yīng)用和邏輯推理能力。根據(jù)X元素的陽離子和Y
元素的陰離子具有和Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)可知：陰離子與氬原子具有相同的電子層，而陽離子比原子少一個電子層，則X、Y、Ar三原子在周期表中的位置為
第3周期第4周期 Y ArX
從上圖可知：X、Y在相鄰的周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬，X的原子序數(shù)比Y大，X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比Y少， X的原子比Y的原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，故原子半徑X>Y。X原子處在第4周期，可能為鉀、鈣等，陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同，X的最高正價可能是＋1、＋2等，Y元素處于第3周期，可能是P、S、Cl等，其最高正價可能是＋5、＋6、＋7等，顯然，X元素的最高正價比Y的小。
答案：A
11．下列說法中，正確的是( )
A．化學(xué)反應(yīng)中，一定有物質(zhì)變化，不一定發(fā)生能量變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>0
解析：化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，也一定有能量變化，A錯誤；有的放熱反應(yīng)需要加熱如C＋O2=====點燃
CO2等，B錯；ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，C錯；D正確。
答案：D
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