昌平區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷
6．下列說法不正確的是
A．人體缺碘易引起甲狀腺腫大
B．我國應(yīng)禁止使用食品添加劑
C．肥皂是油脂在堿性條件下水解得到的
D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
7．下列說法中正確的是
A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生
B．制備AlCl3、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法
C．在Ca(OH)2飽和溶液中持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀析出
D．向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
8．已知：
① 向KnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體：
② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③ 取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷中正確的是
A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl:Cl
B．上述實驗中，共有兩個
C．實驗②中FeCl2被氧化
D．實驗③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
9．下列說法中正確的是
A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再進行過濾
B．對苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的鏈節(jié)中只含有一個苯環(huán)
C．制作豆腐及淀粉水解均與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
10．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10 L、1 L，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快證明FeCl3溶液的催化效率 更高
B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產(chǎn)生證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH證明鹽酸酸性比醋酸強
D硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：Cl>Si
11． 已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= + 49.0 •ol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9 •ol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的
△H >－192．9 •ol－1
D．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示
12．在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)
A（g）+3B（g） 2 C（g）（△H＜0），
改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如右圖所示，下列說法中正確的是
A ．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率
v (C)=0.1 ol/(L•S)
B． 第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(B)為0.019
C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ?KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
25．（12分）化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5， Y元素是空氣中含量最高的元素。
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，甲的化學(xué)式是
（2）X的硫酸鹽溶液與過量 溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
（3） 1ol X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)，放出414.21 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
（4）利用以X為陽極，在H2SO4 溶液中電解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工業(yè)制備氧化膜，寫出陽極電極反應(yīng)式 。
（5）一定條件下，甲和水緩慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10個電子。乙在微生物作用下可與O2發(fā)生反應(yīng)，當有1 ol 乙參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移6 ol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
26．（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。實驗室用下圖模擬工藝流程，利用常用的酸、堿和廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
（1）甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式是 ， G 的化學(xué)式是 。
（2）過程Ⅰ中共發(fā)生了 個化學(xué)反應(yīng)，寫出其中不屬于置換反應(yīng)的離子方程式 �！�
（3）過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均進行的實驗操作的名稱是 。
（4）過程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是 。
（5）由A生成D的實驗現(xiàn)象是 。
（6）由D生產(chǎn)鐵紅的化學(xué)方程式是
27.（16分）某校學(xué)生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用下圖所示裝置進行實驗，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗,F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）
實驗操作及現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提
Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產(chǎn)生無色氣體
裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F向E中鼓入空氣燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時間后C中白色沉淀溶解
試回答：
（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為__________________________。
（2）操作Ⅰ的目的是 。
（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是 ，操作Ⅱ中當C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是 。
（4）操作 Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是 。
（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是 。
（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明） 。
（7）D裝置的作用是____________________________________。
28. （16分）化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：
（1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A 的含氧官能團的名稱是 ， B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）①的反應(yīng)類型是 ，②的反應(yīng)試劑和條件是 。
（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）A1是與A含有相同官能團的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式 。
（5）寫出A與E反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式 。
（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（7）已知F有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種
?能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)；?能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；?分子中有一個甲基。
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。w
昌平區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷
6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D
25.（12分，每空2分）
（1） AlN
（2）Al3++4OH－===AlO2－+2H2O
（3）2Al(s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe(s) △H = -828.42 /ol
（2分，不標明狀態(tài)扣1分，△H 錯誤扣1分,其他合理答案給分）
（4）2Al+3H2O-6e－＝ Al2O3+ 6H+
（5）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O
26．（14分，除標示外其余每空2分）
（1）Fe （1分） HNO3 （1分） CuO（1分）
（2）4（1分） 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（3）過濾
（4）除去過程Ⅰ中加入的過量鐵粉；使Fe2+循環(huán)利用
（5）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（6）
27.（16分，每空2分）
（1）CO2
（2）用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣趕走裝置內(nèi)的空氣
（3）CaCO3 防止消耗硝酸過多影響銅與硝酸的反應(yīng)
（4）
（5）CO2比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色NO2，當再從F鼓入空氣時，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深
（6） HNO3 3NO2+H2O =2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)
（7）平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2尾氣，防止污染大氣
28 （16分，除標示外其余每空2分）
（1）羥基（1分） ； （1分）
（2）加成 （1分）， NaOH 水溶液 加熱 （1分）
（3）
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