2012年北京市房區(qū)高三一模理綜化學(xué)試題
6．下列說法正確的是
A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
C．明礬、漂 *** 均為自水消毒劑 D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料
7．下列說法正確的是
A．用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B．用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同
C．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基
D．有機(jī)物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O
8．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
　B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
　C．將海水中鋼鐵閘門與電的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+
9．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是
A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓，
B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍(lán)：6I－ + 8H + + 2NO3－ ＝ 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
C．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+ OHˉ 2CrO42－ (黃色) + H2O
D．0.01ol/LCH3COOH的PH >2 ：CH3COOH + H2O CH3COO－ + 2OH－
10．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是
元素XYZW
原子半徑（n）0.0770.0750.1020.099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
B．1olW的單質(zhì)參加時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2ol
C．0.3olCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2ol氣體
D．X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是

A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2
B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性
C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑
D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng)
12．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：
2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)溫度 / ℃800800850
c( A )起始 /ol•L-1121
c( A)平衡 /ol•L-10.510.85
放出的熱量/abc
A．實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C．實(shí)驗(yàn)III 在30in達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005ol•L-1•in-1
D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡
25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序 （ 用離子符號表示）。
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。
檢驗(yàn)該氣體的常用方法是 。
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（5）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)： 。
26．（13分）金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。
（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________、________________。
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應(yīng)的離子方程式為 。
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2•nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應(yīng)：_____________。
方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151/ol
② TiCl4 + 2g 2gCl2 + Ti
在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是： 。
（3）若已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394/ol ，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4的熱化學(xué)方程式為____________
27．（15分）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
② 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO ?152℃

（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:
A 、 C 、 、 、
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
28．（17分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：

已知：①
② D的分子組成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰。
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱是 。
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。
（3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)式是 。
（4）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
（5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。
（6）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
（7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（8）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是 。

參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
（每題6分，共7道，共42分）
題號6789101112
答案ACCBDCB
非（共4道，共58分）
25．（13分）

（1） ， Al3+ >Na+ >O2- 2分

（2） 1分， 用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分
（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出 2分
（4） NO3->NH4+>H+ >OH- 2分
（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分
26．（13分）
（1）①__ Al2O3_+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O__ 2分
__ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 2分
② 2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2分
③ 1～100n 1分
（2） TiO2 + 4e- = Ti + 2O2-_ 2分
利用高溫使碳與O2反應(yīng)減小O2的濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4 2分
（3）TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) = TiCl4(g) + CO2(g)；△H= －243/ol 2分
27．（15分）
（1） E 、 D 、 B 3 分
（2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全2分
（3）① D中出現(xiàn)紅棕色氣體 2 分
② 冷凝使NO2完全液化 2 分
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2分
水蒸氣存在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO于哪里的認(rèn)識不清 2分
（5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O 2分
28．（17分）
（1） 羥基、氯原子 2分
（2） 加成反應(yīng) 1分
（3） 2分

（4） 3分

（5） 和 2分

（6） 3分

（7）
3分
（8）重結(jié)晶 1分

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