2013屆高中畢業(yè)班考前模擬卷(一)
化 學(xué) 試 題
注意事項：
本試卷分必做題和選做題。時量90分鐘，滿分100分。
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Cl～35.5
第Ⅰ卷 必做題（80分）
一、（本題共包括22小題，每小題2分，共44分，每個題只有一個選項符合題意）
1．下列物質(zhì)屬于化合物的是
A．H2OB．N2C．Cl2D．Fe
2．關(guān)于NaCl溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是
A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．NaCl溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．NaCl溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
3．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
A．C+O2 CO2B．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
C．CaCO3 CaO+CO2↑D．NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
4．分液漏斗能用于互不相溶的兩種液態(tài)化合物的分離。能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組物質(zhì)是
A．氯化鈉和水B．乙醇和水C．乙酸和水D．乙酸乙酯和水
5．欲配制500mL0.1mol?L－1H2SO4溶液,需量取10 mol?L－1H2SO4溶液的體積是
A．25mLB．5mLC．10mLD．50mL
6．與CO分子含有相同電子數(shù)的分子是
A．HClB．N2C．H2OD．CO2
7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+ Zn2++Cu
B．氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：OH－+H+ H2O
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－ BaSO4↓
8．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A．OH－、SO42－、Fe3+B．NH4+、OH－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－D．H+、HCO3－、K+
9．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2，在該反應(yīng)中
A．CuO作還原劑B．CO作氧化劑
C．銅元素的化合價降低D．碳元素的化合價降低
10．金屬鋁及其合金廣泛用于電氣工業(yè)和飛機(jī)制造業(yè)等領(lǐng)域。屬于鋁的化學(xué)性質(zhì)的是
A．具有導(dǎo)電性B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．具有延展性D．相對密度為2.7g/cm3
11．香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是
A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康
C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因
12．分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的是
A．NaOHB．鐵粉C．鹽酸D．新制氯水
13．雷雨時，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮傻难趸�，該氧化物進(jìn)一步反應(yīng)后遇水變成
A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3?H2O
14．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可作為氣體干燥劑，但不能用濃硫酸干燥的氣體是
A．H2B．NH3C．N2D．HCl
15．關(guān)于 C的說法正確的是
A．質(zhì)量數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為13D．中子數(shù)為6
16．氨分子中不存在
A．共價健B．離子鍵C．極性鍵D．共用電子對
17．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16
C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子
18．對于反應(yīng)H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的能量變化描述正確的是
A．反應(yīng)物總能量小于成物總能量
B．?dāng)噫I和成鍵過程中都釋放能量
C．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量
D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量
19．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是
20．一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）體系
中，Br2的物質(zhì)的量n（Br）隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：
時間/min51015202530
N（Br2）/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070
根據(jù)表中數(shù)據(jù),該反應(yīng)達(dá)到平稀狀態(tài)的時間是
A．5 minB．10 minC．15 minD．20 min
21．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化鐵
22．有人認(rèn)為廢物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是
A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏
二、題（本題包括4道小題，每空2分，共26分）
23．鈣元素對人類生命和生活具有重要意義。
（1）兒童缺鈣可能會導(dǎo)致 （填“貧血癥”或“佝僂病”）
（2）氧化鈣能與水反應(yīng)，此反應(yīng)可用于 （填字母序號）。
A．吸收水分B．制熟石灰C．加熱食物
（3）熟石灰可用于制備補(bǔ)碘劑Ca（IO3）2，其中碘元素的化合價為 。
（4）“冰洲石”（主要成分為CaCO3制成的工藝品不能與鹽酸接觸，用化學(xué)方程式表示其原因：
。
24．二氧化氯是一種廣譜殺菌毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氯氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）將13.5gClO2溶于水得2L溶液,則ClO2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
25．四種短周期元素的微粒信息如下表：
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體。
完成下列：
（1）Q在周期表中的位置是 。
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是 （用元素符號表示）。
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
。
26．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是 （填字母序號）。
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是 。
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
三、實驗題（每空2分，共10分）
27．海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗：
完成下列填空：
（1）步驟①灼燒海帶時，不需要用到的儀器是 （選填編號）。
（2）步驟③的操作名稱是 。
（3）步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（4）步驟⑤中不能用酒精代替苯的理由 。
（5）檢驗提取碘后的水層是否還含有單質(zhì)碘的方法是 。
第Ⅱ卷 選做題（20分）
四、選做題（請從28題、29題兩道題中任選一題作答。如果兩題都選做，則按所選做的第一題計分）
28．本題為《化學(xué)與生活（選修1）》模塊選做題，每空2分，共20分。
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，酒精（C2H5OH）會導(dǎo)致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低，視覺能力變差、視覺敏銳度下降、注意力降低、反應(yīng)能力下降。所以，飲酒駕車，特別是醉酒后駕車，對道路交通安全的危害是十分嚴(yán)重的。試回答下列問題；
①酒精由 種元素組成，它屬于 （填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。
②酒精中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。
③下列有關(guān)說法中，錯誤的是 （填序號）。
A．推廣乙醇汽油可減少環(huán)境污染B．75%的酒精溶液可用于殺菌消毒
C．酒精是一種常見的溶劑D．青少年飲酒是一種時髦
（2）農(nóng)村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體鍵康。政府積極建設(shè)自來水廠，讓農(nóng)民喝上清潔的水。
①檢驗?zāi)车叵滤怯菜�是軟水，可用的物質(zhì)是 （填序號）。
A．肥皂水B．食醋C．酒精
②測定地下水的酸堿度可用 （填序號）。
A．紫色石蕊溶液B．無色酚酞溶液C．PH試紙
③X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取氧化物X的化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為 。
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為 。
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是 （填序號）
A．及時洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋
29．本題為《化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）》模塊選做題，每空2分，共20分。
（1）在常溫下，下列三種溶液：
A．0.1mol/L NH4ClB．0.1mol/L CH3COONa C．0.1 mol/L NaCl
請根據(jù)要求填寫下列空白:
①三種溶液的PH由小到大的順序是 (填序號).
②A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為 .
③B溶液顯 性(填”酸”或 “堿”),原因是 (用離子方程式表示).
（2）一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2 mol N2O4和8 mol NO2, 發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(紅棕色) N2O4(無色)(△H＜0）反應(yīng)中
NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，
按下列要求作答：
①在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
為： 。
②若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率為 mol?L－1?s－1。
③維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向
移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（3）如圖在用石墨作電極的電解池中，加入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體。請回答下列問題：
①A電極為 極（填“陰”或“陽”）。
②B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
③寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/60998.html
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