2010年高考理綜（新課程卷）26題是一道綜合性很強的題目，它構(gòu)思精巧，將無機、有機中的元素化合物知識與電解、化學平衡的移動等理論知識巧妙地融合在一起，綜合考察了學生對基礎知識的掌握以及推理、計算、應變的能力，區(qū)分度高。是一道不可多得的好題目。但是學生的得分率卻很低。為什么會出現(xiàn)這種情況呢?下面結(jié)合試題具體分析。

一、試題分析

26．（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

 

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G           ；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是           ；

（3）反應②的化學方程式是           。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

解析：（1）“G為磚紅色沉淀”是本題的突破口，因此此題可以用逆向推斷的方法做。不難看出，F(xiàn)生成G的反應是醛基的檢驗，所以，F(xiàn)為CuSO4;從B→D→E，可推斷為NO→NO2→ HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等。因為B→D的轉(zhuǎn)化需用催化劑，可判定B為SO2，D為SO3，E為H2SO4。

當然，可能有的同學總想弄清A是什么，從題目來看，A應為Cu2S（化學方程式見人教版必修2，89頁）。

（2）考察學生對電解精煉銅原理的認識。粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應，純銅做陰極，Cu2+在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電解液為CuSO4溶液。

（3）書寫化學方程式，略。 

（4）第一空考察化學平衡常數(shù)的計算。依據(jù)化學方程式：

              2SO2  +   O2   ======    2SO3(反應條件略)

C(mol/L):起始  0.23      0.11              0

        轉(zhuǎn)化  0.12      0.06              0.12

  第一次 平衡 0.11      0.05              0.12

可以求得：K=(0.12)2/[(0.11)2×0.05]=23.8

第二、三、四空考察學生對化學平衡移動原理的理解。這是學生出錯最多的地方。恒溫、恒容條件下，加入0.50 mol O2后，根據(jù)勒夏特列原理，平衡右移，SO2的物質(zhì)的量減少，體積分數(shù)減小，O2本身的轉(zhuǎn)化率降低。問題是平衡右移后，SO3 的物質(zhì)的量無疑會變大，而總物質(zhì)的量也變大，SO3的體積分數(shù)將怎樣變化哪？同學們肯定會通過計算來這樣解答：

              2SO2  +   O2     ======  2SO3(反應條件略)

C(mol/L): 起始   0.11    0.05 +0.50          0.12

         轉(zhuǎn)化    2X        X               2X

第二次平衡  0.11-2X   0.55-X            0.12+2X

如果用平衡常數(shù)來計算X，勢必得到一個一元三次方程式，而中學階段無法解出，這就考察了學生靈活應變的能力。很多學生做到次此處可能就不做了，認為平衡右移，SO3的體積分數(shù)一定是變大了。實際上，第一次平衡時SO3的體積分數(shù)為：

     0.12/(0.11+0.05+0.12)=0.429

只要注意到可逆反應中任意物質(zhì)的濃度不可能為零的特點，X的最大極限值為0.055 mol/L,所以第二次平衡時SO3的體積分數(shù)最大為：

                          (0.12+2X)/(0.11+0.55-X)=0.23/0.605=0.380

            顯然，體積分數(shù)減小了。

二、對教學的啟示

啟示1：模塊融合：復習教學的重要策略。

在復習教學中，應以課程標準為依據(jù)，不僅注意到注重主干知識的復習，必須同時注意到有機與無機，元素化合物知識與理論知識的相互融合，努力使學生建立科學合理的認知結(jié)構(gòu)，不能搞單打一。例如，課程標準中指出：“了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)”。但是人教版中對銅和銅的化合物并未單列一節(jié)，故在復習中教師可以“高中化學中的銅及其化合物”引導學生做一專題總結(jié)，使學生對這部分知識有一個總體的認識。

啟示2：關注學習過程，努力做到核心知識精細化，核心思維嚴謹化。

例如在化學平衡的移動方向和移動結(jié)果上學生往往混為一談，尤其是面對上題中第四問時，教師在這個問題上要有目的地分類指導，才有可能使學生面對各種具體問題時不會無所適從。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/74627.html

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