理綜化學試卷
第Ⅰ卷 （共120分）
本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
可供解題參考相對原子質量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 137
7、化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（ ）
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
8、設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個π鍵
B．1mol?L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2
D． 過量的液溴與鐵反應，若反應中消耗1mol鐵，則轉移的電子數(shù)目為2NA個
9、下列敘述正確的是（ ）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成
10、下列判斷錯誤的是（ ）
A．沸點：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔點：SiO2＞CS2＞CO2
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 C．堿性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2
11、下列敘述正確的是（ ）
A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸 B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象
C．K與水反應比Li與水反應劇烈 D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成
12、研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是（ ）
A．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO
D．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4
13、正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（ ）
A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5 B．證明氫氧化鋁的兩性 C．檢查裝置氣密性 D．測定KClO3元素的質量
25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有兩個未成對電子， H是第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，
（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；
F的基態(tài)原子價層電子排布式為 。
（2）B、C、F第一電離能從大到小的順序是 ，
與A同主族的短周期元素的氧化物的晶體類型是
；
（3）C的氫化物和F的氫化物相比，沸點較高的是 ，較穩(wěn)定的是________(寫化學式)。
（4）已知H的單質與B的最高價氧化物的水化物的極稀的水溶液反應時，H被氧化至+3價，B被還原至最低價，寫出此反應的化學反應方程式 。
（5）寫出一個能證明C的非金屬性比B強的且屬于置換反應的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 。
26、(14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）A與氯形成的化合物A2Cl 2的電子式為 ，它與足量水反應，生成A的單質、一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是 。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為 ，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子的物質的量為 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式為 。
27、（14分）MgSO4?7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：
（1）用硫酸調整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是 （寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為： 。
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是 。
（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是 。
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO4?7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→ 。
（6）硫酸根離子質量分數(shù)的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol?L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol?L-1BaCl2
溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO ）= 。
28、（14分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用一定量的FeBr2與FeI 2的混合溶液對其尾氣進行吸收處理。
（1）請完成制取Cl2時的化學反應方程式 ，該反應中鹽酸所顯示的性質是 ；
（2）請完成過量Cl 2與FeBr2溶液反應的離子方程式 ；
（3）請設計實驗，對吸收后溶液中剩余的溶質離子進行如下探究
【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I 2，F(xiàn)e2+與鐵氰化鉀溶液反應可生成藍色溶液，F(xiàn)e3+與亞鐵氰化鉀溶液反應也可生成藍色溶液】
① 提出合理假設：
假設1：三種離子均有剩余；假設2：剩余 和 ；假設3：只剩余 。
② 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亞鐵氰化鉀溶液、0.01mol/L鐵氰化鉀溶液
實驗目的實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步驟1：取吸收Cl2后的溶液適量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液體不再變色。取萃取后的水溶液適量分別置于A、B、C試管中。
證明假設1是否正確步驟2：向試管A中加入 后，振蕩、靜置、觀察
證明假設2是否正確步驟3：若步驟2中沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，向試管B中加入 后，振蕩、靜置、觀察
證明假設3是否正確步驟4：若步驟2、步驟3中均沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，向試管C中加入 后，振蕩、靜置、觀察
化學答案
7． D 8. A 9． D 10． A 11． C 12. A 13． C
25 (除標明外，其余各2分)：（1） 四(1")，VIB(1");3s23p4;
（2）N＞O＞S，原子晶體；
（3）H 2O,H 2O。
（4）8Cr+30HNO3 8Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。
（5）4NH3+3O2 2N2+6H 2O。
26（14分，每空2分）.（1） ，
2S2Cl 2+3H 2O 4HCl+H2SO3+3S↓
（2）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（3）1：2， 2
（4）4Na2S+O2+2H2O 4NaOH+2Na2S2
（5）S22-+2H+ H2S↑+S↓
27.（14分）（每小問2分）（1）浸出鎂、鐵、鋁、錳離子（答鈣離子不得分）
28.（1）MnO 2+4HCl(濃) MnCl 2+Cl2↑+H 2O，還原性和酸性；
（2）3Cl 2+2Fe2++4Br- 2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）；①假設2： Br-和Fe2+；假設3：Br-。
②步驟1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳層變?yōu)樽仙�，證明假設1正確；
步驟2：0.01mol/L鐵氰化鉀溶液 若溶液變藍，證明假設2正確；
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