湖北省天門、仙桃、潛江2011-2012學年度第一學期高三期末考試理中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷H=6.8的溶液一定顯酸性8下列說法正確的是A．H2O+ H2O H3O++OH-屬于水解反應B．沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動H2SiO3的酸性強于H2CO3若NA為阿加德羅常數(shù)，則標準狀下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA9． A．K+NH4+、SO32－B．Na+CO32－SO42－AlO2－ C．Al3+Ba2+、NH3?H2O、Cl－D．Fe3+Fe2+、SCN－Cl－10分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類11．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11現(xiàn)維持25℃，下列有關說法正確的是A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)B．a(chǎn) mol?L－1 HCN溶液與b mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）12 A．石墨電極為正極，Ag電極為負極B．負極電極反應式：Fe3+ + e－＝Fe2+ C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+（12題圖） （13題圖）13．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH327．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0kJ?mol-1則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H= kJ?mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a. 體系壓強保持不變b. 混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d. 每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應△H 0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250oC、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH　2K2CO3+6H2O。請回答：①通入O2的電極名稱是 ，B電極的名稱是 。②通入CH3OH的電極的電極反應式是 A電極的電極反應式為 圖1 圖228．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式： 。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的結構式為：（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等,請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因： 。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O 反應的化學方程式： 。2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 （填化學式）（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為 。A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32- ②A中的化學鍵類型為 。③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論 。．黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為Fe）進行如下實驗探究。：測定硫元素的含量I．將該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲所盛試劑是 。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有 、 。（2）Ⅱ中，所加溶液需足量的理由是 。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若用鐵粉作還原劑則所測得的鐵元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測得的鐵元素的含量 。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL26.4225.0524.95根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c＝ ）7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.D27．（17分）（1）7.84（2）41.8（2分） b（2分） 2.67或（3）＜在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，若再增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加，得不償失。（4）①++ e-＝Ag（2分）28．（分）（1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O②O＝C＝O（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑29．（1分）（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （各2分，共4分）（2）① B ② 離子鍵和共價鍵 ③ 6.1g（2分） ④分別取少量D、E溶液于試管中，分別滴加過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的含有Mg2+，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+ 30．（1分）Ⅰ．Ⅱ．（1） SO2+2OH-＝SO32-+H2O（2分） 2SO32-+O2＝2SO42-（2分）（2）使完全氧化為（3）（或其他合理答案）（4）偏大 偏�。�5）250mL容量瓶（沒寫規(guī)格不得分）（6）2 / 61 / 6濾液乙瓶中的溶液a甲空氣乙過量NaOH溶液玻璃纖維石英管H2OFDCFEBA過量AgNO3溶液乙池KOH溶液甲池電極電極CCBACH3OHO2催化劑氣體R儲氣瓶水e－AgNO3溶液石墨Ag電流表AFeCl3溶液鹽橋濾渣m2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250mL④取稀釋液25.00mL用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定高溫湖北省天門、仙桃、潛江中學2012屆高三上學期期末考試（化學）
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