一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 錯誤！未指定書簽。．容量瓶上需標有以下五項中的A①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④2．下列實驗操作中正確的是A．應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大下列配制的溶液濃度偏高的是 A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線B用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中C稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液時，砝碼錯放在左盤D定容時仰視刻度線．用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是CA．32∶2B．12∶3 C．13∶3D．31∶15．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．萃取A．B．C．D．下列物質中屬于電解質的是① 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A． B．C． D．A．NaClAgNO3溶液 B．C．COFe2O3 D．ZnCuSO4溶液9．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是( )A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO D．Fe→Fe2O310．將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO3的物質的量為(　　)A．0.05 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol．14．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol?L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質量的此混合物，能得到鐵A．11.2 g B．2.8 gC．5.6 g D．無法計算．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 A．NaOH　　 B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO316．自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是BA．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3．下列反應的是A． +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C．AlCl3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-18．A． B．C． D．KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目_________________ 20． A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體 H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A．的化學式 。（2）寫出F和H反應的化學方程式 。（3）寫出下列反應的離子方程式：① D+鹽酸 。② B+水 。21．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為： ．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .23． 已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下圖所示反應（部分產(chǎn)物未標出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質B、D的化學式：Ｂ為 D為 （2）寫出下列反應的化學方程式：反應① 　　　 反應② 24.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：⑴A中反應的化學方程式是 。⑵C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。②進行實驗，B中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： 。⑸合并⑷中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是 。湖南省長沙市第七中學2014屆高三上學期期中學業(yè)檢測化學試題 Word版無答案
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