一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )。
A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極
C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極
D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極
2．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中( )。
①鋁合金是陽(yáng)極 �、阡X合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
3．下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ �。�
4．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是( )。
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
5．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是( )。
A．陰極自始至終只有H2 B．陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2
C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7
6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（ �。�
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 ol氧氣，理論上能生成CO222.4L
7．金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )。
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt
8．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（ �。�。
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗 g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有 g氣體生成
B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電池中溶液pH變大
9. 某同學(xué)想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。以下對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )。
A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl
10.在鋼鐵腐蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化（ ）。
A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
11．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )。
A．Y>Z>W>X B．Z>Y>W>X C。W>Z>Y>X D．X>Y>Z>W
12. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是( ) 。
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有0.1 ol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 ol Cu2O生成
13．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 L，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( )。
A．0.5 ol·L－1 B．0.8 ol·L－1 C．1.0 ol·L－1 D．1.5 ol·L－1
14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
15．按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3－)�、踑棒的質(zhì)量
④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．②⑤
C．①②④ D．①②⑤
二、不定項(xiàng)選擇（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)）
16.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）w
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
17．按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是 （ )
A、KIO3在陽(yáng)極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B、可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C、產(chǎn)生IO3－離子的電極周?chē)芤簆H增大
D、溶液中陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
18．用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是( )
A．分別以NaCl溶液和NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)均為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
B．分別以NaCl溶液和NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)相同
C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH降低
D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
19．如圖所示，電解一段時(shí)間后，銀陰極的質(zhì)量增加了0.648 g，金屬X陰極的質(zhì)量增加了0.195g，則X的摩爾質(zhì)量為( )
A．65g/ol B．32.5g/ol
C．28g/ol D．56g/ol
20．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2O
B．電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出aol氣體，同時(shí)有W克Na2SO4?10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H2 時(shí)，b 極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02g H2
21.如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．銅絲中沒(méi)有電流產(chǎn)生
C．銅電極上有紅色物質(zhì)生成
D．Y與濾紙接觸處變紅
22. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）
A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
23．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是( )
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的 腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
24.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是（ ）。
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e- + 2OH- === Zn(OH)2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH- ==== FeO42- + 4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 ol電子，正極有1 ol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
25. 用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽(yáng)極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（ ）
A
B
C
D
甲 池
H2SO4(aq)
CuCl2(aq)
HCl(aq)
NaOH(aq)
乙 池
AgNO3(aq)
K2SO4(aq)
NaCl(aq)
CuSO4(aq)
26．以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2 ol Fe(OH)3沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為( ) 。
A．2 ol B．3 ol C．4 ol D．5 ol
27.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.2ol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）�！�
A．0.4 ol B．0.5ol C．0.6ol D．0.8ol
28、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是：（ ）。
A、通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26 OH- - 26 e- = 4CO2 + 18 H2O。
B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10 H2O
C、通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4 e- = 2 O2-
D、在熔融電解質(zhì)中，O2- 由正極移向負(fù)極
29.以Pt為電極，電高考資源網(wǎng)版權(quán)所有解含有0.10olCu2+和0.10ol3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(ol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是（ ）
A．3+＞Cu2+＞ H+ B．Cu2+＞ H+＞3+
C．3+＞ H+＞Cu2+ D．條件不足，難以確定
30.按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7．68g，溶液質(zhì)量增加0．03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．5：3
Ⅱ卷
31.(1)今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，電極反應(yīng)式為（標(biāo)出電極名稱）
____ _ ， _____。
(2)若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為
___ _____，______ __。
(1)和(2)中溶液pH變化有何不同：________。
（3）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，近幾年開(kāi)發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理的示意圖如下：
①Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____ __；Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 _____。
②電池的總反應(yīng)方程式為 _____。
③如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 ol電子，則消耗的CH3OH有________ol。
32．Zn－nO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是________．
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是
___________________________________________________________________．欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________（填代號(hào)）．
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）nO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的nSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________ 若電解電路中通過(guò)2 ol電子，nO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g．
33．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：
⑴裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 。
⑵裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 。
⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為 ，極板N的材料為 。
⑷當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6 .4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
34．常溫下電解200 L NaCl與CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)
(1)圖中曲線________(填Ⅰ或Ⅱ)表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化。
(2)計(jì)算NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(3)計(jì)算t2時(shí)所得溶液的pH。
高三化學(xué)周測(cè)答案
1-5 C A C D D 6-10 B D C B C 11-15 B A C C D
16-20 C C BC A BC 21-25 AD A D C C 26-30 D C A B B
31.(1) 負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)負(fù)極：2H2－4e－===4H＋ 正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(1)溶液中pH變��；(2)溶液中pH變大
（3）①負(fù) CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ 還原 O2＋4H＋＋4e－===2H2O
②2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ③
32.（1）Zn（或鋅）�。�2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
（3）2H＋＋2e－===H2↑ 87
電解
33．⑴PbO2＋4H＋＋SO2－ 4＋2e－＝PbSO4＋2H2O
⑵Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑
⑶AgNO3 Ag
⑷ 3.92
34.(1)Ⅱ(2)陽(yáng)極首先逸出的是氯氣，n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 ol，則c(NaCl)＝0.1 ol·L－1，陽(yáng)極得到336 L氣體中，
含0.01 ol Cl2和0.005 ol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01 ol×2＋0.005 ol×4＝0.04 ol，此過(guò)程中陰極Cu剛好全部析出，
n(CuSO4)＝n(Cu)＝0.04÷2＝0.02 ol，則c(CuSO4)＝0.1 ol·L－1。
(3)t2時(shí)，溶液中c(Na＋)＝0.1 ol·L－1，c(SO42－)＝0.1 ol·L－1，沒(méi)有Cu2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＝0.1 ol·L－1，pH＝1。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/220559.html
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