【摘要】高三備考，其實是一個提升學(xué)生學(xué)習(xí)能力的過程，即在一年的教學(xué)過程當中，把學(xué)生的復(fù)習(xí)能力發(fā)掘、提高到能夠解決或者基本能夠解決高考試題上來，下面的“高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)解題指導(dǎo)”供大家參考!

高中化學(xué)離子反應(yīng)解題指導(dǎo)

一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識

1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是( )

(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強酸與強堿溶液的反應(yīng)

(C)一定是酸與堿之間進行的反應(yīng) (D)以上說法都不對

3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件

若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應(yīng))

二、離子方程式的書寫及正誤判斷（高考熱點）

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。

3.是否符合反應(yīng)實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。

總結(jié)：以上就是“高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)解題指導(dǎo)”的全部內(nèi)容，請大家認真閱讀，鞏固學(xué)過的知識，小編祝愿同學(xué)們在努力的復(fù)習(xí)后取得優(yōu)秀的成績!

相關(guān)精彩內(nèi)容推薦：

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/233960.html

相關(guān)閱讀：高三物理一輪復(fù)習(xí)策略 高考物理備考攻略