【《物質(zhì)的量 反應(yīng)熱》綜合練習】
一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）
1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a
2、下列溶液物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、213mL 0.5mol?L－1HCl和82mL0.5mol?L－1HCl混合液
3、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量WA
A、化學反應(yīng)總有熱量的變化 B、吸收熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)
C、變化中吸收或放出熱量統(tǒng)稱反應(yīng)熱
D、衡量反應(yīng)熱大小是以1mol物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化為標準的.
5、VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42－，取此溶液 mL，用水稀釋成2VmL.則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（ ）
A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v
6、現(xiàn)有一反應(yīng)，aFeCl2+bKNO3+ CHCl △ dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1, d=3,則X的化學式為（ ）
A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4Cl
7、濃度為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后變成28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的濃度可能是（ ）
A、6mol?L－1 B、6.75mol?L－1 C、6.25mol?L-1 D、無法計算
8、0.1mol?L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol?L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L－1 ZnSO4100mL,最后溶液中濃度最大的離子是（ ）
A、Ba2+ B、Cl－ C、Ag+ D、NO3－ E、Zn2+
9、在O2中燃燒10g硫生成的氣態(tài)SO2放出的熱量能使50g水從180C升高至62.40C，則1mol硫燃燒放出的熱量是（ ）
A、29.7KJ B、93KJ C、9.3KJ D、2.1KJ
10、正確量取7.22mL鹽酸溶液應(yīng)選用（ ）
A、量筒 B、移液管 C、酸式滴定管 D、膠頭滴管
11、下列哪種敘述是正確的（ ）
A、使酚酞變無色的溶液一定是酸性溶液.
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液.
C、兩種酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.
D、某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]=1×1014mol?L－1，則溶液PH值不一定為零.
12、有10%的MgSO4溶液120g蒸發(fā)掉95.4g水后，剩下的剛好是水合MgSO4晶體，該晶體中1mol MgSO4結(jié)合結(jié)晶水的物質(zhì)的量為（ ）
A、7 B、6 C、5 D、4
13、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，緩緩?fù)ㄈ隻 mol CO2，且沉淀產(chǎn)生最多后又部分消失，若CO2充分反應(yīng)，則最后得到的沉淀質(zhì)量是（ ）
A、100(a－b)g B、100(2b－a)g C、100(b－a)g D、100(2a－b)g
14、2mol ?L－1Al2(SO4)3溶液100mL與3mol?L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol?L－1的NaOH溶液約多少毫升便可得到澄清溶液（ ）
A、3500 B、4000 C、5500 D、7000
15、有一真空瓶重500g，在同一條件下裝滿O2重508g，裝滿另一種G氣體時重511g，則G的分子量是（ ）
A、11 B、22 C、44 D、56
16、等體積PH值相同的鹽酸和乙酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A、溶液中的[OH－]相同 B、中和能力相同
C、分別與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率和質(zhì)量均相同.
D、分別與NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.
17、等物質(zhì)的量濃度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的順序是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、③①②⑤④⑥ C、⑥④⑤②①③ D、③②①⑤④⑥
18、250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等體積混合后的PH值為（ ）
A、 B、 C、 D、
19、相同狀況下CO2和H2O（g）體積比為3:4，此混合氣如果有10.2g，則其中CO2的物質(zhì)的量是（ ）
A、0.1mol B、0.15mol C、0.2mol D、0.25mol
20、同溫同壓同體積 的兩種氮的氣態(tài)氧化物：x是1.8g, y是0.5g已知y的分子量為30，則x的化學式為（ ）
A、NO2 B、N2O C、N2O5 D、NO
21、在下列數(shù)量的物質(zhì)中，含原子數(shù)最高的是（ ）
A、0.4mol O2 B、標況下5.6LCO2 C、40C時5.4mL水 D、10g氖
22、使相同體積的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一種BaCl2溶液的體積比是2:1，則CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）
A、2:1 B、4:1 C、5:2 D、6:1
23、在同溫同壓下，將H2、O2、Cl2按一定體積比混合，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.2526則H2、O2、Cl2的體積比為（ ）
A、9:6:1 B、6:3:1 C、13:6:1 D、9:4:2
24、電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況），在生成的氣體中，重氫（D）和普通氫（H）的原子數(shù)比為（ ）
A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:5
25、將Na2O2、NaHCO3混合均勻的粉末等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入足量鹽酸，放出氣體2.24L，將氣體通入另一份混合物中 充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（以上均為標況），則原混合物中Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比可能為（ ）
A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:9
26、在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A、11.7% B、10% C、9.2% D、5.83%
27、向50.0mL未知濃度的H2SO4溶液中加入一定質(zhì)量濃度為20.8%的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na2OH溶液恰好完全反應(yīng)，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是（ ）
A、1.0mol?L－1 B、1.4mol?L－1 C、0.05m ol?L－1 D、無法計算
28、某強酸和強堿溶液等體積混合后，所得溶液的PH值為7則原酸溶液和堿溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是（ ）
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
29、純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當剩余的固體質(zhì)量為原質(zhì)量一半時，Ca(HCO3)2的分解率是（ ）
A、50% B、75% C、92.7% D、100%
30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱時反應(yīng)，充分反應(yīng)后全部氣體用
0.6mol?L－1Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀，又知反應(yīng)后固體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
（2）原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1:1.
（3）生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.
（4）在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.
（5）原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2:1.
31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則該混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ）
A、1:1:2 B、2:1:1 C、2:5:2 D、1:3:1
32、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量為37.8，使之與O2充分反應(yīng)后的所有生成物立即通過足量過氧化鈉，則Na2O2，增重為（ ）
A、37.8g B、18. 9g C、10g D、無法計算
33、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占 體積，CO2占 體積，已知
C(S)+ O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ O2(g)=CO2(g)+Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱 量是（ ）
A、 Q1KJ B、 Q2KJ C、 （Q1+Q2）KJ D、 Q2KJ
34、在1mol KNO3和4mol H2SO4的混合溶液中，加入1.5mol Cu粉充分反應(yīng)后，生成的氣體在標況下的體積約為（ ）
A、5.6L B、22.4L C、4.48L D、無法計算
二、填空
1、原子量為m的金屬M ag與49%的H2SO4 bg反應(yīng)，金屬M完全溶解生成MSO4并放出H2，反應(yīng)后所得溶液密度為ρg?cm－3，試求：（1）標準狀況下產(chǎn)生H2的體積 （2）MSO4的質(zhì)量分數(shù) .（3）MSO4的物質(zhì)的量濃度是 （4）SO42－物質(zhì)的量濃度
2、室溫時，1滴水（0.05mL）中約有 個水分子，1mL水中約含 個氫離子.
3、式量為a的低級醇，溶于等質(zhì)量的水，形成物質(zhì)的量濃度為bmol?L－1的溶液，該溶液的密度為 .
4、稱取mg純Na2CO3固體恰好和20mL鹽酸作用，反應(yīng)生成CO2、H2O及NaCl，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 .
（1）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量的NaCl，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數(shù)值要 .
（2）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量K2CO 3，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的值要 .
（3）如果上述mg Na2CO3中實際混有少量NaOH時，那么這種鹽酸的實際濃度比上面的數(shù)值要 .
5、把河沙（主要成分為SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（略大于15:24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1min后，發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化合物，待生成的混合物冷卻后入盛有稀H2SO4的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有輕微的爆炸聲，這是因為產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物.
（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中產(chǎn)生的氣體是 （填化學式）
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸”時的反應(yīng)方程式 .
6、在鐵與銅的混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振蕩后剩余金屬m2g，則m1與m2之間的大小關(guān)系是 原因是
.
7、將一定量的氨氧化成硝酸，并全部溶解在反應(yīng)所生成的水中，則這種硝酸的質(zhì)量分數(shù)為
.
8、一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達到化學平衡狀態(tài)，測得平衡狀態(tài)時[A2]=0.5mol?L－1，[B2]=0.1omol?L-1，[C]=1.6mol?L－1，其中A2、B2、C的起始濃度分別為a mol?L－1、b mol?L－1、c mol?L－1,請回答：
a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 a的取值范圍是 說明你的結(jié)論的由來 .
9、含有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種為45mL,另一種為55mL，光照使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至標準狀況，氣體體積為 mL,為證明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過100mL水，若
（1）剩余氣體為 mL，證明 有剩余.
（2）溶液有 性質(zhì)，證明有 剩余.
（3）由于氣態(tài)HCl易溶于水，有人認為測定溶液的PH值并和計算值核對，即可知H2和
Cl 2誰剩余，你同意這個觀點嗎？請說明理由 .
10、取3.40只含g羥基不含其它 管能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.0L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.560L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標況下測定）
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C mol，H mol O mol, 該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為 .
（2）由以上比值能否確定該 醇的化學式？ 其原因是
（3）如果多元醇的任意一個羥基，換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式
三、計算：
1、有燒堿、小蘇打及不與酸、堿反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)組成的混合物30g，將其平均分為兩等份做以下實驗：
（1）將第一份置于密閉容器中加熱至2500C，充分反應(yīng)后，將密閉容器中的氣體導入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g
（2）將第二份溶于水配成100mL溶液，（除雜質(zhì)外全部溶解），取10mL該溶液能跟1mol?L－1的鹽酸20mL恰好反應(yīng).求混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
2、有一包白色固體，可能由Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中的二種或幾種組成，把它溶于水配成100mL溶液，測得其中[NH4+]=0.2mol?L－1（不考慮水解），如果加入3 mol?L－1的鹽酸15mL，恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標準狀況下的CO2672mL，通過計算確定該白色固體可能有哪些化合物及其物質(zhì)的量是多少？
3、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g金屬完全溶于80mL 13.5 mol?L－1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標準狀況）并測得溶液的PH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量
（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)
4、NH3和Cl2可迅速發(fā)生如下反應(yīng)：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl.附圖為反應(yīng)后
氣體總體積V隨該混合氣體中Cl2
的體積含量（x%）而變化的圖象
（每次實驗取氣體的總量均為18L）試計算
（1）當反應(yīng)處于B點時（結(jié)束后）原混合氣體中Cl2體積百分含量是多少？
（2）當反應(yīng)結(jié)束處于A點時所得氣體的總體積是多少升？
（3）當反應(yīng)結(jié)束時，V=6L，則原混合氣體中Cl2的體積百分含量為多少？
【《物質(zhì)的量 反應(yīng)熱》綜合練習答案】
一、1、D 2、AD 3、BC 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D
9、A 10、C 11、CD 12、A 13、D 14、D 15、C 16、A
17、B 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D 23、C 24、C
25、CD 26、B 27、A 28、D 29、D 30、A 31、CD 32、C
33、D 34、B
二、1、（1） （2） （3）
（4）
2、1.68×1021, 6.02×1013
（3）不同意，因Cl2在水中溶解度小，加之溶液中含較多Cl－（HCl易溶）抑制了Cl2的溶解，計算值與測定值相差不大.
10、（1）0.125, 0.3, 0.1, 5:12:4
（2）能，C原子數(shù)為5時，最多含12個氫原子 （3）C(CH2OH)4
三、1、2.67%
2 、 NH4HCO3??0.015mol (NH4)2CO3??0.01mol
① (NH4)2CO3??0.0025mol ② Na2CO3??0.005mol
Na2CO3??0.0125mol NaHCO3??0.015mol
3、（1）0.3mol （2）Ag%=36%
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