【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1．閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P10主干知識(shí)整合；
2．理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問(wèn)題】
1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、 、 、
B.K+ 、Al3+、 、NH3?H2O
C.Na+、K+、 、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、 、OH-
2．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．漂 *** 溶液在空氣中失效：
B．用濃鹽酸與 反應(yīng)制取少量氯氣：
C．向 溶液中通入過(guò)量 制 :
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 反應(yīng)生成 ：
【考綱點(diǎn)撥】
掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
【自主研究例題】
例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強(qiáng)堿性溶液中： 、 、 、
B. 含有0.1 mol?L-1 的溶液中： 、 、 、
C. 含有0.1 mol?L-1 溶液在中： 、 、 、
D. 室溫下，pH=1的溶液中： 、 、 、
例2. （09廣東理科基礎(chǔ)32）下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀 反應(yīng)： ↑
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D. 溶液與 溶液混合：
教師點(diǎn)評(píng)：
我思我疑：
【高考鏈接】
【例1】（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說(shuō)法正確的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
【例2】（09廣東化學(xué)12） 下列離子方程式正確的是
A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是
A． 與 溶液反應(yīng)：
B． 溶液吸收 氣體：
C． 溶液中加入過(guò)量的濃氨水：
D．等體積、等濃度的 稀溶液與 稀溶液混合：
【例4】（09全國(guó)卷Ⅱ29） (15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有 ， 陰離子有 ，現(xiàn)將它們分別配成 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是
;
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、
D 、F .
【歸納與思考】
【自主檢測(cè)】1. 《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P：13 能力提升演練
2. 《能力滾動(dòng)天天練》專題3
3.部分高考題：
1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.無(wú)色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
3. （09海南卷9）在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
5.（09安徽卷27）(12分)
某廠廢水中含5.00×10-3mol?L-1的 ，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 （ 的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：
（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是
（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：
（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有
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