第2講 元素周期律
一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)
1．下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A．原子半徑：X>Y>Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3
C．元素原子得電子能力：X>Y>Z
D．陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－
3．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是 ( )
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合價：③＝⑤
5．(2010?開封模擬)A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則四種元素非金屬性由強到弱的順序正確的是 ( )
A．A、B、C、D B．B、A、C、D
C．D、A、B、C D．B、A、D、C
6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高
7．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是 ( )
A．①④ B．①②③
C．③⑤ D．①②③④⑤
8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為 ( )
A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E
9．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D分別能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述不正確的是 ( )
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、D能形成多種化合物
C．C、D組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)
D．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高
10．(2008?廣東，13)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 ( )
A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY
B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
11．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 ( )
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m
12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ( )
A.3115P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子
B．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4
D．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小
二、非選擇題(本題包括3個小題，共40分)
13．(14分)(2009?天津理綜，7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是___________________________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，N?→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________________。
14．(12分)(2009?福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3) W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。
(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝________________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
15．(14分)(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH＋4，寫出該微粒的電子式____________________(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是________________。
(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。
(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式____________________________。
(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由是___________________________。
答案 1 ．B 2 ．A 3 ．D 4 ．C 5 ．C 6 ．D 7 ．B 8 ．D 9 ．A 10 ．B
11 ．A 12 ．D
13 ． (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3) (4)ab
(5)Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
2Al2O3(熔融)=====電解冰晶石4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7
14 ．(1)
(2)弱于
(3)S＋2H2SO4(濃)=====△3SO2↑＋2H2O
(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2 (6)(3a－4b) kJ/mol
15 ．(A)(1)6 14 6C
(3)Cl b (4)H2CO3 弱酸性
(B)(1)
(2)H＋＋AlO－2＋H2O ?Al(OH)3 ?Al3＋＋3OH－
(3)F c (4)Al 具有金屬性
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/75646.html
相關(guān)閱讀：