高2013級第二期3月階段性考試化學(xué)試題I卷（選擇題 共48分）一．選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．2012年4月，中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件。已知鉻的原子序數(shù)為24，一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，下列敘述正確的是（ ）A. 鉻位于元素周期表的第族B. 鉻所在的周期有18種元素C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的53倍D. 中子數(shù)為29，鉻原子符號表示為Cr2化學(xué)與能源開發(fā)，環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B ．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C.明礬可用于凈水是因?yàn)樗�能夠消毒殺菌D.靜電除塵、血液透析均與膠體性質(zhì)相關(guān)3下列說法正確的是( ) A．簡單離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低C．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大；同周期元素，從左到右離子半徑依次減小D．過渡元素均為金屬元素，屬于副族元素4．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.11gT2 16O含有的中子數(shù)為6NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2 NA6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．FeBr2溶液中通入足量Cl2:2 Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋2Fe3+B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO- + SO2 + H2O == 2HClO + SO32-C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2：3 CO2+ 4OH－= CO32-+ 2HCO3-+H2O D．等濃度的NH4Al(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7、X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多兩個(gè)電子層，則下列說法中一定正確的是( ) A．Y元素為Na元素 B．X只能位于第3周期C．a(chǎn)＋n－b＋m＝10或16 D．Y不可能位于第2周期8．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是A．R形成的化合物中常見—1、+1、+5、+7價(jià) B．Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱電解質(zhì)中的弱堿C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性 D．X與Y形成的化合物為離子化合物，也為堿性氧化物 9下列敘述中正確的是（ ）A．非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵 B．根據(jù)電離方程式： HCl=H++Cl一，判斷HCl分子中存在離子鍵C．根據(jù)2C+SiO2=Si+2CO ，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅D．變化過程中化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)變化10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料11．A．實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色 B．實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．實(shí)驗(yàn)：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物 D．實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體12．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是 選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)理 論 解 釋A．NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電NH3是弱電解質(zhì)B．K的熔點(diǎn) 高于NaK金屬性比Na的金屬性強(qiáng)C．K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵D．HF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)13． x、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是 A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比y強(qiáng) B．若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱 C．若x為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小 D．若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強(qiáng)14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC.若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z15．在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是( )A．元素R位于周期表中第A族 B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol16、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同II卷（非選擇題 共52分）17．（共14分）下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期⑦第3周期③⑤⑩⑧⑨第4周期④ (1)畫出 形成簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 和 ； （3）形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為： （4）元素可形成18電子分子，該分子的電子式為 。請用電子式表示組成化合物的形成過程： （5） ⑩①⑦⑨⑤原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，的原子半徑的范圍是 18．（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。 圖2(1) 寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?。(2) 乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是操作 現(xiàn)象 ③過程實(shí)驗(yàn)的目的是 。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 19．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中C與E同主族，且C的最外層電子數(shù)為其核外電子數(shù)的；A分別與B和C均可形成10電子分子；B可以形成氣態(tài)雙原子分子，其分子中所含共價(jià)鍵數(shù)目在雙原子分子中最多；D在自然界中為含量第一的金屬元素。據(jù)此回答下列問題：（1）E在周期表中的位置 C、D、F三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序?yàn)?（用離子符號表示）；（2）B和F形成的化合物中各原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ；（3）常溫下，單質(zhì)D能溶于B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）A與CE與F均能形成1:1的化合物，化合物中各原子最外層均能滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩化合物混合后能產(chǎn)生大量白霧，且有淡黃色固體生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （5）C有兩種中子數(shù)分別為8、10的同位素，其中質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該元素的近似相對原子量為： （保留兩位小數(shù)）20.（9分）為了測定某銅銀合金的成分,將0g的合金完全溶解于0mL 8mol/L的硝酸中,完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下氣體.72L,并測得溶液的C(H+)=mol/L,假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為0mL,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 ；合金中銀的質(zhì)量百分含量是 ；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是 。高2013級班姓名考號…………………………密………………………封……………………線……………………高2013級第二期3月階段性考試化學(xué)試題17．（14分）（1）（2），，（3）（4），（5）18．（17分）（1），，，，（2）①②操作：現(xiàn)象：③④19．（12分）（1），（2）（3）（4）（5）20．（9分），，高2013級第二期3月階段性考試化學(xué)試題1-5 BDBDA6-10 CCADA11-15 DCDBD16.B17．（14分）（1）（2分）（2）Ca(OH)2（2分）離子鍵極性（共價(jià)）鍵（各1分）四川省成都樹德中學(xué)2013-2014學(xué)年高一3月月考 化學(xué)
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