高一化學(xué)
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（共46分）
（本題包括23小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分共46分）
1． 是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì) 原子的敘述不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)是60 B．質(zhì)子數(shù)是60 C．中子數(shù)是33 D．電子數(shù)是27
2．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
3．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)下面敘述正確的是 （ ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
4．下列說(shuō)法正確的是
A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大
C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng) D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)
5．一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為溶液，有關(guān)這種電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．負(fù)極反應(yīng)為：H2 - 2e- = 2H+
6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是
A．原子半徑：W> Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
7．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. PbO2是電池的負(fù)極 B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）?2e ? = PbSO4（s）
C. 鉛蓄電池屬于一次電池 D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
8．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－1，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為 （ ）
A．2n－12B．3n－8C．3n－10 D．2n－6
9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看自然界的水一共有( )
A．6種 B． 9種 C．12種 D．18種
10、在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是 （ ）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．電子數(shù)
11．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：X>Y>W>Z B．離子半徑：Z2- > W- > Y+ > X2+
C．原子序數(shù)：d > c > b > a D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z
12．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）
A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分為：短周期、長(zhǎng)周期和不完全周期
C．過(guò)渡元素全部是副族元素
D．由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱(chēng)為主族(除0族外)
13. A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?（ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
14．下列裝置能構(gòu)成原電池的是（ ）
15．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．單質(zhì)的氧化性：F2
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池
D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3
17.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是 （ ）
A．Na2O2 B．NH3 C．NH4Cl D．HCl
18.下列微粒中半徑最小的（ ）
A、 Na＋ B、Al3+ C、K＋ D、S2-
19．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ �。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性變化 D． 元素化合價(jià)呈周期性變化
20．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
21．直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（ ）
A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)
22．一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確（ ）
A B C D
正極 Zn Ag Cu Cu
負(fù)極 Cu Cu Zn Zn
溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2
23．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為
A. B．
C． D.
二、題
24．（20分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：
①⑩②③
④⑤ ⑦⑧⑨
⑥
⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號(hào))，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號(hào)”)；
⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：________，
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程
⑶元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______________________________。
⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因 。
（6）在一定條件下，元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。
三、推斷題
25．（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）元素名稱(chēng): A C __________ E
（2）寫(xiě)出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
寫(xiě)出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
（3）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,
用電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程 ;
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 （填化學(xué)式）。
四、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，13分）
26．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：
填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A B
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
五、（本小題共1題，8分）
27．將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，裝置如右圖：
(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；
銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少L？
天一中學(xué)2014-2014第二學(xué)期期中試卷
高一化學(xué)
答案:
BBCDD DBCBD BCCBC BABCC DCC
24.（20分）
(1) F, （2分） Ar ， （2分）， (2) （2分） ；O=C=O （2分）
（2分），
(3) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(4)
Al－3e－ ＝Al3＋（2分），
(5) 淺黃綠色，（1分）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) 更�。�2分）；
25、(13分)
（1）碳、鈉、氯 (各1分，共計(jì)3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）
（各2分，共計(jì)4分）
（4）HCl H2S （各1分，共計(jì)2分）
26、 (13分)
（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）
（2）檢查裝置的氣密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2氣體（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分）
③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
27、（8分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/54621.html
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