高一化學
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Zn 65
第Ⅰ卷（共46分）
（本題包括23小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2分共46分）
1． 是γ射線放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物新品種，對 原子的敘述不正確的是
A．質量數是60 B．質子數是60 C．中子數是33 D．電子數是27
2．已知質量數為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內中子數為
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
3．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構下面敘述正確的是 （ ）
A．13C與15N有相同的中子數 B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數與中子數相同
4．下列說法正確的是
A．同周期主族元素的原子序數越大越易失電子B．同周期主族元素的原子序數越大半徑越大
C．同主族元素的原子序數越大非金屬性越強 D．同主族元素的原子序數越大金屬性越強
5．一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為溶液，有關這種電池的說法中錯誤的是
A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+
6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A．原子半徑：W> Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低
D．W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
7．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據此反應判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42（aq）?2e ? = PbSO4（s）
C. 鉛蓄電池屬于一次電池 D. 電池放電時，溶液酸性增強
8．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－1，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為 （ ）
A．2n－12B．3n－8C．3n－10 D．2n－6
9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看自然界的水一共有( )
A．6種 B． 9種 C．12種 D．18種
10、在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發(fā)生改變的是 （ ）
A．質子數 B．中子數 C．質量數 D．電子數
11．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：X>Y>W>Z B．離子半徑：Z2- > W- > Y+ > X2+
C．原子序數：d > c > b > a D．原子的最外層電子數目：X>Y>W>Z
12．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）
A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期和不完全周期
C．過渡元素全部是副族元素
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)
13. A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為 （ ）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
14．下列裝置能構成原電池的是（ ）
15．下列各組性質比較中，不正確的是（ ）
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．單質的氧化性：F2
A．該反應是吸熱反應
B．該反應的生成物比反應物穩(wěn)定
C．該反應一定可以設計成為原電池
D．該反應向外界放出的熱量為E2-E3
17.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是 （ ）
A．Na2O2 B．NH3 C．NH4Cl D．HCl
18.下列微粒中半徑最小的（ ）
A、 Na＋ B、Al3+ C、K＋ D、S2-
19．元素性質呈周期性變化的根本原因是（ ）
A．相對原子質量逐漸增大 B．核電荷數逐漸增大
C．核外電子排布呈周期性變化 D． 元素化合價呈周期性變化
20．下列物質的電子式書寫正確的是（ ）
21．直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應中能提供電能的是（ ）
A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應 B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．H2與Cl2燃燒反應
22．一個原電池的總反應離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確（ ）
A B C D
正極 Zn Ag Cu Cu
負極 Cu Cu Zn Zn
溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2
23．某元素原子的質量數為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數為
A. B．
C． D.
二、題
24．（20分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
①⑩②③
④⑤ ⑦⑧⑨
⑥
⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；
⑵元素①的原子結構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結構式為：________，
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
⑶元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： ______________________________。
⑷元素⑤的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，寫出負極的電極反應為____________________。（5）元素⑧單質能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因 。
（6）在一定條件下，元素⑦與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。
三、推斷題
25．（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數依次增大。 已知A和B原子具有相同的電子層數, 且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A C __________ E
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ;
寫出 C2B2與AB2反應的化學方程式 ;
（3）畫出D的原子結構示意圖 ,
用電子式表示化合物 C2D 的形成過程 ;
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 大于 （填化學式）。
四、實驗題（本題共1小題，13分）
26．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱
根據要求完成下列各小題
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱A B
（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ;
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 ;
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是 。
五、（本小題共1題，8分）
27．將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如右圖：
(1) 鋅片上發(fā)生的電極反應： ；
銅片上發(fā)生的電極反應： ；
(2)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？
天一中學2014-2014第二學期期中試卷
高一化學
答案:
BBCDD DBCBD BCCBC BABCC DCC
24.（20分）
(1) F, （2分） Ar ， （2分）， (2) （2分） ；O=C=O （2分）
（2分），
(3) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(4)
Al－3e－ ＝Al3＋（2分），
(5) 淺黃綠色，（1分）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）
(6) 更�。�2分）；
25、(13分)
（1）碳、鈉、氯 (各1分，共計3分)
（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ （2分）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）
（各2分，共計4分）
（4）HCl H2S （各1分，共計2分）
26、 (13分)
（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶（每空1分）
（2）檢查裝置的氣密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2氣體（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀（2分）
③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
27、（8分）
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