高2014級(jí)第二期3月月考化學(xué)測(cè)試題
考試時(shí)間：70分鐘 滿分：100分
第I卷（，共48分）
一、單項(xiàng)（每小題3分，共48分）
1．若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是(　 )
①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的種類　⑤物質(zhì)的總質(zhì)量
A．只有④⑤ B．只有②⑤
C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
2．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是 （ ）
A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
C．氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉
D．堿金屬元素形成的陽(yáng)離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強(qiáng)
3．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是 （ ）
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)
4．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多
C．第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
D．115號(hào)元素在第13列，為金屬元素
5．應(yīng)用元素周期律推斷，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C．H2Se比H2S更穩(wěn)定 D．H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)
6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 (　　)
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化氫分子的電子式：
D．R2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為： R
7．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①⑤
8．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是 （ ）
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
9．下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng)
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
10．下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C．已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298
D．[14NH3T] + 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 10∶11∶9
11．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 (　　)
A．“四中子”不顯電性
B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體
12．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　)
A．a(chǎn)A(A－N＋m)molB．a(chǎn)A(A－N)mol
C．a(chǎn)A＋m(A－N)mol D．a(chǎn)A＋m(A－N＋m)mol
13．已知X+、Y2+、Z?、W2?四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 ( )
A．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D．還原性：X＞Y，W2?＞Z?
14．圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元
素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高
化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是 (　　)
A．Si B．Al C．O D．N
15．已知X、Y分別為同周期的ⅠA和VIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，則下列關(guān)系不可能成立的是 （ ）
A．a(chǎn)＝b ?15 B．a(chǎn)＝b ?29 C．a(chǎn)＝b ? 9 D．a(chǎn)＝b ?5
16．下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 (　 　)
元素編號(hào)
元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價(jià)?2?3?1?3
A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
B．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、題（共52分）
17．（7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有 ，屬于同一種物質(zhì)的有 。
①液氯 ② Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥ Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是 （填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
18．（8分） a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表?
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核多核單核雙核多核多核
所帶單位電荷1＋2－01－1－01＋
其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：
（1）c分子的電子式為 ；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為 。
（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式 。
（3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
19．（14分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①性質(zhì)最不活潑的是 ；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素） 。
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是 ，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是 。
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過(guò)程
。
（3）F與K形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為 。
（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ，K形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（5）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為 （用Z表示），Q的原子序數(shù)為 （用Z表示）。
20．（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。
實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（用元素符號(hào)表示具體的強(qiáng)弱順序）：
元素的金屬性： ，元素的非金屬性： 。
（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法8反應(yīng)的離子方程式
。
（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式 。
21．（12分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為
。
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)） ；
① 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為 、 ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為 。
① a mol ② b mol ③ a/3 mol
④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥ (4a-b)mol
高2014級(jí)第二期3月月考化學(xué)測(cè)試題答案
一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分）
1?5 D C D B A 6?10 C B C B D 11?16 B D B D C A
二、題（52分）
17．（7分，每空1分，每空全對(duì)才得分）
(1) ③⑤ ②⑥ ①④
(2) ②⑧ ⑤⑦ ④⑥ ③
18．（6分）
(1)（各1分）
（2）（2分）OH? + NH4+ H2O + NH3 ↑
（3）（2分）2Na+ 2H2O == 2NaOH + H2 ↑
19．（14分，每空1分）
(1) ① A r ② F ③ HF ④ HClO4 F2 ⑤ F? Al3+
(2)
(3)離子鍵
(4)第三周期VIA族 N三N
(5) Z－44 Z+26
20．（11分）
（1）(上下必須對(duì)應(yīng)才得1分，共5分)
探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ15847
ⅡEBCFD
（2）(各1分) Na＞Mg＞Al Cl＞Br＞I
(3) (2分) 2Al+ 6H+ = 2Al3++3H2↑
(4) (2分) Cl2 + 2Br? = 2Cl? + Br2
21．（14分）
（1）（各1分）氮 氧 鋁
（2）(1分)
（3）（2分）②③
（4）NaHSO4 (1分) NaHSO3 (1分) H+ + HSO3? == H2O + SO2 ↑ (2分)
（5）(2分) OH? + HS? == H2O + S2?
（6）(2分) ②
說(shuō)明：本試卷中所有方程式未配平全扣，條件未寫扣一半


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/61251.html

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