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A組——知能訓(xùn)練
1．(2011•梅州高一質(zhì)檢)吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速 人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W(xué)家嘗試用含錫化合物Na2SnO3消除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧時(shí)，Na2SnO3 的作用是(　　)
A．還原劑 B．氧化劑
C．既是氧化劑，又是還原劑 D．以上均不對(duì)
解析：　由題意知：活性氧具有強(qiáng)氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，則Na2SnO3會(huì)被氧化，即做還原劑。
答案：　A
2．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4 NO2=====△N2↑＋2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
①NH4NO2僅是氧化劑�、贜H4NO2僅是還原劑�、跱H4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)�、苤挥械�元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還 原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
解析：　本題考查的基本概念。第二步 反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的也是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。
答案：　D
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑
D．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)
解析：　選項(xiàng)A中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不同過程，正確。選項(xiàng)B錯(cuò)在以得電子多少作為衡量氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是得電子的難易。選項(xiàng)C錯(cuò)在陽離子可以不是最高價(jià)，如處于中間價(jià)態(tài) 的Fe2＋等也可失去電子做還原劑。物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
答案：　A
4．已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I(xiàn)2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的是(　　)
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．氧化性：I2>KClO3
C．還原性：KClO3>I2 D．還原劑為KIO3，氧化劑為I2
解析：　從反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)分析：KCl＋5O3?→C0l2，I02?→KI＋5O3，可知：氧化劑為KClO3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，還原產(chǎn)物為Cl2，再根據(jù)題給信息，氧化性：KClO3>KIO3，還原性：I2>Cl2，可推知B、C、D錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的類別和種類數(shù)，可知A項(xiàng)正確。
答案：　A
5．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋SO2－4＋4H＋=== SO2＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2C l2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
解析：　反應(yīng)A中SO2失電子價(jià)態(tài)升高(硫元素由＋4價(jià)升高到＋6價(jià))，SO2是還原劑；Fe3＋變成Fe2＋，得電子價(jià)態(tài)降低(由＋3價(jià)降到＋2價(jià))，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，得出還原性順序是SO2>Fe2＋，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。反應(yīng)B中，Br－失電子價(jià)態(tài)升高(由－1價(jià)變成0價(jià))，Br－是還原劑；SO2－4得電子價(jià)態(tài)降低(由＋6價(jià)變成＋4價(jià))，SO2是還原產(chǎn)物。得出還原性順序是Br－>SO2 ，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)C中Br－和Fe2＋失電子價(jià)態(tài)升高(分別由－1價(jià)，＋2價(jià)變成0，＋3價(jià))，還原劑是Br－和Fe2＋；Cl2得電子價(jià)態(tài)降低，變成Cl－(由0價(jià)變成－1價(jià))，Cl－是還原產(chǎn)物。由此得出還原性順序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，與已知一致，反應(yīng)能發(fā)生。反應(yīng)D中，失電子價(jià)態(tài)升高的是I－(由－1價(jià)升高到0價(jià))，I－是還原劑； Fe3＋得電子價(jià)態(tài)降低，變成Fe2＋(由＋3價(jià)變成＋2價(jià))，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，得出還原性順序是I－>Fe2＋，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。故正確答案為B。
答案：　B
6．針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：
A．Na2O2＋HCl?→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2?→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2?→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))________。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))________。
(3)H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))________，其理由為______________________。
解析：　在A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)中，A反應(yīng)中無元素化合價(jià)的改變，是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，類似于強(qiáng)酸制取弱酸，體現(xiàn)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，B中H2O2中氧元素化合價(jià)升高體現(xiàn)了還原性，C中H2O2中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而D中H2O2中氧元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性。
答案：　(1)D　(2)C　(3)A　可以看做是強(qiáng)酸制弱酸
7．已知有如下反應(yīng)：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2nO－4＋10Cl－＋16H＋===2n2＋＋5Cl2↑＋8H 2O。
(1)判斷上述三個(gè)反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的分子或離子是______。
(2)若某溶液中有Cl－和I－共存時(shí)，為氧化I－而使Cl－不被氧化，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的________離子作為氧化劑。
解析：　(1)由反應(yīng)①②③分別知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl 2>Fe3＋、nO－4>Cl2，即nO－4>Cl2>Fe3＋>I2。
(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能將I－氧化為I2，不能氧化Cl－。
答案：　(1)nO－4　(2)Fe3＋xkb1.co
8．過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，近年備受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：w!w!!x!k!b!1.co
(1)H2O2中氧元素是－1價(jià)，這決定了H2O2具 有多重性質(zhì)。
①Na2O2與鹽酸反應(yīng)可生成H 2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的________性，H2O2的電離方程式為___________________________________________
_____________________________。
②向品紅溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的________性。
③將H2O2加入酸化的KnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體 現(xiàn)了H2O2的________性。
(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______________________________________
_________________________________________________________________________。
答案：　(1)①弱酸　H2O2??H＋＋HO－2，HO－2??H＋＋O2－2�、谘趸�(漂白)�、圻�原　(2)H2O2作氧化劑時(shí)的產(chǎn)物是H2O，不生成污染物

B組——拔高訓(xùn)練
9．(2010•11大連高一檢測(cè))在5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是(　　)
A．1∶1 B．3∶5
C．5∶3 D．2∶8
解析：　根據(jù)同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)變化規(guī)律，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中NH＋4中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，失電子后被氧化為0價(jià)，NO－3中的氮元素由＋5價(jià)被還原為0價(jià)。由得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3。
答案：　C
10．氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：
(1)氧化劑是________，還原劑是________。
(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為________。
(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為________g，生成的還原產(chǎn)物為________g。
解析：　在該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NH3一部分做還原劑被氧化為N2，一部分化合價(jià)不變，沒有參與氧化還原反應(yīng)，當(dāng)有3 ol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的NH3為2 ol，被氧化的NH3占參與反應(yīng)的NH3的14，當(dāng)有68 g NH3參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為68 g×14＝17 g，生成的還原產(chǎn)物為NH4Cl，設(shè)其質(zhì)量為x，則：
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
8×17 6×53.5
68 g x
x＝68 g×6×53.58×17＝160.5 g。
答案：　(1)Cl2　NH3　(2)3∶2　(3)17　160.5

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