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一、
1．下列化學式與俗名相符的是( )[]
A．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca(OH)2
B．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．純堿NaOH，食鹽NaCl
解析： 小蘇打是NaHCO3，蘇打和純堿均是指Na2CO3。
答案： A
2．胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的一種藥劑是( )
A．小蘇打 B．純堿
C．燒堿 D．石膏
解析： 能與鹽酸反應且生成物無酸性、同時又不能產生對人體有強烈刺激的物質是符合本題要求的答案。
答案： A
3．檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )
A．加熱看是否有氣體產生
B．滴入過量的硫酸看是否有氣體產生
C．溶解后檢驗溶液的酸堿性
D．加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產生
解析： 檢驗的依據是由OH－和CO2－3的性質而定的，故D項最佳；至于B項，H2SO4首 先中和OH－，然后再與CO2－3反應，故加入量少時，現(xiàn)象不明顯。
答案： D
4．下列關于焰色反應的表述確切的是( )
A．焰色反應是元素的性質
B．焰色反應是單質的特有性質
C．焰色反應是離子的特有性質
D．焰色反應是化合物的特有性質
解析： 焰色反應是金屬元素的性質，所以只要含有該元素，不論該物質是單質，還是化合物，是原子、分子還是離子，在灼燒時均呈現(xiàn)特殊的顏色。
答案： A
5．用焰色反應檢驗K＋離子時的操作步驟有：①蘸取待測液
②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^藍色鈷玻璃觀察�、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為( )
A．①②③④ B．④①②③
C．④②①②③ D．①③②④
解析： 按照焰色反應實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應選C。特別注意兩點：(1)檢驗K＋必須透過藍色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；(2)每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。
答案： C
6．為使以面粉為原料制作的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是NaHCO3( )
①熱穩(wěn)定性差�、谀茉黾犹鹞丁、勰墚a生CO2�、苣芴峁㎞a＋
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析： 因為NaHCO3熱穩(wěn)定性差，易受熱分解產生CO2氣體，使面包膨松可口。分解的化學方程式為：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案： A
7．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是 將氣體通過( )
A．飽和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．飽和石灰水 D．燒堿溶液
解析： B、C、D選項都可除去HCl氣體，同時也能與CO2反應。除雜原則是應不使CO2減少，故B、C、D不可。
答案： A
8．在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5 g固體，若將相同質量的鈉與80 L 0.50 ol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5 g固體的成分是( )
A．Na2O B．Na 2O2
C．Na2O和Na2O2 D ．Na2O2和NaO2
解析： 由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液，則n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 ol/L×0.08 L＝0.04 ol，若Na的氧化物為Na2O，應為0.02 ol×62 g/ol＝1.2 4 g；若為Na2O2，應為0.02 ol×78 g/ol＝1.56 g�，F(xiàn)為1.5 g，介于1.24 g與1.56 g之間，應為二者的混合物。
答案： C
9．CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中，通入足量氧氣用電火花點燃，則固體的質量增加了( )
A．3 g B．3.2 g
C．4.4 g D．5.6 g
解析： CO、H2分別與O2反應生成CO2和H2O，CO2和H2O再與Na2O2反應，寫出反應的方程式，然后把方程式疊加到一起觀察，很容易得出結論。
2CO＋O2=====點燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO3
2H2＋O2=====點燃2H2O2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑⇒H2＋Na2O2===2NaOH
可以看出，固體增加的質量為CO和H2的總質量。
答案： A
10．加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合 物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.41 g D．4.16 g
解析： 此題可用差量法求解：設混合物中的質量為X，則由發(fā)生反應的化學方程式：
2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δ
2×84 g 62 g
X 0.31 g
X＝0.84 g
則原混合物中碳酸鈉的質量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g
答案： D
二、非
11．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關離子方程式為
________________________________________________________________________
_ _______________________________________________________________________。
若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反應的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：
①________________________________________________________________________
____________________；②______________；③________________________。
答案： Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO－3 NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 反應生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大 溶劑水的量減少 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小xkb1.co
12．欲除去下列物質中的少量雜質，請?zhí)顚懰梅椒胺磻幕瘜W方程式。
欲除去的少量雜質方法反應的化學方程式
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
解析： (1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過濾蒸干即可除去雜質。
答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
13．(2010•洛陽高一檢測)A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還 生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D 和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①D＋鹽酸
___________________________________________________________ _____________；
②B＋水
________________________________________________________________________；
③D＋A
_______________________________________________________________________。
解析： 由焰色反應為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應可生成Na2CO3，則A為NaOH。新標第一網
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
14．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質量為W g。
根據以上實驗，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。
(3)通入空氣的作用是
________________________________________________________________________
。
如果不通入空 氣，會導致實驗結果偏________。
解析： 本實驗涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應產生CO2，并通過測定產生CO2的量計算Na2CO3的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應在反應產生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實驗過程中產生H2O也會對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實驗誤差。
答案： (1)除去空氣中的CO2 大 (2 )吸收水分，干燥CO2 大 (3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產生的CO2排出 小
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