1．下列說(shuō)法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是
①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒 ②碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑 ③制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵 ④硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)：“硅是信息技術(shù)革命的催化劑�！�
A．③④ B．①③ C．①④ D．②③
2．下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的認(rèn)識(shí)中正確的是
A．一定溫度、壓強(qiáng)下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。
D．強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱溶液
3．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
B．常溫常壓下，含有6.02×1024個(gè)電子的重水(D2O)的質(zhì)量約為18 g
C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L
D．0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為NA
5．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C． 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
6．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反應(yīng)中
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1
B．被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6
C．K37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl
7．工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對(duì)原料在冶煉過(guò)程中的
作用敘述不正確的是
A．焦炭是鐵礦石煉鐵時(shí)的還原劑 B． 空氣在與焦炭的反應(yīng)中，為煉鐵提供能量
C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣 D． 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面
8．某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C．最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成酸 D．常溫下與氯氣反應(yīng)
9．有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
10．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯(cuò)誤的是：
A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中 B．濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口玻璃瓶中
C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封
D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
11．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾 →向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物
12．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是
A．常溫下都可用鐵制容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均升高
13．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是：
A．實(shí)驗(yàn)室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng) 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如右圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
A．從①處通入含SO3的混合氣體，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸
15．某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可能大量共存的離子組是
Ａ．Na+ NO3? K+ Fe2+ B．Fe2+ Na+ CI- K+
C．K+ I- NO3- H+ D．NH4+ NO3- Na+ HCO3-
16．某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 （x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過(guò)程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價(jià)，且不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．處理的廢水中含Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為 nx2 mol
B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
C．在FeO?FeyCrxO3中3x=y
D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol[
17．把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是
A．Ba(NO3)2、HCl B．BaCl2、NaCl C．NH4Cl、CaCl2 D．MgCl2、(NH4)2SO4
18．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是
A．0.15 B．0.1875 C．0.225 D．0.45
19．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
A B C D
20．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算
二、題：
21．今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等氣體，問(wèn)：
(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
(3)用水作溶劑，可作噴泉實(shí)驗(yàn)的氫化物是________、_______________
(4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。
22．寶石是一種貴重的首飾，石榴子石常用來(lái)制造寶石。常見(jiàn)的石榴子石有鎂鋁石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。請(qǐng)回答：
（1）用氧化物的形式表示鈣鋁石榴子石（Ca3Al2Si3O12）： 。
（2）從物質(zhì)的分類來(lái)看，石榴子石屬于硅酸鹽，下列物質(zhì)主要成分是硅酸鹽的是 。
A．光導(dǎo)纖維 B．水玻璃 C．芯片D．大理石
實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
（3）把該化學(xué)方程式填寫完整
（4）在該反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。（寫化學(xué)式）
23．A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H I+A+F的離子方程式_______________________________。
24．氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。
圖一
（1）指出圖一裝置中的錯(cuò)誤之處
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序（可不選全）： 。
（4）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強(qiáng)氧化性，有同學(xué)將圖一中的“B”換成“F”，你認(rèn)為他這樣做對(duì)嗎？
。為什么？ 。
三、：
25．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。
試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量。 （2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
答案：
一、：
1-5：ABACD 6-10：BAADB 11-15：CACCB 16-20：DABBB
二、題：
21：（1） H2S NH3 （2）NH3 H2
（3）HCl NH3 （4）SO2 Cl2
22：（1）3CaO?Al2O3?3SiO2
（2）B
（3）2 16 2 2 5 8H2O
（4）KMnO4 HCl
23：（1）B：Fe C：Cl2 E：FeS F：HCl
（2）淺綠色
（3）KSCN 溶液顯血紅色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
24：（1）未用石棉網(wǎng) 或 用長(zhǎng)頸漏斗而未用分液漏斗
（2） Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）AEDBC
（4） AC
（5）不對(duì) ， 使石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
三、：
25： 64g 18.3mol/L
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/69564.html
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