一、(本題包括12小題，每題4分，共48分)
1．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是( )
A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、石灰石、燒堿
【解析】 A項(xiàng)都不符合題意，B項(xiàng)水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項(xiàng)氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。
【答案】 D
2．(2008年廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【解析】 ②沼氣屬于可再生能源，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應(yīng)制得的CO和H2的混合物，因?yàn)槊簽椴豢稍偕茉�，所以水煤氣也為不可再生能源，錯(cuò)誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確；⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯(cuò)誤；⑦豆?jié){和霧都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。答案為D項(xiàng)。
【答案】 D
3．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是( )
A．④③①⑤② B．①④③⑤②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
【答案】 A
4．(2009年石家莊高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( )
A．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
【解析】 A項(xiàng)蒸發(fā)操作時(shí)水分完全蒸干后，才停止加熱是錯(cuò)誤的，應(yīng)該利用余熱蒸干；D項(xiàng)萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。
【答案】 AD
5．用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制過程中可能用到下列儀器：
①100 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯�、芡斜P天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�
按使用的先后順序排列正確的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥
C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
【答案】 D
6．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是( )
A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B．O2比O3的質(zhì)量小
C．兩種氣體的分子數(shù)目相等
D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
【解析】 根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
【答案】 D
7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
【解析】 B、D項(xiàng)中要求的是原子而不是分子；C項(xiàng)中的常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。
【答案】 A
8．若20 g密度為ρ g?cm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO－3的物質(zhì)的量濃度是( )
A．ρ/400 mol?L－1 B.20ρmol?L－1
C．2.5ρ mol?L－1 D．1.25ρ mol?L－1
【解析】 由Ca(NO3)2的分子組成知NO－3的濃度應(yīng)為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度c(Ca2＋)＝n?Ca2＋?V＝1 g40 g?mol－120 gρ g?cm－3×11 000L?mL－1＝54ρ mol?L－1
c(NO－3)＝54ρ mol?L－1×2＝52ρ mol?L－1。
【答案】 C
9．配制250 mL 0.1 mol?L－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
【解析】 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容；B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕�；C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高；D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
【答案】 C
10．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )
A．AB B．AB2
C．A2B D．A4B2
【解析】 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。
【答案】 C
11．下列關(guān)于3919K的敘述正確的是( )
A．質(zhì)子數(shù)為39 B．中子數(shù)為20
C．電子數(shù)為39 D．質(zhì)量數(shù)39
【解析】 3919K的質(zhì)量數(shù)為39，質(zhì)子數(shù)為19，故中子數(shù)為20。
【答案】 BD
12.235 92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235 92U的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)235 92U的說法正確的是( )
A.235 92U原子核中含有92個(gè)中子
B.235 92U原子核外有143個(gè)電子
C.235 92U與238 92U互為同位素
D.235 92U與238 92U互為同素異形體
【解析】 235 92U是含有92個(gè)質(zhì)子、143個(gè)中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項(xiàng)。
【答案】 C
二、非(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。
①2H2＋O2=====點(diǎn)燃2H2O ②CuO＋H2=====△Cu＋H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
④2CO＋O2=====點(diǎn)燃2CO2�、軭2O(g)＋C=====高溫H2＋CO
⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(1)化合反應(yīng)：________。
(2)分解反應(yīng)：________。
(3)置換反應(yīng)：________。
(4)復(fù)分解反應(yīng)：________。
(5)：________。
【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥
(5)①②④⑤
14．(14分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol?L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管�、萘客病、�500 mL容量瓶�、咄斜P天平 ⑧藥匙
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有________(填代號)。
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL�、�50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、谖吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸�、芏ㄈ輹r(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線 ⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線
【解析】 本題考查用液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作及計(jì)算。設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒得：0.500 L×0.2 mol?L－1＝(V×1.84 g?cm－3×98%)÷98 g?mol－1，解之得V＝5.4 mL，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟選擇儀器，根據(jù)溶質(zhì)是否損失判斷誤差的高低。
【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL�、�
(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦
15．(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
溶液??→加過量A后過濾濾液??→加過量B后過濾濾液??→加適量C較純凈的KCl溶液
(1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(2)加過量A的原因是____________，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】 本題為物質(zhì)分離提純(或除雜)的綜合實(shí)驗(yàn)題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應(yīng)選試劑A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO2－4；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。
【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)為了除盡Mg2＋、SO2－4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)為了除盡過量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
16．(15分)(1)在t ℃時(shí)，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為d g?mol－1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計(jì)算：
①此物質(zhì)在t ℃時(shí)溶解度；
②在t ℃時(shí)，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
(2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，制得氫氣6 g，試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
【解析】 (1)根據(jù)題意可知，a為飽和溶液質(zhì)量，b為溶液體積，c為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度公式S＝m?溶質(zhì)?m?溶劑?×100和c＝nV代入后即可求得答案。
【答案】 (1)①該物質(zhì)的溶解度為S＝c ga g－c g×100＝100ca－c
②該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝c gd g?mol－1b mL1 000 mL?L－1＝c×1 000bdmol?L－1
(2)設(shè)生成6 g氫氣需要反應(yīng)的稀硫酸物質(zhì)的量為x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
1 mol 2 g
x 6 g
x＝1 mol×6 g2 g＝3 mol
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