高一化學試卷
命題人：胡金學 考試時間：90分鐘 滿分：102分(卷面2分)
考試范圍：化學1專題4、化學2專題一
相對原子質(zhì)量：H 1 C12 O16 Cl35.5 N14 Ca40 Cu64 Fe56 Ag108
一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）
1．下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日報＂報道內(nèi)容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒
2．下列判斷錯誤的是
A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半徑：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
3．下列電離方程式中，正確的是
A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－
4． 下列兩種物質(zhì)之間屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
C. 正丁烷和異丁烷 D. 12C 和13C
5．白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為
A. 同一單質(zhì) B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構(gòu)體
6．下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是
A.氧 B.硫 C.鈉 D.氮
7．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是
8.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多
D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能
9．酸雨是指
A．酸性的雨 B． pH<5.6的雨 C． pH=5.6的雨 D．pH<7的雨
10．接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4， NH3→NO→NO2→HNO3 下列說法正確的是
A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng) B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)
C．兩個過程中都有接觸室裝置 D．②④反應(yīng)都要用催化劑
11．下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色
C．將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
12．下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是
A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中 B．濃硫酸使木屑變黑
C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大
D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小
13. 若aAn+ 與 bB2? 兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的數(shù)目分別是
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
15. 根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是
A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8
16. 已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17
A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
17．可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀
B．加入氯化鋇溶液時有白色沉淀
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失?
D．加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀?
18．雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應(yīng)是（反應(yīng)條件略）
A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO3
19．濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性的是
A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹
C.膽礬 D.銅片
20. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
21．在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的
物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
22．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素
A. 一定是金屬元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素 D. 可能是金屬元素也可能不是金屬元素
23.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，下列過程中化學鍵發(fā)生斷裂的是(
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl氣體溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
24.下列說法中肯定錯誤的是
A.某原子K層上只有一個電子
B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍
D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
25.下列排列順序正確的是
A．粒子半徑：Al ＞ Mg ＞ F－
B．熱穩(wěn)定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF
C．酸性： H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
D．堿性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
26．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
二、填空題（本題包括4個小題，共38分）
27.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學式）
①原子半徑最小的元素是 ，原子半徑最大的元素是 ；
②非金屬性最強的元素是 ，金屬性最強的元素是 ；
③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是 ，它對應(yīng)的氧化物的化學式 ；
④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 ，它對應(yīng)的氫化物的化學式 ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 ；
⑥氧化物中呈兩性的是 ，③中氧化物和④中氫化物反應(yīng)的化學方程式 。
28．（5分）根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_________
(2) 含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________
（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）________________
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）________________
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）_______________
29.（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a?n在周期表中的位置，按要求回答問題：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1a
2bcde
3fghijkmn
(1)表中元素，只有負價而無正價的元素是 ，氧化性最強的單質(zhì)是 。（本小題均填物質(zhì)的名稱）
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是 ，呈兩性的是 ，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。（本小題均用化學式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是 。（用元素符號表示）。
(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。（用化學式表示）
30．（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和
（1）寫元素符號：A為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物化學式是 。
（2）寫出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
（3）E屬于 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）C與D兩元素可形成化合物 。
三、計算題(本題包括小題，共10分)
31．（5分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體 mL（標況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 。
32. （6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)
（2）寫出X元素在周期表中的位置
蓬街私立中學2014學年第二學期第一次月半考
高一化學參考答案
一、選擇題（每小題有一個選項符合題意，每小題2分，共52分）
題號12345678910111213
答案CBCCCCADBDACB
題號14151617181920212223242526
答案BCBDDDDADCBCD
二、填空題（本題包括4個小題，共38分）
31．896mL（2分） 0.4 mol（2分）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/71249.html
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