一、
1．下列物質(zhì)中不能與CO2反應(yīng)的 是( )
A．Na2O2固體 B．Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．BaCl2溶液
【解析】 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3與CO2不反應(yīng)；與BaCl2不反應(yīng)，不要誤認(rèn)為BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。
【答案】 CD
2．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加足量的鹽酸，則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是( )
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶1
【解析】 根據(jù)守恒關(guān)系，因?yàn)樽罱K生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸相同。
【答案】 B
3．欲使0.1 ol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都減少，其方法是( )
A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液
【解析】 A項(xiàng)中有CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO－3而使c(HCO－3)增大；C項(xiàng)中因HCl溶于水電離出H＋而可能使c(H＋)增大。故D符合要求。
【答案】 D
4．應(yīng)用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是( )
A．水溶性 B．熱穩(wěn)定性
C．與酸反應(yīng) D．焰色反應(yīng)
【答案】 D
5．(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗? )
①熱穩(wěn)定性差 ②增加甜味�、郛a(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
【解析】 NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。
【答案】 B
6．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
【解析】 本題屬于一道小，利用所給條件，進(jìn)行差量計(jì)算，即可得出結(jié)果。
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
168 g 62 g
x 0.31 g
x168 g＝0.31 g62 g 解得x＝0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
【答案】 C
7．1 ol過(guò)氧化鈉與2 ol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時(shí)，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2 ol 1 ol 1 ol 1 ol
產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應(yīng)，由于Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，而NaOH又可與CO2反應(yīng)生成H2O，故可以認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，CO2耗盡后H2O才開(kāi)始反應(yīng)。而根據(jù)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 ol CO2恰好與1 ol Na2O2完全反應(yīng)生成Na2CO3，H2O不會(huì)再與Na2O2反應(yīng)，故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。
【答案】 A
8．檢驗(yàn)燒堿中是否有純堿的最佳方法是( )
A．加熱看是否有氣體產(chǎn)生
B．滴入過(guò)量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．溶解后檢驗(yàn)溶液的酸堿性
D．加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
【解析】 檢驗(yàn)的依據(jù)是 由OH－和CO2－3的性質(zhì)而定的，故D項(xiàng)最佳；至于B項(xiàng)，H2SO4首先中和OH－，然后再與CO2－3反應(yīng)，故加入 量少時(shí)，現(xiàn)象不 明顯。
【答案】 D
二、非
9．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。
欲除去的少量雜質(zhì)方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2CO3固體中的
NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
【解析】 (1)將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
(2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì)，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應(yīng)用HCl除去。
(3)將混合液加入適量的石灰水，過(guò)濾蒸干即可除去雜質(zhì)。
【答案】 (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入適量的鹽酸至無(wú)氣體放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入適量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
10．我國(guó)化學(xué)家侯德榜(下圖所示)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
(1)上述
生產(chǎn)純堿的方法稱__________________，副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)___ ____。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_ _______(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水 后，再滴加__________________。
(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________。
a．增大NH＋4的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
【答案】 (1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或炸藥等
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ (3)CO2
(4)I 過(guò)濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac
11．(1)將100 L濃度為1 ol•L－1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 ol•L－1的100 L鹽酸溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)將100 L濃度為1.2 ol•L－1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 ol•L－1的10 0 L Na2CO3溶液中，計(jì)算生成CO2的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對(duì)比二者結(jié)果有 何不同。
【解析】 (1)當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時(shí)，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過(guò)量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出�；瘜W(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑計(jì)算過(guò)程：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1 2 1
0.1 ol 0.12 ol n(CO2)
因?yàn)镹a2CO3過(guò)量，可用HCl計(jì)算生成的二氧化碳。
n(CO2)＝0.06 ol
V(CO2)＝0.06 ol×22.4 L•ol－1＝1.344 L
(2)當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時(shí)，由于開(kāi)始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完時(shí)，再發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。如果鹽酸非常少，甚至無(wú)氣體產(chǎn)生。計(jì)算過(guò)程：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
1 1 1
0.1 ol 0.12 ol n(NaHCO3)
反應(yīng)消耗HCl 0.1 ol，剩余HCl 0.02 ol，生成NaHCO3 0.1 ol。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 1 1
0.1 ol 0.02 ol n(CO2)
NaHCO3過(guò)量，用HCl求得n(CO2)＝0.02 ol，V(CO2)＝0.02 ol×22.4 L•ol－1＝0.448 L。
【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L
12．(能力提高)(2009年海淀模擬)某�；瘜W(xué)外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________ _______________________________________；
與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))________；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。
【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應(yīng)生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2，但Na HCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應(yīng)快，且產(chǎn)生CO2量多，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受熱不易分解。
(3)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3。
【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D
(3)NaHCO3
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