說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。滿分100分，考試時間100分鐘。
2．答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 N?14 O?16 S?32
第Ⅰ卷 （選擇題 共50分）
（本卷共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．如下圖所示的“能源分類相關圖”中，全部符合圖中陰影部分能源選項的是 ( )
A．煤炭、石油、沼氣
B．水能、潮汐能、天然氣
C．太陽能、風能、生物能
D．地熱能、海洋能、核能
2．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計成原電池的化學反應是 ( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2=====點燃2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2=====點燃CO2＋2H2O
3．下列變化中屬于吸熱反應的是 ( )
①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?br />⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A．①②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
4．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，并不能表明反應已達平衡的是 ( )
A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D． B的物質(zhì)的量濃度
5．下列說法正確的是 ( )
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
C．簡單離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)不可能相等
D．電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
6．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )
A．可溶于水 B．具有較高的熔點
C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電
7．下列哪個選項不能說明金屬A比金屬B活潑 （ ）
A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應
B．B不能從任何含A的鹽中置換出金屬A
C．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿
D．A在空氣中比B耐腐蝕
8．在元素周期表中，前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為 ( )
A．5Z B．5Z＋18
C．5Z＋10 D．5Z＋8
9．反應2SO2＋O2 2SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，
在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L?s)，
則這段時間為 ( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
10．下列說法中不正確的是 ( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素的原子 ⑤一種元素只能有一種核素 ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是 ( )
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B．在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應
C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
12．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( )
A．b a c d e B．e b a d c C．b a e d c D．c d e a b
13．中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等（得失電子守恒）。在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式為：
RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R為主族元素）
則R元素原子的最外層電子數(shù)為 ( )
A．1 B．3 C．5 D．7
14．下列說法正確的是 ( )
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
15．根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是 ( )
A．CO和N2 B．O3和NO－2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
16．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )
A．a(chǎn)A＋m(A－N＋m) mol B．a(chǎn)A(A－N) mol
C．a(chǎn)A＋m(A－N) mol D．a(chǎn)A(A－N＋m) mol
17．如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是 ( )
A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應
C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生
18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ( )
①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH－→
④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →
⑦HClO → ⑧Na2O2 →
A．①④⑤⑥ B．①④⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
19．設某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 ( )
A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋n
C．若12C原子的質(zhì)量為W g，該元素原子的質(zhì)量為(m＋n)W g
D．該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
20．有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等的構想(如圖)能夠實現(xiàn)，那么不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機，在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉化為 ( )
A．化學能
B．熱能
C．生物能
D．電能
21．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們 ( )
A．一定是同族元素 B．周期數(shù)一定相差1
C．只能形成1∶1型化合物 D．只能形成1∶2型化合物
22．在反應：C + CO2 2CO中，可使反應速率增大的措施是 ( )
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
23．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關元素X的說法中不正確的是 ( )
A．元素X能形成化學式為X(OH)3的堿
B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．元素X能與某些金屬元素形成化合物
24．下列關于化學鍵的說法正確的是 ( )
A．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
C．陰、陽離子相互反應形成的化學鍵稱為離子鍵
D．化學鍵類型由元素類別決定
25．已知破壞1mol N≡ N鍵、H?H鍵和N?H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。則N2和H2反應生成 1mol NH3時，能量改變的理論值為 ( )
A．吸收能量46kJ B．吸收能量92kJ C．放出能量46kJ D．放出能量92kJ
第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）
（本卷共5小題，共50分。）
26．（10分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2
（1）用元素代號標出它們在周期表中的對應位置（以下為周期表的一部分）。
（2）B元素處于周期表中第 周期、第 族。
（3）B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
27．（10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子，試回答下列問題：
（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式： 。
（2）已知元素C的同位素原子有二十多種，但僅有四種是穩(wěn)定的。其中一種穩(wěn)定同位素原子中含中子17個，則這種同位素原子的符號是 。
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①A、B、E形成的化合物： 。
②D、E形成的化合物： 。
（4）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程： 。
28．（10分）燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。
（1）該燃料電池中，負極通入的是 ，電極反應式為 。
（2）如把KOH改為稀H2SO4作導電物質(zhì)，則b極為電池的 極，電極反應式為
。
（3）如把H2改為甲烷，KOH作導電物質(zhì)，則負極電極反應式為 。
29．（14分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2，并將Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下圖所示的儀器(橡膠塞均為雙孔)及藥品，試回答：
（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為H接 、 接
、 接 。
（2）實驗開始后裝置4中反應的化學方程式為 。
（3）裝置3的作用是 ，
反應的離子方程式為 。
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，
反應的化學方程式為 。
（5）通過本實驗可得到的結論是
。
30．（6分）往容積為2L的密閉容器內(nèi)通入4molN2和10molH2，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為1mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率υ（H2）= 。
（2）平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)是 。
（3）容器內(nèi)反應前后壓強比是 。
參考答案
1～25 CCDAB DDCCC BCDBD ABDAB BCAAC
26.（10分）
（1）
（每空1分）
（2）三 ⅢA（每空1分） （3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）
（4）HClO4（1分）
27.（10分，每空2分）
（1）N≡ N （2） （3）① ②
（4）
28.（10分，每空2分）
（1）H2 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
（2）正 O2＋4H＋＋4e－===2H2O
（3）CH4＋10OH－－8e－ === CO2－3＋7H2O
29.（14分，第一問2分，其余每空2分）
（1）D C B A F（只要出現(xiàn)錯誤，本小題不得分）
（2）MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）吸收未反應完的Cl2，以免污染空氣 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液變藍 Cl2＋2KI===I2＋2KCl
（5）同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱
30.（6分，每空2分）
（1）1.5mol/（L?s） （2）40% （3）7:5
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