江西省橫峰中學2014-2014學年高一下學期期中考試試題（化學）
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65
第I卷（，共48分）
一、（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( )
A．食鹽和蔗糖熔化 B．金剛石和硫熔化
C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化
2．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （ ）
A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農(nóng)藥的材料 D．半導體材料
3．元素性質呈周期性變化的決定因素是 （ ）
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子質量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化
4．下列各組物質中，互為同素異形體的是
A．T2O與D2O B．40 19K與4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則下列敘
述中正確的是
A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2mol
D．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
6．實驗室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的
R，則R是 ( )
A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH3
7．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣
生成速率加快的是（ ）
A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98?濃硫酸
C．滴加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉
8.下列說法中正確的是( )
①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素
④質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
⑤所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
⑥同種元素的原子其質量數(shù)必相等
A.①②④ B.②③④ C.③④⑥D.①⑤⑥
9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
10.對銅?鋅?稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④鋅片上析出1mol氫氣 ( )
A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④
11．已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
12．某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
13．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生反應的電極反應式為
A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑
14．可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 ①單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
15．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
16．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率 (x)為（ ）
A、 （O2）=0.01mol/（L?s）B、 （NO）=0.08mol/（L?s）
C、 （H2O）=0.003mol/（L?s） D、 （NH3）=0.02mol/（L?s）
二、非選擇題：（共52分）
二．題（7小題，共43分）
17．（4分）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是 。D218O的相對分子質量是______。
18．（8分）如下圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）鐵片上的現(xiàn)象是 ，
電極反應式 。
（2）銅片上的現(xiàn)象是 ，
電極反應式 。
（3）寫出該電池總反應的離子方程式 。
19．（15分）有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色。試回答：
（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。
寫出此兩種氧化物與水反應的化學方程式_____________；____________。
（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應，該反應的離子方程式為___________________。
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：___________；Z單質分子的電子式：__________
20． (8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：
元素8O16S34Se52Te
單質熔點(℃)－218.4113450
單質沸點(℃)－183444.66851390
主要化合價－2－2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半徑逐漸增大
單質與H2
反應情況點燃時
易化合加熱化合加熱難
化合不能直
接化合
(1)硒的熔點范圍可能是 。
(2)碲的化合價可能有 。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為 。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3＋ ?→ Al(OH)3↓＋ H2Te↑
21．（8分）由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系, 已知C為密度最小的氣體。
根據(jù)圖示轉化關系回答:
（1）若甲是?寫出下列物質的化學式:
甲________,乙________,丁________?
寫出乙與過量CO2反應的離子方程式_______________________?
（2）若甲是非?寫出下列物質的化學式:
甲________,乙________,丁________?
三、：（9分）
22．在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。
反應5min后，測得N2O5轉化了20%，求：
（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？
（要求寫出計算過程）
高一化學化學參考答案
一、選擇題：（本題包括16小題，共48分，每小題只有一個選項符合題意）
17．（4分）有___3___種元素，___8___種原子，是 Mg 。是_22_____。
19. （15分，）
（1） I Na Cl （每空1分）
（2） Na2O Na2O2 （每空1分）
Na2O+H2O＝2NaOH （2分）
2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑ （2分）
（3） Cl2+2I?＝2Cl? + I2 （2分）
（每空2分）
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