可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，
Mg－24，Cu－64
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個選項符合題意。）
1．澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳， 這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ）。
A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同素異形體
2．同周期的X、Y、Z三種元素， 已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ）。
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為：HX＜H2Y＜H3Z
D．元素的最高正價由大到小的順序為：X＜Y＜Z
3．關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的說法錯誤的是（ ）。
A．外界條件一定能改變平衡 B．正、逆反應(yīng)速率相等
C．各組分的含量不隨時間而變化 D．是動態(tài)平衡
4．據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是（ ）。
A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B．發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)
C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能
5．在2A+B ==== 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）。
A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1
6．用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原
7．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵
D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快
8．現(xiàn)有如下各說法：
①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引④白磷晶體中，P4之間存在共價鍵⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化。上述各種說法正確的是 （ ）。
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①正確
二、選擇題（本題包括8小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）
9. 下列化學(xué)反應(yīng)在理論上能夠設(shè)計成原電池的是（ ）。
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高溫下與C化合生成CO
C．2H2O = 2H2+O2 D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（ ）。
A．原子序數(shù)：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
11．共價鍵、離子鍵、金屬鍵（金屬離子與自由電子間的作用）、分子間作用力都是粒子間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（ ）。
A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．Na
12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）。
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水溶液：Al3+ + 3NH3·H2O==== Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+ ==== CO2↑+ H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ==== CaCO3↓＋2HClO
D．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： H+ + OH— ==== H2O
13．同周期IIA元素R與IIIA元素W的原子序數(shù)之差不可能為（ ）。
A．8 B．1 C．11 D．15
14．2005年1月美國科學(xué)家發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)如Al13、Al14，科研人員 在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I—等，已知Al13、Al14是一些表面為正三角形的多面體結(jié)構(gòu)，中心都只有一個Al原子，Al14在其中的一個三角形面心上多一個Al,文章還指出：這些超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定。他們的化學(xué)性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表其它主族的元素。一些化學(xué)家據(jù)此認(rèn)為是建立一張全新的元素周期表的時候了。下列說法不正確的是（已知多面體中：頂點(diǎn)數(shù)—棱邊數(shù)+面數(shù)=2 ）
A. Al13可放在現(xiàn)在周期表的ⅦA族，Al14可放在ⅡA族
B. Al13晶體Al13原子是通過離子鍵結(jié)合的
C. Al13在氣相中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：Al13+HI==== HAl13I
D. Al13為正二十面體
15．已知①CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+ 2 H2O（l）ΔH1 ② 2H2（g）+O2（g）==2H2O2（g）ΔH2
③2H2（g）+O2（g）== 2H2O（l）ΔH3常溫下取體積比4?1的甲烷和氫氣的混和氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出熱量為（ ）。
A．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol?ΔH3） B．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol·ΔH2）
C．—（0.4 mol·ΔH1+0.1 mol?ΔH3） D．—（0.4 mol·ΔH1+0.2 mol·ΔH2）
16．據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（ ）。
A．鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為： Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．電池工作時溶液的pH 降低
三、實驗題
17．我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴ 在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的 ，該裝置使用的玻璃儀器有______________________________。
A B C D
⑵ 實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選的試劑是 、 ，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是 。
⑶ C裝置用于 、 ，上層液體應(yīng) 放出。
18. 某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實驗：
⑴ 在一個質(zhì)量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為b g。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
⑵ 另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示。
為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
⑶ 打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400 mL·mol-1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、填空題
19．A、B、C、D為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X在水溶液中顯堿性，C+的焰色反應(yīng)呈黃色。
⑴ C元素在周期表中的位置是 ，液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為 。
AB形成的兩種液態(tài)化合物的電子式分別為 、 。
⑵ 由A、B 單質(zhì)燃燒反應(yīng)，構(gòu)成的燃料電池。則負(fù)極通的應(yīng)是 ，正極通的應(yīng)是 。（填化學(xué)式）
⑶ 氮可以形成多種離子，如是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4+性質(zhì)。
① N3－離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”、“小”），寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
② NH4+離子中N－H鍵的鍵角為 ，寫出離子化合物NH5的電子式 ；
③ 寫出N2H6+離子與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。
⑷ 發(fā)射衛(wèi)星用氣態(tài)肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和氣態(tài)水。1 g N2H4完全反應(yīng)時的能量放出63 kJ的熱量，請寫出上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
20．據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。
⑴ 下列有關(guān)O4的說法正確的是 。
A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
⑵ 制備O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：
上述反應(yīng)中， （填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化； （填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。
⑶ 寫出O22-的電子式： 。
⑷ O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O的氧化物的化學(xué)式： 。
21.元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、 結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
⑴ 短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有 種。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表1所示，其中C的化學(xué)式為 ；第傘周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如下圖I所示，其中h的元素符號為 。
熔點(diǎn)/℃
1200
⑶ 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式 。
⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為 g。
五、計算題
22．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B ==== 2C.反應(yīng)
經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時的1.20 mol·L-1 下降到0.9 mol·L-1 已知B的起始濃度為
1.6 mol·L-1。求：
⑴ 2 min 末B、C的濃度。
⑵ 以單位時間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2 min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
高一化學(xué)期中試卷答題卷
請在各題規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效！
一、二選擇題：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
請在各題規(guī)定的黑色矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無效！
三、（本題包括2小題）
17． ⑴ 裝置為 ，玻璃儀器有 。
⑵ 試劑是 、 ；
檢驗另一種離子的方法是 。
⑶ C裝置用于 、 ，上層液體應(yīng) 放出。
18．⑴ 殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
⑵ 所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。
⑶ 原理是 ；算式為 。
四、（本題包括3小題）
19．⑴（1）C元素在周期表中的位置是 ；
X的電離方程式為 。
AB形成的兩種液態(tài)化合物的電子式分別為 、 。
⑵ 負(fù)極為 ，正極為 。
⑶ ①N3－離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”、“小”）
Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
② 鍵角為 ， NH5的電子式 ；
③ 寫出N2H離子與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。
20．⑴ ； ⑵ 、 。
⑶ 電子式為 ；⑷ 化學(xué)式為 。
21．⑴ ； ⑵ ； ；
⑶ ； ⑷
五、（本題包括1小題）
22．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/74881.html
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