可能用到的相對(duì)原子量：H—1 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5
注意：請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)。
第I卷（選擇題，共54分）
一、選擇題（本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。）
1．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（ ）。
A. B. C. D.
2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）。
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
4.下列各組離子可以大量共存的是（ ）。
5、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）。
A. 天然氣 酒精 液態(tài)氯化氫
B. 稀有氣體 濃硫酸 純堿
C. 水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣
D. 金剛石 鐵礦石 大理石
6．當(dāng)某金屬單質(zhì)變成相應(yīng)的陽(yáng)離子時(shí)，敘述正確的是（ ）。
A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原
C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化
7．下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．“物質(zhì)的量濃度”可簡(jiǎn)稱為“量濃度”
C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1
D. 1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
8．配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL，最適宜的一組儀器是（ ）。
A．托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C. 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D．燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
9．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）。
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+＝H20+CO2↑
B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4
C. 向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag++C1-＝AgCl↓
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
10.下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的
11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）。
A. Cu絲 B. MgCl2固體 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）
12．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D2左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）。
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)。
C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子。
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
13、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，?水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）。
A． SO3+H2O＝H2SO4
B． Cl2+H2O＝HCl+HClO
C． 2F2+2H2O＝4HF+O2
D． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
14. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是 （ ）。
A. 用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C. 向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D. 先后添加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)
15.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（ ）。
A. B.
C. D.
16．下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
17．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
18.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 （ ）。
①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A. ④②⑤ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
第II卷（非選擇題，共46分）
二、填空題（本題共34分）
19. （16分）按要求填空：
（1）硫酸鋁的電離方程式： ；
（2）碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ；
（3）硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
(4) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ；通常可用元素化合價(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑,所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是 劑，發(fā)生 反應(yīng)；
（5）通常使用的分類方法是 、 。
20.（2分）閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一、
材料二、
物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇（ C2H6O2）
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
A. 蒸餾法 B. 萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D.分液法
（1 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用__________。
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
21.（8分）實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0．5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行操作④
；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
22．(8分)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp; ；
(2)上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為 ；
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的 ；
（4）寫(xiě)出生成B的離子方程式： 。
三、計(jì)算題（本題共12分）
23.(7分)將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
24. .(5分)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白：
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
4.9
物質(zhì)的量/ mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/ L
6.72
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分子個(gè)數(shù)
高一上期期中考試
化學(xué) 參考答案
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共18小題，每題3分，共54分。）
1. ( A )2. ( B ) 3. ( C ) 4. （ D ）5. （ C ）6. ( D )7. ( C )
8. （ D ）9. （ C ）10. （ D ）11. （ B ）12. ( C )13. （ B ）14. （ D ）15. （ C ）16. （ D ）17. （ D ）18. （ C ）
二、填空題（本題共34分）
19.（每空2分 共16分）
（1）（2分）AI2(SO4)3==2AI3++3SO42-
（2）（2分）CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
（3）（2分）H+ + OH- ==H2O
(4) （6分）電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移） 還原 氧化
（5）（4分） 交叉分類法 、 樹(shù)狀分類法
20．（每題1分，共2分）（1）C；（2）A。
21．（8分）（每小題2分）
（ 1）：①②④③⑤
（2）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；
（3）偏低、偏低；
( 4)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做。
22．（8分）（每小題2分）
（1）分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物； （2）蒸發(fā)；
（3）Na2CO3；稀鹽酸； （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓
三、計(jì)算題（本題共12分）
23.(7分) （每小題4分）
解：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2)
c (HCl)==1.00 mol·L-1 4分
(3)V (H2)= =2.24 L
答 ：略。 7分
24.（5分）
物質(zhì)
CO2
H2SO4
質(zhì)量/ g
13.2
4.9
物質(zhì)的量/ mol
0.3
0.05
標(biāo)況下的體積/ L
6.72
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分子個(gè)數(shù)
1.806×1023
3.01×1022
說(shuō)明：本試卷其他合理答案也給分
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/74753.html
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