化 學(xué) 試 卷
說(shuō)明：⒈本試題共100分，考試時(shí)間為90分鐘
⒉本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷（1-2頁(yè)）答案填在第Ⅱ卷選擇題答題卡上，第Ⅱ卷（3-5頁(yè)）答案寫(xiě)在答題卷上，考試結(jié)束只第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．X是VI A族元素，以下一些該元素組成的粒子的化學(xué)式中的n值不一定為2的是
A．陰離子： B．氧化物：XOn
C．氣態(tài)氫化物：HnX D．含氧酸HnXO4
2．在周期表的前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能
A．鈉和氧 B．鈣和氯
C．鎂和氟 D．硫和氧
3．已知A為短周期元素，且元素B的一價(jià)陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說(shuō)法正確的是
A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10
B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7
C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13
D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29
4．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是
A．CO2 B．H2O2
C．Na2O2 D．F2
5．元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是
A．D>C>B>A B．B>C>D>A
C．D>B>C>A D．C>D>A>B
6．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2B．H2S
C．PCl3D．SF6
7．下列說(shuō)法中正確的是
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有極性共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
8．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，2:1，3:1的元素共有
A．4種 B．5種
C．6種 D．7種
9．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X
10．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是
A．是一種新的氧化物
B．不可能含有極性鍵
C．是氧元素的一種同位素
D．是臭氧的同分異構(gòu)體
11．下列說(shuō)法中正確的是
A．酸性氧化物都是非金屬氧化物
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中不可能含有極性鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ，下列說(shuō)法中正確的是
A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨 > Y > Z > W
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y可以形成的常見(jiàn)的化合價(jià)+6、 -2
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z > W
13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2
下列敘述正確的是
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
14．在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB是
A．MgS B．KCl
C． MgO D．CaO
15．X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩電子層，則下列說(shuō)法正確的是
A．5 ＜b B．X只能位于第三周期
C．a(chǎn) + n - b + m = 10或16 D．Y不可能位于第二周期
16．元素A（A代表元素符號(hào)）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號(hào)）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A．B3A2B．BA2
C．A3B2D．AB2
四川廣漢中學(xué)高2014級(jí)高一下期周考
化 學(xué) 試 卷
第 ? 卷 答 題 欄
題號(hào)12345678910111213141516
答案
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、推斷填空題（共4個(gè)小題 ）
17．（14分）
現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。
請(qǐng)據(jù)此填空：
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ；B2分子的電子式是： 。
(2)C元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為： 、 。
(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是：
。
(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過(guò)70g/mol，則該化合物的化學(xué)式是： ，其中可能有的化學(xué)鍵為： 。
18．（12分）
閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：
信息①:X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
（1）根據(jù)信息①，X一定不是 （填序號(hào)）
A．氫 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ 。
信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學(xué)式為： 。
信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為：
。
信息⑤：X與W同主族
（5）①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
。
②工業(yè)上通過(guò)X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
。
19．（12分）
有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是： 。
（2）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 ，形成Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型是： 。
（3）V與W形成的常見(jiàn)化合物分子的電子式為： 。
（4）Y與Z的化合物屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該化合物的形成過(guò)程電子式為：
。
20．（14分）
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。
（1）E在周期表中的位置是： 。
（2）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，B、C的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ，
用一個(gè)離子方程式加以證明： 。
（3）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)恰好與含0、8mol的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集到0、25mol的氣體。則該固體物質(zhì)的組成是： 。（用物質(zhì)的量及化學(xué)式表示）
（4）化合物EC2通入到BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
。
參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
第?卷答題欄（每小題3分共48分）
題號(hào)12345678910111213141516
答案BDCBCCCDABDBBDCB
17．（14分）【答案】
（1） 各2分
(2)O2、O3 各2分
(3)H3O++OH- = 2H2O 2分
(4)NaN3；各2分 離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵) 各1分
18．（12分）【答案】
（1）A. D（共2分，有錯(cuò)誤答案不記分）
（2）可能（2分）
（3）Mg（OH）2（2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（2分）
（5）①C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分） ②2C+SiO2 Si+2CO↑ 2分
19．（12分）【答案】
（1）第3周期ⅢA族 2分
（2）H2SO4，2分 離子鍵和共價(jià)鍵 各1分
（3）H∶O∶H 2分
（4）離子化合物， 電子式略 各2分
20．（14分）【答案】
⑴第3周期，第VIA族（2分）
⑵共價(jià)鍵和離子鍵（2分） NH3（2分） NH3+H3O+＝NH4++H2O或NH3+H3O＝NH4++OH - （2分）
⑶ 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （各2分共4分）
⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/59261.html
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