1.下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是( )。
A.Cu、Ag、AgNO3溶液
B.Zn、Cu稀H2SO4
C.Fe、Zn、CuSO4溶液
D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
2.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )。
A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極
3.下列關于原電池的敘述中，正確的是( )。
A.原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔?/P>
B.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
4.在原電池中，電極被氧化的一極是( )。
A.正極 B.負極 C.正極和負極 D.不能確定
5.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )。
A.在氧化還原反應中，甲原子失去電子比乙原子失去的多
B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極，組成原電池，甲是正極
6.下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用鋅片做負極，鐵片做正極，鹽酸做電解質溶液，一段時間后，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
7.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )。
A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸
B.加入數(shù)滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水
D.加入適量的氯化鈉溶液
8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )。
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A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
9.某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是( )。
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
10.下列各變化中屬于原電池反應的是( )。
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
C.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
D.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成黑色保護層
11.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時，a為負極;c、d相連時，電流方向為d→c;a、c相連時，c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時，d極上發(fā)生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )。
A.abcd
B.acdb
C.cabd
D.bdca
12.鎂條和鋁片用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中，下列敘述正確的是( )。
A.鎂條作負極 B.鋁作負極 C.鈉離子移向負極 D.氫氧根離子移向負極
13.埋在地下的自來水鐵管，在下列情況下被腐蝕的速率最慢的是( )。
A.在含有鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕、疏松的土壤中
C.在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅塊后，再埋入不透氣的土壤中
D.在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅塊后，再埋入潮濕、疏松的土壤中
14.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后觀察到的現(xiàn)象是(指金屬圈)( )。
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A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
15.下列事實不能用電化學理論解釋的是( )。
A.輪船水線以下船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保護
C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率加快
D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.(2
2011年株洲高一檢測)原電池的電極反應不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是( )。
A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式：Al-3e-=Al3+
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式：Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式：Cu-2e-=Cu2+
17.(2011年孝感高一檢測)如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上，描述合理的是( )。
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實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極�！ 、贖+向負極移動。
③電子流動方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu。
④Cu極上有H2產(chǎn)生。
⑤若有1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5 mol。
⑥正極的電極反應式為：Zn-2e-===Zn2+。
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
18.(2011年黃石高一檢測)如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是( )。
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選項號
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液
19.判斷下列裝置能否構成原電池，若能請標出電極名稱，寫出電極反應及總反應的離子方程式：
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(1) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(2) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(3) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(4) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
(5) (“能”或“不能”)
負極(材料 )： 正極(材料 )：
總反應離子方程式：
20.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1) 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_________________________。
(2) 若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應______________________________________________________________;
負極反應______________________________________________________________。
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