一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)
1.(2010茂名模擬)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有生物金屬之稱.下列有關Ti和Ti 的說法中正確的是 ()
A.Ti和Ti的質量數相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質子數相同，互稱同位素
C.Ti和Ti的質子數相同，是同一種核素
D.Ti和Ti核外電子數相同，中子數不同，不能互稱為同位素
2.(2010海南模擬)正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是()
A.H、D、T互為同素異形體 B.氨氣分子中的化學鍵為非極性共價鍵
C.NH4Cl的電子式為： Cl-
D.S2-的結構示意圖為
3.(2009嘉興模擬)下列有關物質性質的比較中，正確的是 ()
①熱穩(wěn)定性：CH4H2O ②還原性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半徑：NaO A.①③B.②④ C.①④ D.②③
4.(2010福建質檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的
位置如圖所示，下列說法正確的是 ()
A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C.Y的最高正化合價為+7價 D.X的單質的熔點比Z的低
5.(2009廣東高考)元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構.下列推測不正確的是 ()
A.同周期元素中X的金屬性最強 B.原子半徑XY，離子半徑X+Z2-
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()
A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
7.(2010廣州調研)X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大.X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族.下列敘述不正確的是()
A.原子半徑：YZ B.X元素的一種單質可用于消毒殺菌 C.Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料 D.Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物
8.面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議低碳生活方式降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動來保護我們生存的家園.下列說法正確的是( )
A.CO2的比例模型為
B.用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經濟的減碳方案 C.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素且化學性質相似 D.從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量
9.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原 子最外層電子數的3倍.下列說法正確的是 ()
A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
10.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()
A.從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱
B.因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C.從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D.氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強
11.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
12.(2009啟東模擬)由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20.則有關X的下列說法中正確的是 ()
A.X中陽離子和陰離子個數不一定相等 B.X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵
C.若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D.X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑
13.(2009山東省實驗中學模擬)核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a+1).下列有關元素X的說法中，不正確的是 ()
A.元素X的原子核內質子數為(2a2-1) B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
14.(2010湖南模擬)已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()
A.原子序數：acd B.離子半徑：A(n+1)+C(n+1)-Dn-
C.離子還原性：A(n+1)+Bn+，離子氧化性：C(n+1)-Dn-D.單質還原性：BA，單質氧化性：DC D?單質還原性：BA，單質氧化性：DC
15.短周期元素A、B、C，它們的原子序數依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數之和等于A的最外層電子數的2倍，且A是構成有機物的重要元素，下列說法正確的是 ()
A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B.B離子與C離子具有相同的電子層結構
C.C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性 D.B、C可以形成BC2型化合物
16.下列說法不正確的是 ()
A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
C.M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)
17.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素.
(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應產生的氣體在標準狀況下的體積為________.
(2)寫出B的最高價氧化物的電子式________.(3)表中的另一種金屬元素(未標出)的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學式)________;K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為______________________________;一種新型無
機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為____________________.
18.(8分))根據下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素 A B C D 原子半徑(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合價 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半徑(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合價 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是____________________.
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________________________________________________ (3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是_____________________________. (4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產生，其負極反應式為________________________________.
19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物.則：(1)X是________，Y是________，Z是________.
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶20的化合物的化學式是______________.
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的兩種離子是______和
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式是____________.
20.(13分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構 T M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍 X 最外層電子數是次外層電子數的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是+7價 完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________.(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________.(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)下列表述中能證明這_________________________________
a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應 (5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學式表示).
21.(17分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E的電子數少8. (1)A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為 _______________乙與甲的水溶液反應的離子方程式為_________________________(2)B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________________(3)神舟七號飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為________________________電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為________ NA. (4)有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數相同，是神舟七號飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為__________________ 1 mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是__________，戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據價態(tài)分析產生這種情況的原___________________;8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，放出375 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________
高一化學試卷(二)參考答案
21.答案：(1)第三周期第ⅢA族
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