化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一年級(jí)必修2化學(xué)鍵課時(shí)練習(xí)題，希望你喜歡。
1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl2
2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水B.有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
3、下列說(shuō)法中正確的是
A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵
4、下列說(shuō)法中正確的是
A含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子
B只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
D氦分子中含有共價(jià)鍵
5、下列敘述錯(cuò)誤的是
A離子化合物中不可能存在非極性鍵
B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價(jià)化合物中
C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
D極性分子中一定不含非極性鍵
6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
A. HClB. HBrC. H2D. Br2
7、當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是()
A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價(jià)鍵
8、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：
A. 2n(C)+n(N)+2B. 2n(C)+2n(N)+2
C. 2n(C)+2D.2n(C)+n(N)
9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：
A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時(shí)變成硫蒸氣S2
11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n
12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個(gè)電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則x、y可形成的化合物是
A.離子化合物y(XO4)2B.離子化合物y2x3C.共價(jià)化合物xy2D.離子化合物y3x2
13、能用鍵能大小來(lái)解釋的是
A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)
14.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18種B.12種C.7種D.6種
15、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價(jià)化合物的是
A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2
16、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)________，X為_(kāi)_______，Y為_(kāi)________，Z為_(kāi)_________。
(2)是由___________鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)_____________。
(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。
17.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
18、由A、B元素組成的含4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陽(yáng)離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)，試通過(guò)計(jì)算確定：
(1)A、B元素名稱(chēng)分別為_(kāi)___________和___________。
(2)寫(xiě)出該陰離子的離子符號(hào)________________。
(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。
19、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等;C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：
(1) A、B、C三元素的名稱(chēng)分別是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________
(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。
(4)化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。
20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。⑴試求n和m的值：⑵試求R的相對(duì)原子質(zhì)量
高一年級(jí)必修2化學(xué)鍵課時(shí)練習(xí)題就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1058661.html
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