化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一年級必修2化學(xué)鍵課時練習(xí)題，希望你喜歡。
1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是
A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl2
2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A.可溶于水B.有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
3、下列說法中正確的是
A兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
4、下列說法中正確的是
A含有共價鍵的分子一定是共價分子
B只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
D氦分子中含有共價鍵
5、下列敘述錯誤的是
A離子化合物中不可能存在非極性鍵
B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價化合物中
C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
D極性分子中一定不含非極性鍵
6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是
A. HClB. HBrC. H2D. Br2
7、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是()
A、分子間距離B、分子間作用力C、聚集狀態(tài)D、分子內(nèi)共價鍵
8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n(H)最多是：
A. 2n(C)+n(N)+2B. 2n(C)+2n(N)+2
C. 2n(C)+2D.2n(C)+n(N)
9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
A、光氣(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是：
A.氯化鈉受熱熔化B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭D.固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2
11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n
12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是
A.離子化合物y(XO4)2B.離子化合物y2x3C.共價化合物xy2D.離子化合物y3x2
13、能用鍵能大小來解釋的是
A.N2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定D.常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)
14.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A.18種B.12種C.7種D.6種
15、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是
A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2
16、W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
(1)寫出元素符號：W為_________，X為________，Y為_________，Z為__________。
(2)是由___________鍵組成的分子，其電子式為______________。
(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_______鍵和_______鍵組成的_______化合物。
17.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式______________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
18、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負(fù)二價陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：
(1)A、B元素名稱分別為____________和___________。
(2)寫出該陰離子的離子符號________________。
(3)該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有__________鍵。
19、A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等;C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：
(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的電子式是______________，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________C2A與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：______________
(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是___ ____________。
(4)化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。
20、第ⅣA元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。⑴試求n和m的值：⑵試求R的相對原子質(zhì)量
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