2014．01本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校姓名考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置。2．選擇題答案請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。3．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第卷（選擇題 共40 分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）1．保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策。下列做法中，利于環(huán)保的是 A．推廣使用 B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高 C．任意排放污水 D．在田間焚燒大量秸稈 2．下列化學(xué)用語正確的是 A．中子數(shù)為20的氯原子： B．電離方程式：H2SO4=H2++SO42— C．漂白粉有效成分：CaCl D．中子數(shù)為20的氯原子：電離方程式：H2SO4=2H++SO42錯(cuò)誤；C、漂白粉有效成分：CaClO)2，錯(cuò)誤；D、正確�？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語有關(guān)問題�！窘Y(jié)束】3．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是 A．光合作用 B． 海水曬鹽 C．鐵釘生銹 D． 石灰?guī)r風(fēng)化4．體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于　 A．酸　　　　 B．堿　　　　C．鹽　　　 D．氧化物5．下列關(guān)于和的說法正確的是 A．質(zhì)量數(shù)相同 B．中子數(shù)相同 C．互為同位素 D．核外電子數(shù)不同6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是 A．碳酸鈉治療胃酸過多 B．稀硫酸除鐵銹 C．晶體硅用于制光導(dǎo)纖維 D．二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳．下列溶液中，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 　　B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 　 　D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 ．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．酒精 B．食鹽水 C．鐵 D．氫氧化鈉．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過濾10．下列各組離子在溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH-C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3-11．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是12．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是 A．電解氯化鈉溶液制金屬鈉 B．石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一 C．氯氣通入石灰乳中制漂白粉 D．硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔13．下列離子方程式書寫正確的是A．CuFeCl3溶液Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14．氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià))廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是 A．Al2O3是氧化劑 B．N2被 C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAB．28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NAC．1 mol?L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA D．2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入，該溶液中一定含有O32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液一定17．下列敘述中正確的是 A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等 B． C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等 D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)下列各組物質(zhì)，不能按“→”表示反應(yīng)一步完成關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcAO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2【答案】AD19．【題文】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量陽離子是A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C． Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋．實(shí)驗(yàn)室收集SO2實(shí)驗(yàn)室比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性第卷（非選擇題 共 60 分）2．（分）（1）向煤中加入適量的 ▲ ，可以大大減少產(chǎn)物中SO2的量（2） ▲ 。（） ▲ 性。（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是 ▲ 實(shí)驗(yàn)。22．（分）實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。：四氯化硅遇水極易。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲（2）裝置A中g(shù)管的作用是▲干燥管F中的作用是▲該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷▲。23．【題文】（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)～中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ▲ （填編號(hào)）。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。（3）X的Na+和 ▲ 。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為NaCl晶體，操作如下：溶解依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 ▲ ；④加適量鹽酸 ▲ 。（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl選用的試劑是 ▲ 。24．（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ▲ 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 ▲ 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 ▲ 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。25．【題文】（12分）某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑。①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲ 。為，應(yīng)將氣體依次通過 ▲ 中的U型管、 ▲ 和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。淺綠色溶液中一定存在的離子有+、Cl-和 ▲ ，可能存在的微粒有 ▲ (填寫序號(hào))。 AFe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3為確認(rèn)可能存在的微粒應(yīng)選擇的試劑是 ▲ (填寫序號(hào))。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品紅溶液26．【題文】（10分）工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。（答兩點(diǎn)即可）方案一：向銅屑加入足量的濃硫酸并加熱。方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。（2）測(cè)定硫酸銅晶體（ CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過確定：稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，得BaSO4質(zhì)量為0.4660 g�；卮鹣铝袉栴}：計(jì)算CuSO4?xH2O中的x= ▲ （要求寫出計(jì)算過程）。中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，x的測(cè)定結(jié)果 ▲ （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源www.gkstk.com洗滌銅屑溶解銅屑獲得硫酸銅晶體【解析版】江蘇省揚(yáng)州市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題（化學(xué)）
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