大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013—2014學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題考試說(shuō)明：1．全卷分為第I卷和第II卷，第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題,有三大題,共28小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將答案直接答在答題卡相應(yīng)的位置，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu: 64 Cl: 35.5 Fe: 56 第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題分，共分。）1.ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取碘水中的I2分離中的I2加熱分解MgCl26H2O得到純凈的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液裝置或儀器．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿 液態(tài)氧 碘酒 B．生石灰 白磷 熟石灰C．干冰 鐵 氯化氫 D．空氣 氮?dú)?膽礬3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA C．標(biāo)況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，36.5 g HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-14．下列離子方程式中，正確的是 A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H+= H2O+CO2↑4Cl、16mol?KCl和24mol?K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（　�。〢．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、246．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O關(guān)于反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（ ）A．NaNO2是氧化劑 B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原 D．N2既是氧化劑，又是還原劑7. Fe3+、SO42?、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1 ，大量共存于同一溶液中，則X可能是（ ）　 A．Na+ B．OH?C．CO32?? D．Cl?8．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是 （ ）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO3- C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－－ D．Na+、a2+、－、SO42－ A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO210．下列敘述與膠體無(wú)關(guān)的是（　�。〢．膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀11．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。〢．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體B．稀釋該硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C．配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L12．下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。〢． B． C． D． 爆炸性 易燃性 毒性 腐蝕性二、不定項(xiàng)選擇題（每題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選、多選、不選不給分，少選但正確給1分，每題3分，共36分。已知氧化性Fe3+＞Cu2+3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)�用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（　�。〢．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+14．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．B．C．D．15．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ） A．(b-a)/V mol?L-1　　　 　B．(2b-a)/V mol?L-1　　　　　　C．2(b-a)/V mol?L-1 D．2(2b-a)/V mol?L-116．已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是　A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－ B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－　C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－17．標(biāo)況下，34g?CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（　�。〢．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正確18．下列說(shuō)法正確的是（　�。� A．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2?mL NaCl溶液19．甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）A．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是鹽酸20．用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（　�。� A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定21. 下列電離方程式，書寫正確的是 （ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B. Na2CO3= 2Na++ CO32-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-22．2O的物質(zhì)的量相同；②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；③某溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積成反比，與溶質(zhì)物質(zhì)的量成正比；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．②③④ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥23. Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時(shí)，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成　 A．NH4＋　　　B．N2O? C．NO D．NO224. 下列離子方程式正確的是 ( ) A．氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42－+H++OH-+Ba2+=H2O + BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ C．D．氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2? +2H＋ =H2OII卷（非選擇題共40分）三、非選擇題（分）3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，（2）上述溶液中滴加?BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有 ，肯定不存在的物質(zhì)有 ，可能存在的物質(zhì)有 。26（13分）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50 mol/L NaOH溶液，回答下列問(wèn)題。（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。(3)配制過(guò)程中所用的玻璃儀器主要有___________________________________________。（）3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（2）上述反應(yīng)中, 元素被氧化， 是還原產(chǎn)物，請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式： .（3）反應(yīng)中生成15gNO時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量 ?g，參加反應(yīng)的HNO3為 g，反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為 .28．（9分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 ①單質(zhì)�、谘趸�物　③電解質(zhì)�、茺}�、莼�合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+剛好沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式 。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為 。大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013—2014學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案一、選擇題123456789101112AADBBADCADCD131415161718192021222324BDDBDADBBABBBB二、非選擇題23（共6分）K2CO3 （1分）； K2SO4、CuCl2、CaCl2 （3分）； NaNO3、KCl（2分）24、（共13分）(1)5.0 （2分） (2)abe （3分） (3)250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（4分）(4)①③⑤⑥（4分）25、（共12分）(1) (2分)(2) 銅或Cu(1分)；NO（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3) 48?（2分）；126（2分）；1：3（2分）26、（共9分）（1）③⑤（2黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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